(浙江選考)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 第二單元 實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試)課件.ppt
《(浙江選考)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 第二單元 實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試)課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江選考)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 第二單元 實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試)課件.ppt(201頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試),專題11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué),考試標(biāo)準(zhǔn),考點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試),課時(shí)訓(xùn)練,內(nèi)容索引,,,實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試),考點(diǎn),(一)物質(zhì)制備中的基本操作 1.物質(zhì)分離、提純的熱點(diǎn)儀器及裝置 (1)熱點(diǎn)儀器,,知識(shí)梳理,三頸燒瓶是一種常用的化學(xué)玻璃儀器,它有三個(gè)口,可以同時(shí)加入多種反應(yīng)物,或是加冷凝管、溫度計(jì)、攪拌器等,常用于物質(zhì)的制備、分離和提純。 a.通常用于需要控制溫度的化學(xué)反應(yīng),中間孔裝攪拌桿,一個(gè)側(cè)孔裝溫度計(jì),另一個(gè)滴加反應(yīng)物料。 b.物質(zhì)的分離和提純,三頸燒瓶的三頸中間孔可以插上回流管,右側(cè)可插入溫度計(jì),左側(cè)主要是用來添加藥品。,分液漏斗(滴液漏斗),一般為向燒瓶(帶磨
2、口塞)中滴加液體,其中(a)能起到平衡氣壓的作用。,冷凝管,注意進(jìn)出水方向(下口進(jìn),上口出)。 布氏漏斗是中間帶有多孔瓷板的白色瓷質(zhì)漏斗,適用于晶體或沉淀等固體與大量溶液分離的實(shí)驗(yàn)中,常用于抽濾。 吸濾瓶,與布氏漏斗組成減壓過濾裝置,用于接收液體。,(2)熱點(diǎn)組合裝置 蒸餾裝置,過濾裝置,減壓過濾裝置 為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀,可進(jìn)行減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)。,減壓過濾裝置如下圖所示。裝置中抽氣泵給吸濾瓶減壓,造成瓶?jī)?nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差,從而加快過濾速度。吸濾瓶用于承接濾液。 布氏漏斗上有許多小孔,漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接。,注意布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相
3、對(duì),以便于吸濾。,熱過濾裝置(如圖1) 蒸發(fā)結(jié)晶裝置(如圖2) 分液裝置(如圖3) 紙層析實(shí)驗(yàn)示意圖(如圖4) 攪拌滴加回流反應(yīng)裝置(如圖5),2.物質(zhì)分離、提純的思維方向 (1)固體混合物的分離、提純 溶解過濾法(如分離MnO2和KCl的混合物)。 溶解結(jié)晶法(如分離KNO3和NaCl的固體混合物)。 升華法(如分離I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。 加熱灼燒法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。 (2)氣體的分離、提純 混合法:如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。 加熱法:如用灼熱銅網(wǎng)除去N2中的O2。 吸收法:如用堿石灰除去氣體中的水蒸氣,用Na2O2除去O
4、2中的CO2等。,(3)液體的分離、提純 萃取法;分液法;沉淀法;生成氣體法(如NaCl溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用鹽酸除去);氧化法或還原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去,F(xiàn)eCl2中的FeCl3用鐵粉除去);轉(zhuǎn)化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去);電解法(如稀硫酸中的鹽酸可用電解法除去)等。,3.紙層析法的原理及實(shí)驗(yàn)操作 (1)基本原理 紙層析以濾紙為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性,它所吸附的水作為固定相,不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相。 樣品中各組分在水或有機(jī)溶劑中的溶解能力不同,各組分在兩相中有不同的分配現(xiàn)象。親脂性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配得多,
5、隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快;而親水性強(qiáng)的成分在固定相中分配得多,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢。,(2)應(yīng)用舉例用紙層析法分離鐵離子和銅離子 紙層析法分離Fe3、Cu2的原理 Fe3、Cu2在濾紙上隨丙酮等展開的速度不同,展開后兩種離子的富集部分不同,從而達(dá)到分離的目的。 Fe3、Cu2的顯色反應(yīng) 吸附有Fe3、Cu2的濾紙經(jīng)氨薰后顯色:Cu(OH)2能溶于過量氨水中,生成 (呈深藍(lán)色);Fe(OH)3(呈紅褐色)不溶于過量氨水中。Fe3、Cu2的顯色是利用Fe(OH)3、 的特征顏色。 Fe3遇氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀: Fe33NH3H2O===Fe(OH)3 。 Cu2遇氨水反應(yīng)生成
6、深藍(lán)色溶液: Cu24NH3H2O=== 4H2O。,操作步驟: a.裝置制作裁紙 b.點(diǎn)樣點(diǎn)層析試樣 c.配制展開劑 d.層析操作 e.顯色反應(yīng),(二)物質(zhì)組成成分的定量測(cè)定方法 1.沉淀法 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀,然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量,再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2.測(cè)氣體體積法 對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng),可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。,量氣裝置的設(shè)計(jì): 下列裝置中,A是常規(guī)的量氣裝置,B、C、D是改進(jìn)后的量氣裝置。,3.測(cè)氣體質(zhì)量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中,通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量,求得所吸收氣體的質(zhì)量,然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 4.滴定法 即利用滴定操作原理,通過酸堿
