《（B版浙江選考專用）2019版高考化學總復習 第五部分 專題十九 物質(zhì)的檢驗、分離與提純課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（B版浙江選考專用）2019版高考化學總復習 第五部分 專題十九 物質(zhì)的檢驗、分離與提純課件.ppt（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題十九物質(zhì)的檢驗、分離與提純,化學（浙江選考專用）,考點一物質(zhì)的分離與提純,考點清單,知識梳理 一、物質(zhì)的分離與提純的區(qū)別 1.物質(zhì)的分離 將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。 2.物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程,又叫混合物的凈化或除雜。 二、物質(zhì)的分離與提純的基本原則 1.分離和提純的“四原則” (1)不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì)) (2)不減(不減少被提純的物質(zhì)),(3)易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離) (4)易復原(被提純物質(zhì)要易復原) 2.分離和提純的“四必須” (1)除雜試劑必須過量 (2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)) (3)必
2、須選最佳除雜途徑 (4)除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序 三、物質(zhì)的分離與提純的物理方法 1.常見物質(zhì)分離與提純物理方法的比較,名師點睛(1)洗滌沉淀的一般方法 把需要洗滌的沉淀放在一個干凈的過濾器中,向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,蒸餾水自然流下,這樣反復操作23次,直至沉淀洗滌干凈。 注意事項:a.洗滌時,用少量蒸餾水小心沿過濾器四周從上而下沖洗,將沉淀沖到漏斗底部,不可使蒸餾水流速過猛,否則會將沉淀沖出過濾器。b.不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的沉淀,以免劃破濾紙。 (2)判斷沉淀是否洗滌干凈的方法 可根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì),向最后一次洗滌液中加入適宜的試劑,來檢驗洗滌程度。如過濾Na2S
3、O4、BaCl2兩種溶液恰好完全反應后的沉淀時,要檢驗沉淀物是否洗滌干凈,可選擇AgNO3溶液,若在最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液無沉淀生成,則說明沉淀已洗滌干凈。,2.結(jié)晶和重結(jié)晶 結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程,是提純固態(tài)物質(zhì)的重要方法。結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶。,若第一次結(jié)晶得到的晶體純度不符合要求,可將所得晶體溶于少量溶劑中,然后再進行蒸發(fā)(或冷卻)、結(jié)晶、過濾,如此反復的操作稱為 重結(jié)晶。 影響晶粒生成的條件:晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)。溶質(zhì)的溶解度越小,溶液的濃度越高,溶劑的蒸發(fā)速度越快,溶液 冷卻得越快,析出晶粒就越細;反之,可得到較大的晶體顆粒。 當溶液發(fā)
4、生過飽和現(xiàn)象時,振蕩容器、用玻璃棒攪動或輕輕摩擦 容器內(nèi)壁或投入幾粒晶體(晶種),都可促使晶體析出。,3.傾析法,(1)適用范圍:分離大顆粒沉淀與液體。 (2)原理:沉淀顆粒較大,易在容器底部沉降。 (3)操作:待沉淀完全沉于底部,傾去上層清液。 4.減壓過濾(抽濾或吸濾) (1)優(yōu)點:過濾速度快,得到的沉淀較干燥。 (2)工作原理:當打開水龍頭時,裝置內(nèi)部的空氣隨自來水被帶走,導致裝,置內(nèi)部產(chǎn)生負壓,從而加快過濾速度,得到較干燥的固體物質(zhì)。 (3)抽濾裝置的安裝 a.濾紙應略小于布氏漏斗內(nèi)徑且能將全部小孔蓋住。 b.布氏漏斗的頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對。 c.安全瓶的作用是防止關(guān)閉抽氣泵
