《（新課標Ⅲ）2019版高考化學 專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課標Ⅲ）2019版高考化學 專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt（65頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題十二鈉、鎂、鋁及其化合物,高考化學 (課標專用),A組統(tǒng)一命題課標卷題組 考點一鈉及其化合物 (2016課標,12,6分)某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下實驗: 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產生,固體全部溶解; 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生,振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為() A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4,五年高考,答案CA項,加入足量稀硫酸后,固體全部溶解;B項,加入足量稀鹽酸時有氣泡產生,但仍有固體存在;D項,加入足量稀硫酸并振蕩后,固
2、體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。,思路分析分析題干的實驗可知白色粉末中有難溶于水的固體存在,可以排除D選項;由再加入足量稀鹽酸,有氣泡產生,固體全部溶解,可排除B選項;繼續(xù)分析實驗的現(xiàn)象,加入足量稀硫酸反應后有不溶于酸的固體的只有C項。,易錯警示沒有結合實驗加稀鹽酸后的現(xiàn)象判斷而錯選B選項。,考點二鎂、鋁及其化合物 (2014課標,36,15分,0.19)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。 回答下列問題: (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是(填序號)。 用混凝法
3、獲取淡水提高部分產品的質量 優(yōu)化提取產品的品種改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉移的電子數(shù)為mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:,濃海水的主要成分如下:,該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為,產品2的化學式為,1 L濃海水最多可得到產品2的質量為g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式。,答案(1)(各1分,
4、共3分) (2)(2分) (3)Ca2++S CaSO4Mg(OH)269.6(每空2分,共6分) (4)MgCl2 Mg+Cl2(2分)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2(2分),解析(1)用混凝法不能得到淡水,錯誤;改變流程,改進工藝,可以提高產品的質量,優(yōu)化產品的品種,所以可行。 (2)先對化學方程式進行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2時轉移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2時,轉移的電子的物質的量為 mol。 (3)由濃海水的主要成分知,海水中的硫主要以S的形式存在,考慮到后面的工藝中有Ca(OH)2
5、加入,MgCl2與Ca(OH)2反應后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在濾液中,所以脫硫的離子方程式為Ca2++S CaSO4;產品2主要是通過過濾后干燥得到的,所以鎂主要以Mg(OH)2形式 存在,根據(jù)Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)===1.2 mol,所以mMg(OH)2=58 gmol-11.2 mol=69.6 g。 (4)用石墨作陽極,電解熔融的MgCl2,則只有Mg2+、Cl-放電,所以化學方程式為MgCl2 Mg+ Cl2;有水存在時,Mg與H2O反應,反應的化學方程式為Mg+2H2O Mg(OH)2+H2。,解題關鍵掌握氧化還原反應方程式的配平及電
6、子轉移數(shù)目的計算方法,金屬鎂的冶煉及其性質等知識是解題的關鍵。,易錯警示第(3)小題易忽略工藝流程而選用Ba2+除去S。,考點一鈉及其化合物 1.(2018江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是() A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq),B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案A本題考查元素化合物之間的相互轉化。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、Na2 CO3+Ca(OH
7、)2 CaCO3+2NaOH,A正確;NaAlO2與過量HCl(aq)反應生成AlCl3和NaCl,B不 正確;Ag(NH3)2+與蔗糖無法發(fā)生銀鏡反應生成Ag,C不正確;Fe與HCl(aq)反應生成FeCl2和H2,D不正確。,關聯(lián)知識麥芽糖含醛基,蔗糖不含醛基。,2.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是() A.Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑 B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維 D.NH3易溶于水,可用作制冷劑,答案A本題考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性質及應用。B項,Cl