7、中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,5.熱重法 在控制溫度的條件下,測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化,都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成,通過分析熱重曲線,我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。,(三)化學(xué)反應(yīng)原理的探究 1.變量控制型實(shí)驗(yàn)題 控制變量法:物質(zhì)變化往往受到多個(gè)因素的影響,在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時(shí),對(duì)影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制,使其他幾個(gè)因素不變,集中研究其中一個(gè)因素的變化所產(chǎn)生的影響,有利于在研究過程中,迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。常涉及的
8、題型有:(1)外因(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響;(2)物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。 解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下,只改變一個(gè)條件對(duì)研究對(duì)象的影響規(guī)律。注意:選擇數(shù)據(jù)要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法作出正確判斷。,思路總結(jié),2.規(guī)律探究型實(shí)驗(yàn)題 物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律,物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等,都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材,也是高考命題的經(jīng)典情境。 解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其常用方法示例如下: (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的
9、遞變規(guī)律,一般通過設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成,如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱,推斷元素金屬性強(qiáng)弱,從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。,(2)物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱的判斷。 (3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究??梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),找出規(guī)律。,題組一基本操作與無機(jī)物的制備,,解題探究,1.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)Fe2O3俗稱氧化鐵紅,常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料,以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)
10、萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如下:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知: 在較高的鹽酸濃度下,F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離。 3DDTC-NH4Fe3===(DDTC)3-Fe 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,請(qǐng)回答下列問題: (1)用萃取劑X萃取的步驟中,以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,正確的是_______。 A.FeSO4原料中含有的Ca2、Cu2等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中 B.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液 C.溶液中加入X
11、,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振搖 D.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣 E.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層 F.分液時(shí),將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔, 打開旋塞,待下層液體完全流盡時(shí),關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體,答案,ABF,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由流程中的萃取操作可知,Ca2、Cu2等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中棄去,A正確; 實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液可提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,B正確; 用右手手心頂住分液漏斗的塞子,并用右手握住漏斗頸部,用左手食指與中指夾住分液漏斗的旋塞,同
12、時(shí)左手也握住分液漏斗,將分液漏斗倒置,振蕩,C錯(cuò)誤; 振蕩后,讓分液漏斗仍保持傾斜狀態(tài)(上口要傾斜朝下,而下口處不要有液體)旋開活塞,放出氣體,使內(nèi)外壓力平衡,D錯(cuò)誤;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,靜置分層應(yīng)該放置在鐵架臺(tái)上,E錯(cuò)誤; 分液時(shí),將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,打開旋塞,待下層液體完全流盡時(shí),關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體,F(xiàn)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)下列試劑中,可作反萃取的萃取劑Y的最佳選擇是_____。 A.高純水 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.酒精,答案,解析,
13、A,解析根據(jù)信息在較高的鹽酸濃度下,F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離。加高純水時(shí),酸度降低,所以用高純水可以進(jìn)行反萃取。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大,說明氧化鐵紅表面積較大,則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠,影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)品吸油量影響如圖所示,則上述實(shí)驗(yàn)過程中選用的堿溶液為_______(填“NaOH”或“NH3H2O”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ ______________________。,答案,(DDTC)3
14、-Fe3NaOH===,NaOH,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,3DDTC-NaFe(OH)3,解析據(jù)題中信息吸油量大,說明氧化鐵紅表面積較大,則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠,影響質(zhì)量,結(jié)合圖中兩條曲線可知:用NaOH溶液,獲得的氧化鐵表面積小,吸油量低;結(jié)合流程,(DDTC)3-Fe中加入堿液(NaOH)得到氫氧化鐵沉淀,其反應(yīng)為(DDTC)3-Fe3NaOH===3DDTC-NaFe(OH)3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)操作A為___________________。,答案,解析,解析需將Fe(OH)3沉