5、時發(fā)生倒吸。 (4)減壓過濾的注意事項 a.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀(膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙)或顆粒太小的沉淀(沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀,溶液不易透過)。 b.當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時,會腐蝕濾紙,此時可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。,c.過濾時用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,溶液量不超過漏斗容量的,調(diào)大水龍頭, 待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀。 d.洗滌沉淀時,應先調(diào)小水龍頭,再加入洗滌劑,使洗滌劑緩慢通過沉淀物。 e.吸濾完畢或中途需停止吸濾時,應注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)閉水龍頭,以防倒吸。 5.紙層析法分離溶液中Fe3+和Cu
6、2+ (1)實驗原理 利用樣品混合物中各組分在兩相(固定相和流動相)中的溶解能力不同,各組分會在兩相中發(fā)生溶解分配,并隨流動相的移動而展開,從而達到分離的目的。含有Cu2+和Fe3+的溶液涂在濾紙一端,丙酮作展開劑,由于,毛細現(xiàn)象,展開劑攜帶Cu2+和Fe3+沿濾紙纖維向上移動,因為Cu2+和Fe3+的移動速度不同(吸附和溶解能力的不同),一段時間后,Cu2+和Fe3+距起點的距離會不同,從而達到分離的目的。 (2)操作方法和步驟 a.裁紙:裁剪適當尺寸的濾紙條。 b.點樣:在離濾紙末端約2 cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點,用毛細管取樣品溶液,輕輕點樣于原點上,晾干,重復35次。斑點直徑需小
7、于0.5cm。 c.展開:在大試管(或小燒杯)中加入丙酮和6 mol/L的鹽酸,混合均勻作為展開劑。將點過樣的濾紙條平整地懸掛在橡膠塞的鉤子上,使濾紙末端浸入展開劑約0.5 cm,不能讓試樣點浸入展開劑,濾紙不可觸及大試管,(或小燒杯)的內(nèi)壁,靜置35分鐘。 d.顯色:為使觀察效果更明顯,將濾紙置于濃氨水試劑瓶口上方,進行氨熏。氨熏顯色原理:Fe3++3NH3H2O Fe(OH)3(紅棕色)+3N,Cu2++ 4NH3H2O Cu(NH3(深藍色)+4H2O。 e.分離:若要將層析分離的物質(zhì)提取出來,可將濾紙上的分離物質(zhì)的斑點剪下,浸在有關(guān)溶劑中,可提取紙上的層析物。 (3)實驗注意事項 a.
8、為防止水解,樣品溶液可加少量鹽酸或硫酸酸化,不影響實驗效果。 b.氨熏需在通風實驗室內(nèi)進行。 c.濾紙吸水性很強,點樣操作要求迅速。等到濾紙完全干燥以后才能再次點樣。建議在濾紙下方距離底邊2 cm處畫出混合液細線代替點樣。,d.層析速度開始較快,后逐漸減慢,大約10分鐘即可分離完全。 四、物質(zhì)的分離與提純的化學方法,考點二物質(zhì)的檢驗與鑒別,知識梳理 1.常見氣體的檢驗,2.常見離子的檢驗,3.NaNO2和NaCl的鑒別方法 (1)用Ag+和稀硝酸 利用 Cl-及N和Ag+反應生成的沉淀是否溶于稀硝酸的性質(zhì)來鑒別,具 體反應為Ag++Cl- AgCl,Ag++N AgNO2,AgNO2+HNO3
9、 AgNO3+HNO2。 (2)用酚酞溶液或pH試紙 利用NaNO2水解使溶液呈堿性:N+H2O HNO2+OH-,而NaCl溶液 呈中性的性質(zhì)來鑒別。分別滴加酚酞溶液,溶液變紅的是NaNO2溶液,不變色的是NaCl溶液。用pH試紙測溶液的pH也可以鑒別。 (3)加入3 molL-1 H2SO4溶液 利用N和H+反應生成的HNO2不穩(wěn)定,易生成紅棕色的NO2氣體來鑒,別。實驗中涉及反應的化學方程式為NaNO2+H2SO4 NaHSO4+HNO2, 2HNO2 NO+NO2+H2O。 (4)加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液 利用N能使酸性KMnO4溶液褪色的性質(zhì)來鑒別。反應的離子方程
