《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 微型專題3課件 蘇教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 微型專題3課件 蘇教版選修4.ppt（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、微型專題3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,學(xué)習(xí)目標定位 1.熟知外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。 2.學(xué)會化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動方向的判斷。 3.學(xué)會化學(xué)平衡的計算方法。 4.掌握圖像題與等效平衡的分析方法。,,一、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,,1.控制變量思想在比較反應(yīng)速率中的應(yīng)用 例1某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：,答案,解析,298,粗
2、顆粒,1.00,308,2.00,298,細顆粒,2.00,,,解析考查影響反應(yīng)速率的因素的實驗設(shè)計。實驗和探究HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響，故大理石規(guī)格和反應(yīng)溫度應(yīng)相同，而HNO3濃度不同；同理，和應(yīng)選擇不同的溫度、和應(yīng)選擇不同的規(guī)格，而另外2個條件相同。,規(guī)律方法,當分析多個因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，注意“求同存異”，確定相同的因素，研究某一因素的不同所導(dǎo)致的結(jié)果的變化，從而得到相應(yīng)的結(jié)論。,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 控制變量法分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的解題策略 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他因素不變，只改變某一因素，探究這一因素對反應(yīng)速率的影響。故解答此類
3、問題的策略：首先確定變量，通過認真分析，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些；然后采取“定多變一”法，在探究時，應(yīng)該首先確定其他因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系，這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有因素與探究問題之間的關(guān)系。此外，在解答過程中應(yīng)確保數(shù)據(jù)有效且變量要統(tǒng)一。,2.充入“惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 例2已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反應(yīng)速率為v1； 2HI(g)H2(g)I2(g)H0，反應(yīng)速率為v2。 對于上述兩個可逆反應(yīng)，當改變條件時，試判斷v1、v2的變化(填“增大”“減小”或“不變”)
4、(1)保持壓強不變，反應(yīng)通入“He”氣，v1 ，v2 。 (2)反應(yīng)均壓縮體積，v1 ，v2 。 (3)保持體積不變，反應(yīng)通入“He”氣，v1 ，v2 。,答案,減小,減小,增大 增大,不變,不變,誤區(qū)警示,分析充入氣體對反應(yīng)速率影響時，不能只看表面上壓強的變化，關(guān)鍵是充入氣體后，反應(yīng)體系中相關(guān)物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化。要注意如下事項：(1)充入的氣體是否真的是“無關(guān)”氣體，是否與某種成分發(fā)生反應(yīng)。(2)反應(yīng)容器是恒壓容器還是恒容容器。,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 充入“惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣
5、體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況： (1)恒溫時：增大壓強體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。 (2)恒容時 充入氣體反應(yīng)物濃度增大，總壓強增大，反應(yīng)速率增大。 充入“稀有氣體”總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。 (3)恒壓時：充入“稀有氣體”體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例3在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的
6、分子數(shù)之比為11 A. B. C. D.,,二、化學(xué)平衡及其移動,答案,解析,,解析要理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點“等、動、定”的含義，在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時還要注意反應(yīng)前后氣體體積是否相等。題給反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，因此在定容容器中，若混合氣體的壓強、B的物質(zhì)的量濃度、混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，均能證明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。而中 始終不變化，中沒指明反應(yīng)進行的方向，m(g)始終不變化，在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)，反應(yīng)未達到平衡時，C、D氣體的分子數(shù)之比也為11。,規(guī)律方法,判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的基本思路 (1)分析反應(yīng)容器的特點：恒
7、溫恒壓、恒溫恒容。 (2)分析反應(yīng)方程式的特點：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的相對大小。 (3)采用“變量不變”法判斷所給物理量是否能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 (1)“兩審” 一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓； 二審反應(yīng)特點：全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。 (2)“兩標志” 本質(zhì)標志 v正v逆0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。,等價標志 a.全部由氣體參加的反應(yīng)前后非等體積反應(yīng)，體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而
8、變化。 b.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分數(shù)保持不變。 c.對同一物質(zhì)而言，相同時間內(nèi)斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 d.對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。 e.體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。,2.化學(xué)平衡移動方向的分析及判斷 例4利用反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 A.降低溫度 B.增大壓強同時加催化劑 C.升高溫度同時充入N2 D.及時將CO2和N2從反應(yīng)