8、O2具有很強的氧化性,可用于殺菌消毒;C項,SiO2用于制造光導纖維與其硬度大無關;D項,NH3用作制冷劑是因為其易液化,液氨汽化吸熱。,知識拓展ClO2是一種自來水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時不會生成新的有毒物質。,3.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標志,判斷下列說法的是(),答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應,若與醋酸同服,會降低藥效。,4.(2015北京理綜,7,6分)下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是() A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金屬性:ClBr C.堿性:NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,答案DA項,硫的非金
9、屬性強于磷,故最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B項,氯和溴位于同一主族,同主族元素,從上到下非金屬性依次減弱,故非金屬性:ClBr;C項,鈉和鎂位于同一周期,鈉在鎂的左邊,鈉的金屬性強于鎂,故堿性:NaOHMg(OH)2;D項,Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。,5.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是() A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2,答案AAlCl3可由Al與Cl2直接反應生成,加入Ba(HCO3)2
10、溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應而同時生成氣體和沉淀:Al3++3HCAl(OH)3+3CO2,A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液 中生成BaCO3沉淀,但無氣體產生,B錯誤;Fe與Cl2直接反應生成FeCl3,C錯誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應,D錯誤。,6.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實的方程式不正確的是() A.測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2O N+OH- B.將Na塊放入水中,產生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產生氣體:2A
11、l+2OH-+2H2O 2Al+3H2,答案CNH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項正確;Na能與水反應生成NaOH和H2,故B項正確;用CuCl2溶液做導電實驗,反應的化學方程式為:CuCl2 Cu+Cl2,故C項錯誤;Al與 NaOH溶液反應生成H2,故D項正確。,考點二鎂、鋁及其化合物 1.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是() A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑 B.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導纖維 C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料 D.CaO 能與水反應,可用作食品干燥劑,答案D本題考查與生產、生活相關的幾種常見
12、物質的應用。A項,NaHCO3用于制胃酸中和劑應用的是NaHCO3能與胃酸反應生成NaCl、CO2和H2O這一性質,與NaHCO3受熱易分解無關;B項,SiO2用于制光導纖維與其熔點、硬度等性質無關;C項,Al2O3用作耐高溫材料是因為其熔點高,與其是兩性氧化物無關。,拓展延伸CaO雖可用作食品干燥劑,但本身及與水反應的產物Ca(OH)2對人體都有危害,一定不能誤食。,2.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是() A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg,答案CS
13、iO2和HCl(aq)不反應,A項錯誤;SO2與H2O反應生成H2SO3,B項錯誤;電解MgCl2(aq)的反應為MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金屬Mg,D項錯誤。,易混易錯電解MgCl2溶液與電解熔融的MgCl2產物不同,電解MgCl2溶液的反應為MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,電解熔融MgCl2的反應為MgCl2(熔融) Mg+Cl2。,3.(2014重慶理綜,2,6分)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是() A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶
14、液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液,答案CA項,KOH溶液分別與SO3(g)和SO2反應,生成K2SO4和K2SO3,在顏色、狀態(tài)等方面無明顯區(qū)別,A項錯誤;B項,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{,B項錯誤;C項,CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2與CH3COONa溶液不反應,無明顯現(xiàn)象,C項正確;D項,BaCl2溶液與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液反應生成BaSO4白色沉淀,不能鑒別,D項錯誤。,4.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應是制備SiH4的一種方法,其副產物MgCl2
15、6NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}: (1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。 (2)A2B的化學式為。反應的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質有。 (3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學式)。,(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:。 (5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下: RBr RMgBr (R:烴基;R:烴基或H) 依據(jù)上述信