10、式 為5N+2Mn+6H+ 5N+2Mn2++3H2O。 (5)加入0.1 molL-1 KI 淀粉溶液 利用N能將I-氧化為I2,溶液變藍色來鑒別。反應的離子方程式為2N +2I-+4H+ 2NO+I2+2H2O。 (6)加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 利用N能將Fe2+氧化為Fe3+,并生成無色NO氣體的性質(zhì)來鑒別。反應 的離子方程式為2H++N+Fe2+ NO+Fe3++H2O。,4.牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗 (1)牙膏中某些成分的檢驗 取適量牙膏加蒸餾水溶解、攪拌、靜置、過濾。 a.牙膏溶液酸堿性的測定:取澄清溶液用pH試紙測定其pH。 實驗結(jié)論:牙膏溶液的pH7,呈堿性。
11、實驗原理:牙膏中的十二烷基磺酸鈉、氟化鈉等溶于水時發(fā)生水解使溶液呈堿性。 b.牙膏中甘油的檢驗 向3 mL 5% NaOH溶液中加入幾滴2% CuSO4溶液,振蕩;接著加入1 mL牙膏澄清液,振蕩;再繼續(xù)滴加1 molL-1NaOH溶液,輕輕振蕩試管;觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象:溶液呈絳藍色。 實驗原理: +Cu(OH)2。 c.牙膏中摩擦劑的檢驗 取牙膏溶解后的不溶物放入試管中,加入過量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象;再滴加NaOH溶液至過量,觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象及結(jié)論如下:,d.牙膏中F-的檢驗 在0.1 molL-1FeCl3溶液中滴入12滴0.01 molL-1 KSCN溶液,溶液呈血紅色;取少量牙膏澄清
12、液放入血紅色的溶液中,振蕩,血紅色褪去。 實驗原理:Fe(SCN)3+6F-Fe+3SCN-。 (2)火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗 a.火柴頭中硫元素的檢驗 通過檢驗火柴燃燒后產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2來檢驗。實驗裝置如下圖:,b.火柴頭中氯元素的檢驗 方法1:將燃盡的火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,向溶液中依次滴加AgNO3溶液和稀硝酸,觀察現(xiàn)象,以檢驗Cl-,涉及的反應為 2KClO3 2KCl+3O2,KCl+AgNO3 AgCl+KNO3。 方法2:將34根火柴的火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,振蕩,發(fā)生反應的離子方程
13、式,為Cl+3N+Ag+ AgCl+3N。,方法1物質(zhì)的分離與除雜方法 1.物質(zhì)分離方法的選擇 (1)固-固混合物的分離 若一種組分可溶,另一種組分不溶,可采用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的一系列操作分離。例如:NaCl與BaSO4的分離,KCl與MnO2的分離。 各組分均溶,但溶解度隨溫度變化的差別比較大,采用溶解、加熱、冷卻結(jié)晶的方法進行分離。有時要經(jīng)過多次重結(jié)晶。例如:NaCl與KNO3混合物的分離。 若一種組分有升華的特征,另一種組分加熱不升華,也不分解,可利用加熱升華的方法加以分離。例如:碘與沙子的混合物利用此法分離最好。,突破方法,(2)液-液混合物的分離 各組分互溶,但沸點不同,且差別較
14、大,可利用蒸餾(或分餾)的方法進行分離。例如:石油的分餾。 溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同,可采用萃取、分液的方法來分離。例如:用CCl4來萃取碘水中的碘。 (3)氣-氣混合物的分離 各氣體與吸收劑的作用不同,可利用洗氣的方法來分離。例如:CO與CO2的分離,可先將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,然后再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶或盛有堿石灰的干燥管來除去水分。,2.常見物質(zhì)的除雜方法,例1為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法正確的是(),解析A項的除雜試劑應選用氫氧化鉀溶液,不應選用氨水,否則會引進氯化銨雜質(zhì),A項錯誤;B項的除雜試劑應選用飽和Na2CO3溶液