9、體系中移走,答案,解析,,解析該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征，降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A項錯誤； 增大壓強，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑可大幅度加快反應(yīng)速率，B項正確； 升溫和充入N2，平衡都左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤； 移走CO2和N2，平衡右移，但反應(yīng)速率降低，D項錯誤。,規(guī)律方法,若將外界條件對反應(yīng)速率的影響等同于對平衡移動的影響，則會導(dǎo)致錯選。外界條件的改變可能會使正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化或只有一方發(fā)生變化，而平衡移動的方向由v正和v逆的相對大小決定，條件改變時平衡有可能不發(fā)生移動。,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 化學(xué)平衡移動的判斷方
10、法 (1)根據(jù)勒夏特列原理判斷 如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 (2)根據(jù)圖示中v正、v逆的相對大小判斷 若v正v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動(注意v正增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動)； 若v正v逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動； 若v正v逆，則平衡不移動。,(3)根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷 若KQ，則平衡向正反應(yīng)方向移動； 若KQ，則平衡向逆反應(yīng)方向移動； 若KQ，則平衡不移動。,3.平衡轉(zhuǎn)化率的判斷 例5(2017啟東中學(xué)高二期末)通過以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是 木炭不完全燃燒制CO：2C(s)O2(g)===2CO
11、(g) H1221 kJmol1 木炭還原CO2制CO：C(s)CO2(g)===2CO(g) H 2 172.5 kJmol1 焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)H 3489.0 kJmol1 A.反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進行 C.反應(yīng)中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率 D.反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g) H28.5 kJmol1,答案,解析,,解析反應(yīng)中化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能，小部分轉(zhuǎn)化為光能，A項錯誤； 反應(yīng)雖然為吸熱反應(yīng)，但為熵增的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合
12、判據(jù)可知高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行，B項錯誤； 催化劑不影響反應(yīng)的平衡移動，移走部分CO可以使平衡正向移動，提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤； 反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g)可通過3得到，所以Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g)的HH 33H 2489.0kJmol13172.5 kJmol128.5 kJmol1，D項正確。,誤區(qū)警示,根據(jù)平衡移動分析平衡轉(zhuǎn)化率的變化時常見錯誤有：(1)誤認為平衡正向移動轉(zhuǎn)化率一定增大，如果通過加入一種反應(yīng)物而使平衡正向移動，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。(2)若反應(yīng)物或生成物只有一種物質(zhì)，
13、改變該物質(zhì)的濃度，不能根據(jù)濃度變化去分析，而應(yīng)該根據(jù)壓強的變化去分析。,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律 (1)反應(yīng)物不止一種時，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A)，則平衡正向移動，(A)減小，(B)增大。 (2)反應(yīng)物只有一種時，如aA(g)bB(g)cC(g)，增大c(A)則平衡正向進行，其影響結(jié)果相當于增大壓強，若abc，(A)不變；若abc，(A)增大；若abc，(A)減小。,4.等效平衡的理解和應(yīng)用 例6(雙選)(2017蘇錫常鎮(zhèn)教學(xué)情況調(diào)研二)汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(
14、g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0 L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：,下列說法正確是 A.該反應(yīng)的S2c(CO，容器) D.若起始時向中充入NO、CO、N2、CO2各0.1 mol，開始時v正v逆,答案,解析,,,解析反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，則S<0，容器、投入量是等價的，中c(CO2)2c(N2)20.075 mol0.15 mol，中的溫度低，對應(yīng)的c(CO2)大，則低溫時平衡正向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；,容器中投入量為中的2倍，則相當于加壓，若平衡不移動，則c(CO)為原來的2倍，現(xiàn)正向移動，c(CO)小于中的2
15、倍，C項錯誤；,規(guī)律方法,化學(xué)平衡與起始反應(yīng)物投料有關(guān)，與路徑無關(guān)。采用“一邊倒法”，將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，在等溫等容條件下，只要起始物質(zhì)濃度相等，都能達到同一平衡狀態(tài)。,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 運用“化歸思想”理解等效平衡原理 (1)等效平衡的概念 在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，在達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。,(2)等效平衡與等同平衡的異同,,三、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計
16、算,1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較 例7對于反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進行得最快的是 A.v(A2)0.6 molL1s1B.v(B2)2.7 molL1min1 C.v(AB3)12 molL1min1D.v(A2)6 molL1min1,解析A項，可表示為v(A2)36 molL1min1； B項，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)0.9 molL1min1； C項，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)6 molL1min1，故A項符合要求。,答案,解析,,規(guī)律方法,根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，首先將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率統(tǒng)一轉(zhuǎn)