15、淀從濁液中濾出并洗滌,然后灼燒即可得到三氧化二鐵。故操作A為過濾、洗滌、灼燒。,過濾、洗滌、灼燒,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)鈦白粉(金紅石晶型 TiO2)被廣泛用于制造高級(jí)白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì))為原料制鈦白粉的主要工藝如下:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,回答下列問題: (1)第步所得濾渣的成分是__________。,答案,解析鈦鐵礦中含有的SiO2不溶于硫酸,在混合液中加入過量的F
16、e粉,還原溶液中的Fe3,則第步所得濾渣的成分是SiO2和過量的Fe。,Fe和SiO2,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)操作中需要控制條件以形成 TiO2nH2O 溶膠,該工藝過程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成,其中的“過濾”操作,可選用下列裝置______(填選項(xiàng))。,答案,C,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析操作中需要控制溫度以形成溶膠,則應(yīng)選擇保溫漏斗完成“過濾”操作,C符合題意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)第步的實(shí)驗(yàn)操作是___________________、過
17、濾,從而獲得副產(chǎn)品 FeSO47H2O。,答案,解析,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,解析將第步所得濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再過濾,可得到FeSO47H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,3.(2017浙江高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考選考)用Zn(主要含有Fe、Al、Pb雜質(zhì))和硫酸來制取H2,利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO47H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知Al3、Fe3、Zn2的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5,ZnSO47H2O晶體易溶于水,易風(fēng)化。回答
18、下列問題:,答案,解析,(1)調(diào)節(jié)pH2的目的是______________________________,調(diào)節(jié)pH2,可加入________ (填化學(xué)式)。,抑制Zn2水解,防止生成Zn(OH)2,H2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析調(diào)節(jié)pH5.2時(shí),沉淀的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3,濾液中含有ZnSO4 ,調(diào)節(jié)濾液pH2可以抑制ZnSO4水解,防止生成Zn(OH)2,同時(shí)為了避免引入雜質(zhì),應(yīng)當(dāng)使用H2SO4。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)寫出生成沉淀3的化學(xué)方程式:__________
19、_______________________ _________。,,答案,解析,NaHCO3NaAlO2H2O===Al(OH)3,Na2CO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3在NaOH作用下生成NaAlO2,F(xiàn)e(OH)3不參加反應(yīng),過濾后濾液中含有NaAlO2、NaOH,加入NaHCO3后,反應(yīng)生成的沉淀是Al(OH)3,化學(xué)方程式:NaHCO3NaAlO2H2O===Al(OH)3Na2CO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時(shí),要停止
20、加熱的主要原因是_______________。,,答案,防止失去結(jié)晶水,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由于ZnSO47H2O晶體易風(fēng)化,加熱濃縮ZnSO4溶液時(shí),結(jié)晶得到的晶體容易分解失去結(jié)晶水。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)某同學(xué)用如圖所示的裝置抽濾。,,答案,解析,有關(guān)抽濾的說法正確的是_____(填字母)。 A.抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀 B.濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,又能蓋住全部 小孔 C.圖中有一處出錯(cuò) D.抽濾結(jié)束,從吸濾瓶的支管口倒出濾液,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,
21、10,11,12,14,13,解析抽濾屬于過濾,但抽濾速度比較快,而且過濾較徹底,A錯(cuò)誤; 為了防止濾紙邊緣不能與抽濾漏斗側(cè)壁完全貼合,所以抽濾的濾紙要略小于漏斗內(nèi)徑,但是必須蓋住所有小孔,B正確; 原裝置圖中安全瓶連接吸濾瓶的導(dǎo)管不能伸入安全瓶中太長(zhǎng),布氏漏斗下端斜口應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì),C錯(cuò)誤; 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,濾液從吸濾瓶上口倒出,D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,,答案,解析,抽濾,洗滌沉淀的具體操作是_________________________________ __________________________。,先關(guān)小水龍頭,加入洗滌
22、劑浸滿沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,物,使洗滌劑緩慢通過沉淀物,解析洗滌沉淀時(shí),先調(diào)小吸濾氣壓差,再在抽濾漏斗中加入水浸沒沉淀物。,答案,解析,(5)為得到干燥的ZnSO47H2O產(chǎn)品,選擇的干燥方法是_____(填字母)。 A.加熱烘干 B.用濃H2SO4干燥 C.用酒精洗干 D.在空氣中自然干燥,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析ZnSO47H2O晶體易風(fēng)化,加熱烘干會(huì)導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水,A錯(cuò)誤; 濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性,用濃硫酸干燥也會(huì)使晶體失去結(jié)晶水,B錯(cuò)誤; 酒精能夠溶解水,但不會(huì)導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水,洗
23、滌后酒精低溫下就很容易揮發(fā),C正確; 空氣中自然干燥也會(huì)風(fēng)化,D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)一水硫酸四氨合銅()的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O,合成路線:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知:Cu(NH3)42(aq)Cu2(aq)4NH3(aq) ;(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中難溶;Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13