15、,B項錯誤;C項的除雜利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理,由于Ag2S的溶解度比AgCl小許多,向混合溶液中加入氯化銀,會使溶液中的硫離子逐漸轉(zhuǎn)化成更難溶解的硫化銀,再經(jīng)過濾除去,C項正確;D項不應選用金屬鈉作除雜試劑,因為鈉也與乙醇反應,應加入生石灰用蒸餾的方法來除去混在乙醇中的水,D項錯誤。 答案C 1-1在一定條件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,得到的是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物,后者可溶于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸,而前者不能。利用,這一性質(zhì)可以將這兩種同分異構(gòu)體分離?，F(xiàn)有一份萘硝化后的混合物樣品,通過實驗進行分離得到固體1,8-二硝基萘(實驗中使用的過濾器是用于過濾強
16、酸性液體的耐酸過濾器)。請?zhí)顚懴卤?完成由上述混合物得到固體1,8-二硝基萘的實驗設計。 1,8-二硝基萘1,5-二硝基萘,答案過濾將燒杯中的物質(zhì)倒入耐酸過濾器中過濾,得濾液析出沉淀將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中,并不斷攪拌,直至析出全部固體過濾將此燒杯中的物質(zhì)倒入耐酸過濾器中過濾,得固體用蒸餾水沖洗濾紙上的固體,直至洗凈取新得到的洗滌液少許,滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若沒有白色渾濁出現(xiàn),則說明沉淀已洗凈;若有白色渾濁出現(xiàn),則說明沉淀沒有洗凈 解析本題通過對混合物的分離考查實驗設計和化學實驗基本操作。由題給信息知1,8-二硝基萘可溶于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸,而1,5-二硝基萘
17、不溶,另外還需要注意1,8-二硝基萘、1,5-二硝基萘兩種同分異構(gòu)體應該均不溶于水(從硝基苯等有機物不溶于水可推測出)。綜合分析以上信息得出實驗設計的大體思路:用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為,98%的濃硫酸將1,8-二硝基萘溶解,過濾出1,5-二硝基萘后,濾液加入水中稀釋析出1,8-二硝基萘,再過濾、洗滌。,方法2常見物質(zhì)檢驗的一般方法 1.常見物質(zhì)的檢驗類型與檢驗方法,名師精講物質(zhì)檢驗的原則、基本步驟、答題模板,2.離子的檢驗和推斷應注意的問題 離子的檢驗和推斷題的考查方式基本是固定的,試題的命題方式是給出相關(guān)的實驗操作、現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù),據(jù)此來確定溶液中存在哪些離子,不存在哪些離子,還有哪些離子是無法確定
18、的。 解答這類題時要注意以下幾個問題: (1)實驗步驟中沒有涉及的離子。這些離子可能是存在的,可通過“電荷守恒”來確定。 (2)原溶液中本不存在的離子,在實驗過程中所加試劑引入了這種離子并被檢出,如Cl-可由鹽酸或氯水引入。 (3)原溶液中本不存在的離子,在實驗過程中由某離子轉(zhuǎn)化成這種離子并被檢出,如S可由S氧化生成。,(4)原溶液中本不存在的離子,在實驗中其他離子產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與該離子一致,造成誤判。 實驗型離子推斷題往往隱含著“離子共存”“前面加入,后面檢出”“電中性”三處“陷阱”。避免掉進此類“陷阱”的法寶主要有兩個:一是認真審題,二是時時想到上述三處“陷阱”,深化自己的思維。 例2(2
19、018浙江寧波鎮(zhèn)海中學高二期末,25)某溶液可能含有N、K+、 Ba2+、Fe3+、I-、S、S中的幾種,現(xiàn)取100 mL溶液加入少量溴 水,溶液呈無色。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,產(chǎn)生沉淀,沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66 g。濾液加足量NaOH溶液加熱,生成氣體在標準狀況下體積為1 120 mL。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是(),A.原溶液肯定只存在N、S B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- C.原溶液可能存在K+、S D.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液,即可確定溶液的離子組成 解析加入溴水,溶液呈無色,說明溶液中一定不含F(xiàn)e3+。溴水具有氧化性,可