17、化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后看反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一，最后再比較數(shù)值的大小。,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的注意事項 由于同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。 (1)單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 (2)換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。 (3)比較反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般的化學(xué)反應(yīng)：,2.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算 例8(2017常州第一次模擬)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1 L
18、的密閉容器中進行)。下列有關(guān)說法正確的是,答案,解析,A.平衡常數(shù)：K600 KK750 K B.從Y到Z點可通過增大壓強實現(xiàn) C.在T1 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1 D.若工業(yè)上利用此反應(yīng)進行生產(chǎn)，為了 提高經(jīng)濟效益將反應(yīng)溫度升高至1 050 K 以上,,解析溫度升高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)K600 KK750 K，A項正確； 由圖可知Y點和Z點甲醇轉(zhuǎn)化率相等，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，則甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點甲醇轉(zhuǎn)化率，B項錯誤； 由于不知道初始濃度，只有轉(zhuǎn)化率這一條件計算不出平衡濃度，因此無法計算平衡常數(shù)，C項錯誤； 溫度在
19、900 K時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到0.9以上，再升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率變化不大，升溫增加了能源消耗，D項錯誤。,誤區(qū)警示,(1)不能把反應(yīng)體系中的固體、純液體及稀溶液中的水寫入平衡常數(shù)的表達式中，而在非水溶液的反應(yīng)體系中有水存在則需把水寫入平衡常數(shù)的表達式中。 (2)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與壓強、濃度變化無關(guān)，與平衡的移動方向也沒有必然聯(lián)系。,3.有關(guān)平衡轉(zhuǎn)化率的計算 例9已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請回答下列問題。 (1)某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為 。,答案,解
20、析,25%,解析用“平衡三段式法”，借助平衡常數(shù)來串聯(lián)計算： M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始(molL1) 1 2.4 0 0 變化(molL1) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡(molL1) 0.4 1.8 0.6 0.6,(2)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡后，c(P)2 molL1，則a 。,答案,解析,6,(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。,答案,41.4%,解析,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 化學(xué)反
21、應(yīng)速率、化學(xué)平衡計算模式與公式 (1)計算模式 化學(xué)平衡計算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具體步驟是在化學(xué)方程式下寫出有關(guān)物質(zhì)起始時的物質(zhì)的量、發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量、平衡時的物質(zhì)的量(也可以是物質(zhì)的量濃度或同溫同壓下氣體的體積)，再根據(jù)題意列式求解。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(轉(zhuǎn)化)/mol mx nx px qx n(平衡)/mol amx bnx px qx,起始、轉(zhuǎn)化、平衡是化學(xué)平衡計算的“三步曲”。,(2)計算公式 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq(未達到平衡時，用于確定化學(xué)方程式
22、中未知的化學(xué)計量數(shù))。,若用任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商，用Q表示。則其與K比較，當QK，v正v逆。,,四、速率、平衡圖像題的分析,1.化學(xué)平衡圖像題的分析 例10對于反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列圖像正確的是,答案,解析,,解析首先分析該反應(yīng)的特點是氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡體系受壓強的影響：增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的物質(zhì)的量分數(shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的物質(zhì)的量分數(shù)增大，C的物質(zhì)的量分數(shù)減小。A項圖像表示B的含量隨溫度升高而增加，符合此反應(yīng)。另外，從反應(yīng)開
23、始到建立平衡，溫度越高，到達平衡的時間越短，A項正確； 同理推知B、C、D項圖像不符合題意。,規(guī)律方法,解答圖像題三步曲：第一步，分析縱坐標、橫坐標表示什么，起點、拐點、平臺、斜線的含義；第二步，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”判斷壓強的大小、溫度的高低；第三步，聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素。,2.速率、平衡圖像題的綜合分析 例11臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是,答案,解析,,解析從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A項正確；,催
24、化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，C項錯誤； 增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D項錯誤。,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 1.常見的圖像類型 (1)全程速率時間圖,(2)濃度時間圖,(3)反應(yīng)速率時間圖,(4)反應(yīng)速率溫度(壓強)圖,(5)含量時間溫度圖,(6)含量時間壓強圖,(7)含量時間催化劑圖,(8)恒壓(或恒溫)線圖,(9)特殊圖像 對于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0，M點前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開始到建立平衡的過程，則v正v逆，M點為平衡點，M點后為平衡受溫度的影響情況。,如圖所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標出的1、2、3、4四個點，表示v正v逆的是點3，表示v正v逆的是點1，而點2、4表示v正v逆。,2.速率、平衡圖像題的解題思路及方法 (1)解題思路與步驟,(2)解題技巧與方法 先拐先平數(shù)值大：即在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的反應(yīng)速率快，表示溫度較高、壓強較大或有催化劑等。 定一議二：即當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線(等溫線、等壓線)。 三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。,
2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 微型專題3課件 蘇教版選修4.ppt