24、,答案,解析,(1)流程圖中氣體X的主要成分_________ (填化學(xué)式),步驟1需要加什么酸_______(填名稱)。,SO2、O2,硫酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析輝銅礦Cu2S(主要雜質(zhì)Fe2O3)通入氧氣充分煅燒,發(fā)生反應(yīng):Cu2S2O2 2CuOSO2,則氣體X為二氧化硫與過量的氧氣,固體B為CuO、Fe2O3,加入硫酸得到含有Cu2、Fe3的溶液,加入過量氨水,可得到Cu(NH3)42和Fe(OH)3,過濾,向含有Cu(NH3)42的濾液中加入適量乙醇,再過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品一水硫酸四氨合銅()。含有硫的礦物煅燒,肯定生成二氧
25、化硫氣體,則流程圖中氣體X的主要成分為SO2和未反應(yīng)的O2;根據(jù)上述分析,步驟1中需要加入硫酸才能得到產(chǎn)品,否則會(huì)引入雜質(zhì)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(2)有同學(xué)提出:從溶液D到產(chǎn)品的步驟2,可以采用的操作方法依次是:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。請(qǐng)?jiān)u價(jià)其合理性,并說明理由_____________________________________________________________ _______________________________________________________________ ______
26、____________________;請(qǐng)另外再提出一種合理的實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________(不要求具體的實(shí)驗(yàn)步驟)。,不合理,加熱蒸發(fā),溫度升高,NH3放出,會(huì)促進(jìn)Cu(NH3)42(aq),Cu2(aq)4NH3(aq)平衡正移,Cu2水解,使得到的產(chǎn)物晶體會(huì)含有雜質(zhì),Cu(OH)2或Cu2(OH)2 SO4等,向溶液D中加入適量乙醇,再過濾、洗滌、干燥,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析根據(jù)提示中提供的信息,加熱蒸發(fā),溫度升高,NH3放出,會(huì)促進(jìn)Cu(NH3)42(aq)Cu2(aq)4NH
27、3(aq)平衡正移,Cu2水解,使得到的產(chǎn)物晶體會(huì)含有雜質(zhì)Cu(OH)2或Cu2(OH)2 SO4等,所以加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥的方法不合理;根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖可知,隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大,Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低,所以合理的方案為向溶液D中加入適量乙醇,再過濾、洗滌、干燥。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(3)抽濾裝置如下圖所示,抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí),應(yīng)先_________ __________________________,然后_______
28、________________。,斷開連接,關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭,安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,題組二基本操作與有機(jī)物的制備,5.(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試)某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,已知:反應(yīng)原理:,乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,請(qǐng)回答: (1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是__
29、___(填“甲”或“乙”),儀器a的名稱_________。,答案,解析,甲,冷凝管,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析乙醇易揮發(fā),選擇甲,有益于聚乳酸材料與氫氧化鈉充分反應(yīng);根據(jù)儀器構(gòu)造可知圖乙儀器a為冷凝管。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的量之比,得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)13,最合適的w(乳酸)為______。根據(jù)實(shí)驗(yàn)46,n(乳酸)n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格,最可能的理由:_______________
30、_____________________ ___________________。,0.20,,超過3.025后產(chǎn)率變化不大,而乳酸過量反,而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由表可知,根據(jù)實(shí)驗(yàn)13,w(乳酸)為0.20時(shí),產(chǎn)率最高,根據(jù)實(shí)驗(yàn)46,n(乳酸)n(鋁)的值大于3.025后產(chǎn)率變化不大,而乳酸過量反而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(3)抽濾需對(duì)反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽濾需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是______。,,C,A.抽濾洗滌
31、劑用熱水,抽濾洗滌劑用冷水 B.抽濾洗滌劑用濾液,抽濾洗滌劑用濾液 C.抽濾洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽濾洗滌劑用無水乙醇 D.抽濾洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽濾洗滌劑先用無水乙醇再用 濾液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析已知:乳酸常溫下為易溶于乙醇的液體;乳酸鋁為溶于水,不溶于乙醇的固體。抽濾目的為提純?nèi)樗?,抽濾目的為分離乳酸鋁晶體與溶液,故抽濾洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽濾洗滌劑用無水乙醇。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室制備一硝基甲苯(主要含鄰硝基甲苯和對(duì)硝
32、基甲苯)的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置如下:,,對(duì)硝基甲苯,鄰硝基甲苯,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,實(shí)驗(yàn)步驟: 配制混酸,組裝如圖反應(yīng)裝置。取100 mL 燒杯,用10 mL濃硫酸與30 mL濃硝酸配制混酸,加入恒壓滴液漏斗中,把15 mL 甲苯(折合質(zhì)量13.0 g)加入三頸燒瓶中。 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。 在5060 下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。 除去混酸后,依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1