16、息,寫出制備所需醛的可能結構簡式: 。,答案(14分)(1)r(H+)
17、 (2)由反應產物逆推可知A2B由Mg、Si組成,故化學式為Mg2Si。電解熔融MgCl2可制取Mg,反應的化學方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2。反應過程中生成的NH3、NH4Cl可以是反 應的反應物,故二者可以循環(huán)使用。 (3)依據(jù)原子守恒可知SiH4與CH4反應生成H2和SiC,SiC俗稱金剛砂,是一種固體耐磨材料。 (4)SO2轉化為MgSO4,反應的化學方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。 (5)結合已知信息可推出可以由和CH3MgBr反應后酸化得 到,也可以由和CH3CH2MgBr反應后酸化得到。,拓展延伸鈣基固硫 CaCO3 CaO+CO2,C
18、aO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4,總反應可寫成2CaCO3+2 SO2+O2 2CaSO4+2CO2。,5.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應方程式為 (2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 (1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應溫度和反應時間不變,提高x值的方法有。
19、(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。 (3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值,測定方法如下: 取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應,靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.330 0 g。 取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.100 0 molL-1 EDTA標準溶液25.00 mL,調節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.080 00 molL-1 CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標準溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化
20、學計量比均為11)。 計算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。,答案(12分) (1)適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率 (2)減小 (3)25 mL溶液中: n(S)=n(BaSO4)==0.010 0 mol 2.5 mL溶液中 n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+) =0.100 0 molL-125.00 mL10-3LmL-1-0.080 00 molL-120.00 mL10-3LmL-1 =9.00010-4mol 25 mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol 1 mol (1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 n
21、(Al3+)=(2-x)mol;n(S)=3(1-x)mol == x=0.41,解析本題考查鹽類的水解、溶液pH的判斷、滴定計算。 (1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時,適當提高溶液的pH可促進Al3+的水解,因此適當增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。 (2)不斷吸收SO2,溶液的酸性增強,pH減小。 (3)(1-x) Al2(SO4)3xAl(OH)3中,=,利用、分別求出25.00 mL溶液中的n(S) 和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。計算過程見答案。,審題技巧提高x的值,實質為增大Al3+水解程度、提高Al3+水
22、解速率。,6.(2017天津理綜,7,14分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(如圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用?；卮鸷椭械膯栴}。 .固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明),(1)反應所加試劑NaOH的電子式為,BC的反應條件為,CAl的制備方法稱為。 (2)該小組探究反應發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)。
23、 a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為。 .含鉻元素溶液的分離和利用 (4)用惰性電極電解時,Cr能從漿液中分離出來的原因是 ,分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質為(寫化學式)。,答案(14分) (1) 加熱(或煅燒)電解法 (2)ac (3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1 (4)在直流電源作用下,Cr通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液Cr和
24、Cr2 NaOH和H2,解析本題考查電子式的書寫、熱化學方程式的書寫、電解原理及其應用等。 (1)NaOH是離子化合物,其電子式為 ;固體混合物中含有Al(OH)3和MnO2,加入NaOH 溶液,Al(OH)3轉化為易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于NaOH溶液,故固體D為MnO2,溶液A中含有NaAlO2,向溶液A中通入CO2后生成的沉淀B為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3(固體C),工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3制備金屬鋁。 (2)固體D為MnO2。MnO2與濃鹽酸混合,不加熱無變化,加熱有Cl2生成,說明該反應能否有效進行與溫度有關;反應停止后,固體