20、氧化S和I-,因為加的溴水少量且S的還原性強于I-,溴水褪色 說明溶液中一定含有S,根據(jù)離子共存,則溶液中一定不存在Ba2+。加 入硝酸鋇后出現(xiàn)沉淀,原溶液中可能含有S,如果不含有S,則S 的物質(zhì)的量為 mol=0.02 mol。加入足量NaOH溶液,有氣體產(chǎn)生,原 溶液中一定含有N,且物質(zhì)的量為 mol=0.05 mol。根據(jù)溶,液呈電中性,可知原溶液中一定存在I-,可能存在K+。綜上所述,可推知A、B錯誤,C正確;D中沒有檢驗K+的存在,不能確定溶液離子組成,故D錯誤。 答案C 2-1(2017浙江仙居中學選考模擬)下列化學實驗事實及解釋都正確的是() A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化
21、的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì) B.某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該溶液中一定有C C.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,,也無其他現(xiàn)象,說明該溶液中一定含有S D.取少量久置的Na2SO3樣品溶于水,加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,然后加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì) 答案D 解析A項,Na2SO3溶液不變質(zhì)也會產(chǎn)生白色沉淀,錯誤;B項,該溶液中可能含有S、HC等,不一定含有C,錯誤;C項,該溶液中可能含有 S,先產(chǎn)生BaSO3沉淀然后再被氧化為BaSO4,錯誤;D項
22、,產(chǎn)生SO2氣體 后再加入BaCl2溶液仍有沉淀,證明產(chǎn)生了BaSO4,說明樣品部分變質(zhì),正確。,方法3常用于物質(zhì)推斷的特殊現(xiàn)象和典型反應 1.火焰顏色 (1)蒼白色:H2在Cl2中燃燒。 (2)淡藍色:H2在空氣中燃燒。 (3)藍色:CO、CH4在空氣中燃燒。 2.沉淀的顏色變化 (1)Fe2+:遇堿液生成沉淀,其顏色轉(zhuǎn)變:白色 灰綠色 紅褐色。 (2)Ag+:遇堿液生成沉淀,其顏色轉(zhuǎn)變:白色 灰黑色。 3.煙、霧 (1)在空氣中出現(xiàn)白霧的:HCl、HBr、HI及HNO3。 (2)在空氣中出現(xiàn)白煙的:NH3和揮發(fā)性的酸反應。,(3)燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的:紅磷在Cl2中燃燒。 (4)燃燒時出現(xiàn)
23、棕黃色煙的:熾熱的Cu絲插入Cl2中。 (5)燃燒時出現(xiàn)紅棕色煙的:熾熱的Fe絲插入Cl2中。 4.具有唯一性的現(xiàn)象 (1)溶于水顯堿性的氣體:NH3。 (2)空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體:NO。 (3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Na2O2。 (4)遇SCN-顯血紅色,遇苯酚顯紫色,遇OH-生成紅褐色沉淀的離子:Fe3+。 (5)在空氣中能自燃的蠟狀固體物質(zhì):白磷。 (6)遇Ag+有沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,若沉淀為白色,離子為Cl-;若沉淀為淺黃色,離子為Br-;若沉淀為黃色,離子為I-。,(7)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3、Zn(OH)2;可溶于NaOH溶液的金
24、屬氧化物:Al2O3、ZnO。 (8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬:Al;非金屬:Si。 (9)能與鹽酸反應產(chǎn)生刺激性氣味的氣體且通入品紅溶液使之褪色,加熱又復原的離子:HS、S和S2。,方法4鑒別題的類型和方法 1.任選試劑的鑒別題 解這類題一般先分析給定物質(zhì)的組成、類別及特征,選擇適當?shù)脑噭┙o物質(zhì)分類,然后按現(xiàn)象逐個把它們鑒別出來。例如:現(xiàn)有HCl溶液、H2SO4 溶液、NaNO3溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液,如何將它們一一鑒別出來?分析這五種物質(zhì)有兩種酸溶液、兩種堿溶液、一種鹽溶液,可先用紫色石蕊試液分組,然后再分別檢驗,鑒別兩種酸溶液可用BaCl2溶液,鑒別兩種堿溶液可