33、0,11,12,14,13,請(qǐng)回答下列問題: (1)配制40 mL 混酸的操作是________________________________________ ______________________________________________________________。,答案,解析,分別取30 mL濃硝酸和10 mL濃硫酸,將30 mL,濃硝酸倒入燒杯中,再慢慢沿?zé)瓋?nèi)壁注入10 mL濃硫酸,邊加邊攪拌,解析配制混合溶液時(shí),操作流程與濃硫酸的稀釋一樣,分別量取10 mL濃硫酸和30 mL的濃硝酸,將濃硝酸倒入燒杯中,濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入,并不斷攪拌,配制混合溶液(即混酸
34、)共40 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)裝置中還缺少________(填儀器名稱)。如果溫度超過60 ,將會(huì)有________________________ (填物質(zhì)名稱)生成。,答案,溫度計(jì),二硝基甲苯或三硝基甲苯,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析水浴加熱時(shí)需要控制溫度5060 左右,應(yīng)該用溫度計(jì)測(cè)水浴溫度,則裝置中還缺少溫度計(jì);如果溫度超過60 ,一硝基甲苯繼續(xù)被硝化,有二硝基甲苯或三硝基甲苯生成。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)分離粗產(chǎn)品和水的操作方法
35、是_______。,答案,解析粗產(chǎn)品和水互不相溶,可通過分液漏斗進(jìn)行分液分離。,解析,分液,(4)產(chǎn)品用10% Na2CO3溶液洗滌之后,再用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗干凈的操作是____________________________________________________ ___________________。,解析反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸,用10% Na2CO3溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸,之后再用蒸餾水洗滌,如果晶體未洗凈含有碳酸根離子,取最后一次洗滌液,向溶液中加入氯化鈣溶液,無沉淀生成,說明已洗凈。,取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加氯化鈣溶液,無沉淀,生成,則
36、說明已洗凈,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(5)為了得到更純凈的一硝基甲苯,還須先向液體中加入_______除去水,然后蒸餾。,答案,解析用蒸餾水洗滌,一硝基甲苯中含有水,用CaO或無水CaCl2干燥,然后將較純的一硝基甲苯進(jìn)行蒸餾,得到更純凈一硝基甲苯。,CaO,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,7.苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下:,C6H5CH32KMnO4 C6H5COOKKOH2MnO2H2O C6H5COOKHCl C6H5COOHKCl,已知甲苯的熔點(diǎn)為95 ,
37、沸點(diǎn)為110.6 ,易揮發(fā),密度為0.866 gcm3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4 ,在25 和95 下的溶解度分別為0.3 g和6.9 g。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【制備產(chǎn)品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 molL1高錳酸鉀溶液在80 下反應(yīng)30 min,裝置如圖所示:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)圖中恒壓滴液漏斗支管的作用是_________________________________。,答案,平衡壓強(qiáng),使甲苯順利滴入三頸燒瓶,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13
38、,(2)在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積是_____(填字母)。 A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.250 mL,答案,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【分離產(chǎn)品】他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯:,答案,(3)操作的名稱是______;含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作進(jìn)一步提純得無色液體A,則操作的名稱是_______。,分液,蒸餾,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)操作的名稱是____________。檢驗(yàn)B中是否含有Cl的方法如下:取少量B溶于水,在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液
39、,若產(chǎn)生白色沉淀,則B中含有Cl。,答案,冷卻、過濾,AgNO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,歸納總結(jié),有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)中易錯(cuò)點(diǎn),(1)溫度計(jì)水銀球的位置:若要控制反應(yīng)溫度,應(yīng)插入反應(yīng)液中,若要選擇收集某溫度下的餾分,則應(yīng)放在支管口附近。 (2)冷凝管的選擇:球形冷凝管只能用于冷凝回流,直形冷凝管既能用于冷凝回流,也能用于冷凝收集餾分。 (3)冷凝管的進(jìn)出水方向:“下進(jìn)上出”。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)加熱方法的選擇 酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500 ,所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。
40、水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100 。 (5)防暴沸:加碎瓷片,防止溶液暴沸,若開始忘加沸石,需冷卻后補(bǔ)加。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,題組三物質(zhì)成分的定量測(cè)定,答案,(一)測(cè)定固定質(zhì)量或氣體體積確定物質(zhì)成分,解析,8.(2016金華十校9月高三模擬)鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。 方案一 實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________
41、______________。,2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),鎂不和NaOH溶液反應(yīng),鋁發(fā)生反應(yīng):2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,實(shí)驗(yàn)步驟 (1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1的NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_____mL。,解析,97,解析假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為3%,則10.8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有