25、有剩余,滴加硫酸又產生Cl2,說明該反應能否有效進行與溶液的酸度有關。 (3)通過分析可知反應生成的還原性氣體為CO,易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物為TiCl4,故反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1。 (4)依據(jù)離子交換膜的性質和電解池的工作原理知,在直流電場作用下,Cr通過陰離子交換 膜向陽極室移動,脫離漿液;在電解過程中,OH-在陽極室失去電子生成O2,溶液的酸性增強,通過陰離子交換膜移向陽極室的Cr有部分轉化為Cr2,故分離后含鉻元素的粒子是Cr 和Cr2;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中
26、的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過陽離子,交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質為NaOH和H2。,易錯易混在電化學問題中,注意陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。,7.(2016浙江理綜,27,18分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)。 (2)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理。 .磁性材料A是由兩種元素組成的
27、化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請回答:,(1)A的組成元素為(用元素符號表示),化學式為。 (2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應的一個實際應用。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL-1),該氣體分子的電子式為 。寫出該反應的離子方程式 。 (4)寫出FG反應的化學方程式 。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)。,答案.(1)反應吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣 (2)Al2O3+2OH- 2Al+H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O或NH4C
28、l+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O .(1)S,FeFe3S4 (2)制印刷電路板 (3) Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2++S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則有S; 過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產生白色沉淀,則有H2SO3,解析.(1)該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)可以從題給反應方程式直接看出,一是 Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應是吸熱反應,二是反應產物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔絕空氣,生成的水蒸氣可稀釋空氣。 (2)利用Al2O3可溶于NaO
29、H溶液,而且NaOH溶液不影響其他產物的性質。 (3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N水解的性質將其溶解。 .(1)根據(jù)D為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉化可推知A中含有鐵元素;根據(jù)F與I2的KI溶液反應生成無色溶液(酸性變強),F為無色氣體E與H2O反應得到的無色酸性溶液知F為H2SO3溶液,則A中另一元素為硫元素;再根據(jù)A與B的質量關系求出A的化學式是Fe3S4。 (2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型應用是制印刷電路板。 (3)H2S的電子式是 ,由生成淡黃色不溶物可知發(fā)生了Fe3+與S2-的氧化還原反應,故反應的 離子方程式是Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2++S。
30、(4)煅燒過程中硫元素應轉化為SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以FG的過程中發(fā)生了I2氧化H2SO3的反應;為不干擾剩余的H2SO3的檢驗,應用過量BaCl2溶液先檢驗S的存在,之后取濾液 加H2O2溶液,再檢驗H2SO3的存在。,C組教師專用題組,考點一鈉及其化合物 1.(2014北京理綜,11,6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由中現(xiàn)象,不能證實中反應發(fā)生的是(),答案AA項,肥皂水冒泡,不能證明產生了H2,也可能是氣體受熱膨脹所致,故選A;B項,產生的NH3溶于水呈堿性,可使酚酞變紅;C項,NaHCO3固體受熱分解產生的CO2氣體可使澄清石灰水變渾濁;D項,石蠟油
31、在碎瓷片的催化下發(fā)生分解,產生的烯烴可使Br2的CCl4溶液褪色。,2.(2014福建理綜,6,6分)下列有關物質應用的說法正確的是() A.生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類都可用作調味品 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一,答案D生石灰沒有還原性,不能作抗氧化劑,故A錯誤;不是所有的鹽都能作調味品,如NaNO2有毒,故B錯誤;鋁可與CH3COOH反應生成鹽和H2,故C錯誤;D正確。,考點二鎂、鋁及其化合物 1.(2014江蘇單科,4,2分)下列物質性質與應用對應關系正確的是() A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C