25、用Na2CO3溶液。 2.限用一種試劑的鑒別題 這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質(zhì)的特性,選擇一種試劑能與(n-1)種被檢物質(zhì)分別發(fā)生反應并產(chǎn)生不同現(xiàn)象從而達到鑒別的目的。試劑的選擇,可按,照下列思路進行。 (1)用指示劑或pH試紙:若題中所給物質(zhì)的酸堿性不同,可選用紫色石蕊試液、甲基橙試液或pH試紙來鑒別。如用一種試劑鑒別:(A)HCl、 Ba(OH)2、NaCl溶液;(B)Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl溶液;(C)同濃度的 CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3溶液。 (2)用酸:若幾種物質(zhì)含有不同的陰離子,且部分陰離子跟H+作用會出現(xiàn)放出氣體或生成沉淀等不同現(xiàn)象時,選鹽
26、酸或硫酸。如鑒別:(A)NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液(可用H2SO4溶液);(B)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2溶液(可用稀鹽酸)。 若被鑒別的物質(zhì)中有金屬、金屬氧化物時,也可考慮用酸。如鑒別Fe粉、FeO、CuO、MnO2、木炭粉等五種固體時,可用濃鹽酸(需加熱)。,(3)用堿:若幾種物質(zhì)含有不同的陽離子,可用NaOH溶液與之反應,根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的不同加以鑒別。如鑒別:(A)CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NH4Cl溶液;(B)(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO
27、4)3、MgSO4、Al2(SO4)3溶液。若幾種物質(zhì)的組成中陽離子部分含有N、Cu2+、Fe3+等,陰離子部分含有S時,可選用Ba(OH)2 溶液,如鑒別:Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液。 (4)用鹽:主要是根據(jù)鹽類水解的相互促進有沉淀或氣體生成的特征現(xiàn)象或其相互作用的特征現(xiàn)象加以鑒別。 若被鑒別的物質(zhì)組成中有Al3+、Ca2+、H+,可用Na2CO3溶液,如用一種試劑鑒別Ca(NO3)2、AlCl3、HCl、NaCl溶液。 若被鑒別的溶液中含有OH-、S2-、Ba2+時,可用CuSO4溶液,如用一種,試劑鑒別:NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2溶液。 若被
28、鑒別的溶液中含有Ag+、Al3+、Zn2+、H+,可用Na2S溶液,如用一種試劑鑒別AgNO3、HCl、ZnCl2、NaCl、AlCl3溶液。 (5)用強氧化劑:HNO3溶液、KMnO4溶液、氯水、溴水等,均可用作鑒別某一組物質(zhì)的一種試劑。如用一種試劑鑒別:(A)、 、CCl4三種液態(tài)有機物,可選用酸性KMnO4溶液;(B)CH3 CHO溶液、Na2S溶液、NaHCO3溶液、,可選用溴水。 (6)用弱氧化劑:如用一種試劑鑒別CH3COOH溶液、HCOOH溶液、 CH3CHO溶液、CH3CH2OH溶液,可選用新制的Cu(OH)2懸濁液(需加熱)。,3.不另加其他試劑的鑒別題 此類題要求學生能熟練
29、地進行綜合分析及推理。解答這類問題一般有下列幾種方法。 (1)觀察法:如Cl2、O2、NO2三瓶氣體,就可根據(jù)氣體的顏色不同進行鑒別。 (2)氣味法:如O2、H2S、NH3三種氣體,就可根據(jù)氣味不同加以鑒別。 (3)點燃法:如O2、CO、CO2三種氣體,可根據(jù)點燃時現(xiàn)象不同加以鑒別。 (4)加熱法:如NaHCO3、Na2CO3兩種物質(zhì),可用加熱法加以鑒別。 (5)特殊現(xiàn)象法:先用觀察法或氣味法,鑒別出其中的一種,再用這種物質(zhì)作試劑鑒別其他物質(zhì)。如要鑒別KCl、Ba(NO3)2、FeCl3、MgSO4、,NaOH溶液,就先用觀察法,觀察出FeCl3溶液(黃色),然后用氯化鐵溶液鑒別出氫氧化鈉溶液