42、鋁10.476 g,其物質(zhì)的量是0.388 mol,根據(jù)反應(yīng)2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2知,需要n(NaOH)n(Al)0.388 mol,V(NaOH) 0.097 L。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。,解析,解析過濾后,金屬鎂的表面會(huì)沾有其他離子,如果沒有洗滌,稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實(shí)際質(zhì)量,所測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。,偏高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,
43、方案二 實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積。 實(shí)驗(yàn)步驟 (1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):,你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填滿)。,答案,解析,E,D,G,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析很明顯,該同學(xué)采用排水法來測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積,故A應(yīng)連接E,D連接G。(最后讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度,F(xiàn)接口的導(dǎo)管太短)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,
44、即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。,答案,解析,裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________;,使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng),與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打
45、開分液漏斗活塞 時(shí)稀硫酸能順利滴下;滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除 由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析用導(dǎo)管a連接后,滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL;,答案,若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________。,V1V2,實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng),解析量氣
46、管的0刻度在上,故產(chǎn)生氫氣的體積為(V1V2) mL;,解析若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(二)滴定法確定物質(zhì)成分,9.為測(cè)定某溶液中TiO2的濃度,取待測(cè)溶液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL,加入過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2 Al 6H===3Ti3 Al33H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL(加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì)),向其中滴加23 滴KSCN溶液作指示劑,用 0.100 0 molL1NH4Fe (SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色,此時(shí)溶液中 Ti3
47、全部被氧化為 Ti4,消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL。回答下列問題:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)下列操作會(huì)使所測(cè) TiO2濃度偏高的是______。 A.在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中,未洗滌燒杯和玻璃棒 B.在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容時(shí)俯視刻度線 C.用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗的滴定管取待測(cè)液 D.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,答案,解析,AD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中,未洗滌燒杯和玻璃棒,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,導(dǎo)致所測(cè) TiO2濃度偏高,A正確; 在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積
48、偏小,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,導(dǎo)致所測(cè) TiO2濃度偏低,B錯(cuò)誤; 用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗的滴定管取待測(cè)液,待測(cè)液被水稀釋,濃度偏低,C錯(cuò)誤; 在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,導(dǎo)致所測(cè) TiO2濃度偏高,D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)求得待測(cè)濾液中 TiO2的物質(zhì)的量濃度是_____________。,答案,解析消耗標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為 0.100 0 molL10.03 L3103 mol,根據(jù)電子守恒,可知濾液中Ti3的物質(zhì)的量為3103 mol,則原溶液中TiO2的物質(zhì)的量為31035 mol,物質(zhì)的量
49、濃度是 51.500 molL1。,1.500 molL1,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,10.2017浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL1,我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。 實(shí)驗(yàn)步驟:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2; b.向燒瓶中加入200 mL水
50、樣; c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)和2 mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。Mn2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)2沉淀; d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液,至反應(yīng)完全,調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性; e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。已知:I2 ===2I ;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,f.再重復(fù)e實(shí)驗(yàn)2次,記錄數(shù)據(jù)如下,g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1