32、.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料,答案B晶體硅用于制作半導體材料和其導電性有關,與硬度無關,A項錯誤;漂白粉具有漂白性,可用于漂白紙張,與穩(wěn)定性無關,C項錯誤;Fe2O3為紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與能否和酸反應無關,D項錯誤。,2.(2015浙江理綜,27,18分).請回答: (1)H2O2的電子式。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色沉淀,寫出反應的離子方程式。 (4)完成以下氧化還原反應的離子方程式: ()Mn+()C2+()Mn2++()CO2+ .化合
33、物甲和 NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2,甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。 請推測并回答: (1)甲的化學式。 (2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反,應的化學方程式。 (5)某同學認為:用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應,得到的固體物質即為純凈
34、的甲;取該固體物質與水反應,若能產生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由。,答案.(1) (2)2Mg+CO2 2MgO+C (3)AgCl+Br- AgBr+Cl- (4)2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2+8H2O .(1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2 (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導致產物中有NaCl。驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應也產生H2;沒有考慮混入
35、的NaCl,解析.(1)H2O2的電子式為 。 (2)鎂能在CO2中燃燒,化學方程式為2Mg+CO2 2MgO+C。 (3)相同條件下,AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,會生成AgBr沉淀,離子方程式為AgCl+Br- AgBr+Cl-。 (4)根據(jù)得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒,配平為:2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2 +8H2O。 .(1)4.80 g甲中氫元素的質量為21 gmol-1=0.2 g,則鈉元素的質量為4.80 g-0.2 g=4.60 g,n(Na)n(H)==11,所以甲的化學式為NaH。 (2)甲與AlCl3反應得
36、到NaAlH4的化學方程式為4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O 4H2+NaAlO2。 (4)根據(jù)題意可知,甲在無水條件下能將鐵銹中的鐵還原為鐵單質,化學方程式為3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH。 (5)制備過程和驗純方法均不合理。制備過程中所用的鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,會導致產物,中混有NaCl,故不合理;同時若與鈉反應的H2不足,固體產物中會有Na殘留,殘留的Na也可以與水反應產生H2,且還可能混入NaCl,故驗純方法不合理。,A組20162018年高考模擬基礎題組,三年模擬,考點一鈉及
37、其化合物 1.(2018云南曲靖第一次復習統(tǒng)一檢測,7)化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系正確的是() A.SO2具有漂白性,可用SO2漂白食物 B.明礬、二氧化氯可作水的殺菌消毒劑 C.地溝油中的“油”屬于油脂,用地溝油可制造肥皂 D.碳酸鈉能與鹽酸反應,可用碳酸鈉治療胃酸過多,答案CSO2具有漂白性,但是有毒,不能用SO2漂白食物,A不正確;明礬沒有殺菌消毒能力,不能用作殺菌消毒劑,B不正確;地溝油中的“油”屬于油脂,用地溝油可制造肥皂,C正確;碳酸鈉水溶液堿性過強,不能用于治療胃酸過多,通常用碳酸氫鈉,D不正確。,2.(2016廣西河池高中月考,6)根據(jù)下列描述所得的結論正確的是(
38、),答案AB項,K+的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察,無法判斷K+是否存在,B項錯誤;C項,a、c兩種金屬相連后投到稀硫酸中,a表面產生氣泡,則金屬性:a
39、比右邊低,故A錯誤;氧化鈉與水反應放出熱量,使容器內溫度升高,壓強增大,U形管內液體慢慢右移,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;鈉溶于水放熱并生成氫氣,使容器內溫度升高,壓強增大,U形管內液體慢慢右移,但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯誤;鉀溶于水放熱并生成氫氣,使容器內溫度升高,壓強增大,U形管內液體慢慢右移,但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故D錯誤。,4.(2017云南師大附中適應性考試,6)下列實驗操作或事實能達到預期實驗目的的是(),答案D10 g的NaHCO3、Na2CO3在5 mL的水中都溶解不完,無法比較二者溶解度的大小,A錯誤;鹵代烴為非電解質,不
40、電離,滴加AgNO3溶液,無淺黃色沉淀產生,不能證明鹵代烴不含溴元素,B錯誤;C中發(fā)生氧化還原反應,不能證明酸性強弱,C錯誤;鋁表面有一層薄薄的致密氧化膜(Al2O3),鋁熔化而氧化鋁不熔化,氧化鋁把熔化的鋁包裹起來,D正確。,考點二鎂、鋁及其化合物 5.(2018四川南充3月適應性考試,8)下列說法正確的是() A.H2SO4 是揮發(fā)性二元強酸 B.Al2O3是金屬氧化物,也是堿性氧化物 C.氨易液化,液氨汽化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑 D.利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來,答案CH2SO4是難揮發(fā)性二元強酸,A錯誤;Al2O3是金屬氧化物,但Al2O3既能