30、,再用氫氧化鈉溶液鑒別出硫酸鎂溶液,再用硫酸鎂溶液鑒別出硝酸鋇溶液,最后剩下的就是氯化鉀溶液。 (6)兩兩混合法:根據(jù)待鑒別物質(zhì)溶液兩兩混合后的反應現(xiàn)象,進行分析推理,便可得出結(jié)論。 由于待鑒別物質(zhì)多、現(xiàn)象重復出現(xiàn)多,為了好比較、優(yōu)選,可列出表格對比、判斷。如不另加其他試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl溶液。,把被鑒別的四種溶液編號為A、B、C、D,取A、B、C、D四種溶液各少許,分別注入四支潔凈的試管里,再分別滴入A,若B中產(chǎn)生無色氣體,C中出現(xiàn)白色沉淀,D中無現(xiàn)象,則A為Na2CO3溶液,B為HCl溶液,C為Ba(NO3)2溶液,D為Na2SO4溶液。 (7)逐一
31、檢出法:首先利用兩種物質(zhì)(或溶液)之間的特征反應鑒別出兩種物質(zhì)(或溶液),再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質(zhì)(或溶液)。如不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液,可利用逐滴加入的操作法所產(chǎn)生的特有現(xiàn)象鑒別出Na2CO3溶液和H2SO4溶液,然后再用Na2CO3溶液區(qū)別開MgCl2溶液和KNO3溶液。 在逐滴加入的操作過程中可產(chǎn)生特有現(xiàn)象的常見物質(zhì)有:AlCl3(Al3+)溶,液與NaOH(OH-)溶液;Na2CO3(C)溶液與H2SO4(H+)溶液;Na2S(S2-)溶液 與HCl(H+)溶液;Na2SO3(S)溶液與HCl(H+)溶液;Ag
32、NO3溶液與NH3H2O溶液;H3PO4溶液與Ca(OH)2溶液;NaAlO2(Al)溶液與HCl(H+)溶液。 (8)互滴法 化學反應原理:兩種物質(zhì)相互反應,量不同,則反應產(chǎn)物不同,互滴時現(xiàn)象不同。例如,向鹽酸中滴入Na2CO3溶液,由于鹽酸過量,發(fā)生反應:2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,現(xiàn)象是:產(chǎn)生氣泡,當繼續(xù)滴入直至過 量,鹽酸消耗完后,無明顯現(xiàn)象。反之,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,由于 Na2CO3溶液過量,先發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,無明顯 現(xiàn)象;繼續(xù)滴入鹽酸后,發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,有氣泡產(chǎn)
33、生。,可用互滴法鑒別的溶液主要有以下八組: a.HCl和Na2CO3b.H2SO4和NaAlO2 c.NaHSO4和Na2CO3d.AlCl3和NaOH e.FeCl3和Na2Sf.AgNO3和NH3H2O g.K2SO3和HClh.Ba(OH)2和H3PO4 例3(2018浙江杭州長河高級中學高二期末,10)下列物質(zhì)鑒別的方法不正確的是() A.利用焰色反應可鑒別KCl溶液和NaCl溶液 B.用Na2CO3可鑒別硫酸和葡萄糖溶液 C.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 D.用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液,解析NaOH溶液和Na2CO3溶液的濃度未知,且兩者均呈堿性,用酚酞溶液無法鑒別,故D錯誤。 答案D 3-1下列鑒別方法不可行的是() A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷 答案D 解析A、B、C均可鑒別:A中乙醇溶于水,甲苯、溴苯均不溶于水,甲苯比水的密度小,溴苯比水的密度大;B中乙醇、苯都能燃燒,苯燃燒有,黑煙產(chǎn)生,乙醇燃燒無黑煙,而四氯化碳不燃燒;C中乙醇溶于碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡,乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,會分層,乙酸乙酯在上層。,
（B版浙江選考專用）2019版高考化學總復習 第五部分 專題十九 物質(zhì)的檢驗、分離與提純課件.ppt