51、0,11,12,14,13,回答下列問題: (1)配制以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為______________________________。,解析氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小,將溶劑水煮沸可以除去水中氧。,答案,解析,將溶劑水煮沸后冷卻(或加熱煮沸),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)往三頸燒瓶中加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器最好為____。,答案,a.滴定管 b.注射器 c.漏斗 d.膠頭滴管,b,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)步驟d調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性,最好加入_____。 a
52、.KOH溶液 b.稀硫酸 c.K2CO3溶液 d.CuO,答案,解析,c,解析調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性,則應(yīng)該選擇碳酸鉀,不能選擇氫氧化鉀,容易形成氫氧化錳沉淀,答案選c。,(4)寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________ _______。,2IMnO(OH)24H===I2Mn2 ,3H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(5)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________________________________。根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù),忽略加入試劑后水樣體積的變化,計(jì)算水樣的DO____
53、__ mgL1(保留一位小數(shù))。,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色,9.0,解析碘離子被氧化為碘單質(zhì)后,用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子,因此滴定結(jié)束,溶液的藍(lán)色消失;n(Na2S2O3)0.010 00 molL10.004 5 L4.5105 mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)有O22MnO(OH)2 2I2 ,n(O2) n(Na2S2O3)1.125105 mol,該河水的DO 1.125105 32 gL19103 gL19.0 mgL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(6)下列操作可能導(dǎo)致所測(cè)水樣的DO偏高的是______。 A.配制
54、以上無氧溶液時(shí),所用溶液溶解氧未除去 B.滴定所用錐形瓶未潤(rùn)洗 C.滴定前讀數(shù)平視,滴定后俯視 D.步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液調(diào)節(jié)pH過低,解析,AD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析配制以上無氧溶液時(shí),所用溶液溶解氧未除去,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加,結(jié)果偏高,A正確; 滴定所用錐形瓶未潤(rùn)洗,屬于正確的實(shí)驗(yàn)操作,不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,B錯(cuò)誤; 滴定前讀數(shù)平視,滴定后俯視,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少,結(jié)果偏低,C錯(cuò)誤; 步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液調(diào)節(jié)pH過低,硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化,結(jié)果偏高,D正確。,1,2,
55、3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,題組四化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)探究,11.已知:Na2S2O3H2SO4===Na2SO4SO2SH2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)該實(shí)驗(yàn)、可探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1________,V2_______;V3_____。,溫度,10.0,10.0,0,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析由表中所給數(shù)據(jù)可知:實(shí)驗(yàn)、溫度不同,故實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故V
56、110.0 mL,V210.0 mL,V30 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)實(shí)驗(yàn)、可探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V4_______,V5______。,濃度或c(H),10.0,6.0,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析實(shí)驗(yàn)、溫度相同,所取稀硫酸量不同,故實(shí)驗(yàn)、是探究c(H)對(duì)反應(yīng)速率的影響,故V410.0 mL,V56.0 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)敘述正確的是______。 A.實(shí)
57、驗(yàn)前,應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“”字, 襯在錐形瓶底部,實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的 “”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間 B.該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì) C.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先將量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合,然后置于相應(yīng)溫度 的熱水浴中反應(yīng),記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間 D.每組實(shí)驗(yàn)至少需要兩支量筒,AD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“”字,襯在錐形瓶底部,實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間,由時(shí)間可以判斷反應(yīng)速率,故
58、A項(xiàng)正確; 該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì),還應(yīng)有秒表,故B項(xiàng)錯(cuò)誤; 實(shí)驗(yàn)時(shí),如果將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合,混合后兩者即已開始反應(yīng),故不應(yīng)先將兩者混合,故C項(xiàng)錯(cuò)誤; 該實(shí)驗(yàn)要分別量取Na2S2O3溶液和稀H2SO4的體積,故本實(shí)驗(yàn)應(yīng)用到兩只量筒,故D項(xiàng)正確;本題選AD。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小?_________________________________。,答案,解析,SO2易溶于水,無法準(zhǔn)確測(cè)量其體積,解析該反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體易溶