41、與強酸反應也能與強堿反應,屬于兩性氧化物,B錯誤;氨很容易液化,液氨汽化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑,C正確;膠體和溶液都能透過濾紙,故不能用過濾法把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來,可用滲析法分離,D錯誤。,6.(2017四川雙流中學月考,4)下列說法中,不正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)() A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁 B.向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液,氫氧化鎂因發(fā)生化學反應而溶解 C.足量的Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應可生成NA個SO2分子 D.氫氧化鋁溶于強堿溶液,說明鋁具有一定的非金
42、屬性,答案C鋁箔表面有一層氧化鋁,鋁熔化而氧化鋁不熔化,導致液態(tài)鋁不滴落,A正確;氯化銨溶液顯酸性,能溶解氫氧化鎂,B正確;銅與稀硫酸不反應,C錯誤;氫氧化鋁溶于強堿溶液,說明鋁具有一定的非金屬性,D正確。,7.(2017廣西桂林十八中月考,9)已知NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。向集滿CO2的鋁制易 拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是() A.CO2+2OH-C+H2O B.Al2O3+2OH-2Al+H2O C.2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2 D.Al3++4OH-Al+2H
43、2O,答案D向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量氫氧化鈉濃溶液,首先CO2與氫氧化鈉發(fā)生反應CO2+2OH-C+H2O,現(xiàn)象為易拉罐變癟;接著過量的氫氧化鈉與易拉罐內壁表面的氧 化膜Al2O3發(fā)生反應Al2O3+2OH-2Al+H2O,再與鋁反應生成氫氣,發(fā)生反應的離子方程式 為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,則罐壁又重新凸起,根據(jù)以上分析可知沒有發(fā)生的反應 為D。,8.(2017云南師大附中適應性考試,1)一定條件下,下列各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是(),答案CMg在氮氣中燃燒生成Mg3N2,Mg3N2溶于稀鹽酸得到MgCl2,在MgCl2溶液中滴加NaOH溶
44、液可得到Mg(OH)2,Mg3N2溶于水可直接生成Mg(OH)2,Mg(OH)2溶于稀鹽酸可得到MgCl2,故A不符合題意;Al溶于過量NaOH溶液可生成NaAlO2,NaAlO2中滴加少量稀鹽酸可生成Al(OH)3,NaAlO2中加入過量稀鹽酸生成AlCl3,Al(OH)3與AlCl3可相互轉化,故B不符合題意;N2不能通過一步反應生成HNO3,故C符合題意;電解飽和NaCl溶液可得到氯氣,氯氣與水反應生成HCl和HClO,HClO見光分解可生成HCl,HCl與NaClO反應可生成HClO,故D不符合題意。,9.(2018四川樂山高三第一次調查研究,28)鋁(熔點660 )是一種應用廣泛的金
45、屬,工業(yè)上用Al2O3(熔點2 045 )和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制取?；卮鹣铝袉栴}: (1)鋁屬于較活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學用語及相關文字說明)。 (2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質,原因是(用方程式表示)。 (3)下列關于氧化鋁的敘述正確的是。 A.氧化鋁可以治療胃酸過多 B.氧化鋁熔點高,可以作耐火材料 C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一 D.氧化鋁是天然藍寶石的主要成分 (4)以Al 和NiO(OH)為電極,NaOH 溶液為電解液組成一種新型
46、電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是。,(5)某工廠排放出有毒物質NOCl,它遇水就會生成N。NOCl 分子中各原子均滿足8電子穩(wěn) 定結構,則NOCl的電子式為。水源中的N對人類健康會產生危害,為了 降低水源中N的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將N還原為N2,該反應的離子 方程式為。,答案(1)4Al+3O22Al2O3,在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 (2)F-+H2OHF+OH-、4HF+SiO2SiF4+2H2O (3)BD (4)Al+3NiO(OH)+H2O+NaOHNaAlO2+3Ni(OH)2 (5) 10Al
47、+6N+4OH-3N2+10Al+2H2O,解析(1)鋁在空氣中穩(wěn)定存在,其原因是常溫下Al與氧氣反應,在鋁表面形成致密的氧化膜,保護內層金屬不被氧化,反應的化學方程式為4Al+3O22Al2O3。 (2)NH4F及NaF中的F-均可水解生成HF,水解方程式為F-+H2OHF+OH-,氫氟酸與玻璃中的 二氧化硅反應,對玻璃有強烈的腐蝕作用,對塑料則無腐蝕性,所以該實驗所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質。 (3)一般用氫氧化鋁作胃藥,而不用氧化鋁,A錯誤;氧化鋁熔點高,是優(yōu)良的耐火材料,B正確;氧化鋁是鋁熱反應的產物,故C錯誤;紅寶石、藍寶石的主要成分均為氧化鋁,因含有其他雜質而呈現(xiàn)不