59、于水,故不能用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)如下方案:,反應(yīng)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO410CO2 8H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí),至________________時(shí),記時(shí)結(jié)束。,答案,解析,紫紅色剛好褪去,解析高錳酸鉀溶液呈紫色,與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致紫色消失,所以該實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始
60、記時(shí),至紫紅色剛好褪去時(shí),記時(shí)結(jié)束。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)實(shí)驗(yàn)和研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則V1____ mL, V2____ mL。,答案,解析,5.0,3.0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析若實(shí)驗(yàn)和是研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,需使混合后的溶液體積均為10 mL,且要保證高錳酸鉀混合后的濃度不變,則V15 mL,V23 mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_____。 A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來量取液體的體積 B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將
61、5.0 mL KMnO4溶液與5.0 mL H2C2O4溶液混合后,立即按 下秒表,再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束 時(shí),按下秒表,記錄讀數(shù) C.在同一溫度下,最好采用平行多次實(shí)驗(yàn),以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性 D.實(shí)驗(yàn)和可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,答案,解析,CD,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析根據(jù)體積記錄為5.0 mL,量取液體的體積可以用量筒,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中,再將5.0 mL KMnO4溶液與5.0 mL H2C2O4溶液混合,立即按下秒表至反應(yīng)結(jié)束時(shí),按下秒表,記錄讀數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤; 在同一溫度下,
62、最好采用平行多次實(shí)驗(yàn),以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性,C項(xiàng)正確; 實(shí)驗(yàn)和溫度不同,其他條件相同,可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,D項(xiàng)正確;答案選CD。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí),均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢,突然會(huì)加快,其可能的原因是_________________________________。,答案,反應(yīng)生成的Mn2對(duì)反應(yīng)有催化作用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,13.(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)汽車排放的尾氣為大氣污染源之一,目前,可利用以下化學(xué)原理解決尾氣: 2NO2CO 2
63、CO2N2。 為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。,【資料查閱】 A.不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同; B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,【結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑開______________________________ ______。,探究催化劑比表面積對(duì)反應(yīng)速率的,影響,答案,解析,1,2,
64、3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)條件中,除了催化劑的比表面積大小不同以外,其他條件完全相同,說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄看呋瘎┍缺砻娣e對(duì)反應(yīng)速率的影響;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是______,且_________反應(yīng)速率將______(填“增大”“減小”或“無影響”)。,解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可知,課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度。升高溫度后,達(dá)到平衡需要的時(shí)間少,說明升高溫度,反應(yīng)速率增大,則反應(yīng)時(shí)間減小。,答案,解析,溫度,
65、溫度升高,增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,14.(2017湖州市高三月考)利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。,答案,(1)儀器D的名稱為____________。,球形干燥管,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析儀器D的名稱是球形干燥管,能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)已知:KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣。若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液___
66、_____的現(xiàn)象即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,應(yīng)將尾氣通入________溶液。,答案,解析,變藍(lán)色,NaOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,2KMnO416HCl===2KCl2MnCl25Cl28H2O,氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為2ICl2===I22Cl,碘遇淀粉溶液變藍(lán)色,故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色;過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中,污染環(huán)境,可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為2OHCl2===ClClOH2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,(3)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法:先將產(chǎn)生的氣體通入______________溶液除去HCl,氣體再通入Na2SiO3溶液,觀察裝置C中出現(xiàn)__________現(xiàn)象即可證明,C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱(CSi)的理論依據(jù)是____
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