48、同的色澤,藍寶石因含有氧化鐵和氧化鈦而呈藍色,D正確。 (4)放電時NiO(OH)作正極,得電子,轉化為Ni(OH)2;Al 作負極,失電子,在NaOH溶液中生成NaA-lO2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒知,該電池反應的化學方程式為:Al+3NiO(OH)+H2O+NaOHNaAlO2+3Ni(OH)2。 (5)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則N原子與O原子共用兩對電子,與Cl原子共用一對電子,電子式為 。根據(jù)題干信息知,反應物為Al、N、OH-,堿性條件下,Al應 轉化為Al,N被還原為N2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平方程式,可得10Al,+6N+4O
49、H-3N2+10Al+2H2O。,10.(2016貴州凱里一中模擬,27)已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉化關系,試回答下列問題: (1)D元素的原子結構示意圖為。,(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示)。 (3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為。 (4)A、D元素的氣態(tài)氫化物可以反應生成一種鹽,該鹽的水溶液呈(填“酸”“堿”或“
50、中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為 (用離子符號表示)。 (5)實驗室中,應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是(用化學方程式表示)。,答案(1) (2)N
51、l,Y為NaOH,B為Na。結合A、D的原子序數(shù)之和等于B、C的原子序數(shù)之和,知A為N。 (1)Cl元素的原子結構示意圖為。 (2)N、Na、Al的原子半徑由小到大的順序為N
52、。,時間:15分鐘分值:45分 一、選擇題(每小題5分,共20分),B組20162018年高考模擬綜合題組,1.(2018貴州黔東南州第二次模擬,9)化學與工農業(yè)生產、生活密切相關。下列說法正確的是() A.酒精和雙氧水均可用作醫(yī)用消毒劑,原理相同 B.硅膠和鐵粉被放入食品包裝袋內,作用不相同 C.明礬和O3均可用于水處理,目的相同 D.小蘇打與氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多,副作用相同,答案B乙醇可以使蛋白質喪失生理活性,從而殺滅細菌;H2O2是強氧化劑,利用的是其氧化性殺滅細菌,A錯誤;硅膠和鐵粉被放入食品包裝袋內,分別為干燥劑和抗氧化劑,作用不相同,B正確;明礬可用來作水處理劑是為了吸附水
53、中的雜質,O3作水處理劑是為了對水進行消毒殺菌,C錯誤;小蘇打與氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多,但副作用不相同,D錯誤。,知識拓展(1)Al(OH)3膠體是一種不溶于水的白色膠狀物,能作凈水劑。(2)Al(OH)3具有兩性,能溶于強酸、強堿,但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如一水合氨),因此,制備Al(OH)3是用可溶性鋁鹽與過量氨水反應而不是過量NaOH溶液。,2.(2018云南師大附中第七次月考,7)下表各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是(),答案BA項,各物質通過一步反應能實現(xiàn)轉化,FeCl2與氯氣反應生成FeCl3,Fe與氯氣反應生成FeCl3,A不符合題意;NaA
54、lO2溶液中通入過量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,氨水與偏鋁酸鈉不反應,B符合題意;C項,各物質通過一步反應可實現(xiàn)轉化,NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮,C不符合題意;D項,各物質通過一步反應可實現(xiàn)轉化,NaClO具有強氧化性,與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,D不符合題意。,解題關鍵熟悉常見物質的化學性質是解題的關鍵。,知識拓展與反應物的量(或濃度)有關的常見反應:二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣;銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應;活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫;澄清石灰水中通入二氧化碳(或二氧化硫)氣體;碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應;可溶性鋁鹽與強堿溶液、可
55、溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應等。,3.(2017貴州凱里一中第四次模擬,4)下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是(),答案C三氧化硫溶于水生成硫酸,少量硫酸與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁,硫酸過量后氫氧化鋁溶解,A正確;在酸性條件下硝酸根能與銅發(fā)生氧化還原反應生成NO,NO在空氣中可被氧化為紅棕色的NO2,B正確;鈉是活潑的金屬,投入CuCl2溶液中不能置換出金屬Cu,C錯誤;D項,首先出現(xiàn)藍色沉淀,說明氫氧化銅的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂的,D正確。,易錯警示選項C是易錯選項,鈉是活潑的金屬,鈉與鹽溶液反應,不能置換出鹽中的金屬,鈉會先與水反應。,解題關鍵明確物質的性質是解答本題的關鍵。,4.(20
56、17云南曲靖一中第三次月考,4)類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是() A.Mg和Al較活潑,必須通過電解熔融的MgCl2和AlCl3制取 B.金屬Mg著火不能用干冰滅火,金屬Na著火也不能用干冰滅火 C.SO2能使品紅溶液褪色,CO2也能使品紅溶液褪色 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高,N2、P4、As、Sb、Bi的熔點也依次升高,答案BMg可由電解熔融的MgCl2制取,AlCl3不導電,Al利用電解熔融的氧化鋁來制取,故A錯誤;鎂在CO2中能燃燒,鎂著火不能用干冰滅火,而鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳反應,鈉著火也不能用干冰滅火,故B正確;CO2不能使品紅
57、溶液褪色,故C錯誤;對于組成與結構相似的分子晶體,隨相對分子質量的增大其熔、沸點升高,則F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高,但金屬晶體的熔點SbBi,故D錯誤。,解題關鍵明確物質的性質是解答本題的關鍵。,知識拓展輕金屬粉末燃燒雖然溫度高,火焰耀眼,但火苗不高,可以從容地組織撲救。(1)撲救輕金屬粉末火災,可用干燥沙土、石棉等。(2)禁止用水、二氧化碳等滅火,防止輕金屬與這些物質反應而加劇火勢或引起爆炸。使用干粉滅火時,不能直接沖擊輕金屬,以免引起爆炸。用干粉撲救輕金屬火災,一般易復燃,只能暫時抑制火勢,為沙土覆蓋創(chuàng)造條件。(3)控制人員進入輕金屬火災的現(xiàn)場,應避免亂踩亂踏,防止發(fā)生爆炸。
58、,5.(2018廣西高三4月考前模擬,26)(15分)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成路線如圖所示。 純凈Cl2AlCl3NaAlH4 (1)已知AlCl3的熔點為190 ,沸點為178 ,在潮濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。,二、非選擇題(共25分),寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式:。 按氣流方向連接各儀器接口,順序為abc(填接口字母)。 裝置F中應盛裝的試劑是,裝置D的作用是。 (2)AlCl3與NaH反應時,需先將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應中NaH的轉化率較低,其原因可能是。 (3)通過測定鋁
59、氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。,鋁氫化鈉與水反應的化學方程式為。 設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮,最恰當?shù)难b置是(填編號)。,答案(1)5Cl-+Cl+6H+3Cl2+3H2Okjdehifg飽和NaCl溶液 吸收未反應的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進入裝置E(2)NaH是離子化合物,難溶于有機溶劑,反應物難以接觸(或其他合理答案) (3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2丁,解析(1)氯酸鉀和濃鹽酸制氯氣,反應的離子方程式為5Cl-+Cl+6H+3Cl2+3H2O。 A用于制備氯氣,經F中飽和食鹽水除去氯化氫,用
60、C裝置干燥,在B中反應生成氯化鋁,E用于收集氯化鋁,最后連接D,用堿石灰吸收氯氣尾氣,且防止空氣中的水蒸氣進入裝置E,則連接順序為akjdebchifg。 裝置F用于除去氯化氫,應盛裝的試劑是飽和食鹽水;裝置D的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入裝置E。 (3)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生偏鋁酸鈉和氫氣,其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。 從簡約性、準確性考慮,甲沒有使用恒壓漏斗,測出的氫氣體積有誤差;乙、丙采用排水法收集氫氣,導管中會有殘留,測出的氫氣體積有誤差,適宜的裝置是丁。,解題關鍵熟悉元素化合物知識,掌握基本實驗操作,把握實驗流程及發(fā)生的反應、
61、混合物分離提純的方法等為解題的關鍵。,易錯警示本題的易錯點為(3)中小題裝置的選擇,可以從測量的原理和氫氣體積的測定誤差方面分析判斷。,6.(2017貴州遵義航天高中一模,8)(10分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的藥品只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水) 請回答下列問題: (1)裝置A中的液體試劑選用。 (2)裝置B的作用是,裝置E中堿石灰的作用是。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是、。,(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況),
62、則試樣中Na2O2的純度為。,答案(1)6 mol/L鹽酸 (2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應剩余的CO2、防止水蒸氣進入D中 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+CO2Na2CO3 (4)78%,解析(1)裝置A中發(fā)生的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳,碳酸鈣和硫酸反應時,生成的硫酸鈣是微溶于水的物質,會覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應不能持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸,裝置A中的液體試劑選用6 mol/L鹽酸。 (2)B中飽和的碳酸氫鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體中含有的氯化氫氣體;濃硫酸具有吸水性,可以將二氧化碳干燥;裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應的二氧化碳,防止水蒸氣進入D中。 (3)裝置D中過氧化鈉、氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式分別為:2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2,Na2O+CO2Na2CO3。 (4)反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),即生成的氧氣的物質的量為= 0.01 mol,根據(jù)反應2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知過氧化鈉的物質的量為0.02 mol,過氧化鈉 的純度為100%=78%。,解題關鍵本題的解題關鍵是結合實驗目的和原理,確定各實驗裝置的作用。,易錯警示測定O2的體積時,需事先除去CO2再測定O2的體積。,
（新課標Ⅲ）2019版高考化學 專題十二 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt
