《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件6 魯科版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件6 魯科版選修4.ppt(15頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,,,,,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,第一課時,教學(xué)目標(biāo),1知道反應(yīng)熱是對反應(yīng)熱效應(yīng)的定量表示,能說 出什么是反應(yīng)熱,明確反應(yīng)熱符號的規(guī)定。 2初步學(xué)習(xí)測定反應(yīng)熱的基本原理和方法。,還能舉出其它放熱或吸熱的反應(yīng)?,情景導(dǎo)入,1、概念:,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱為反應(yīng)熱。,2、符號:,Q,Q 0,反應(yīng)吸熱;Q 0,反應(yīng)放熱,,<,3、單位:,J/mol或kJ/mol,4、計算公式:Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢? Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1) C
2、熱容,當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時,溫度每升高1K所吸收的熱量,稱為該物質(zhì)的熱容; 單位JK-1 c比熱容,單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容;液態(tài)水的比熱為4.18kJ K-1kg-1 T熱力學(xué)溫度,也叫開爾文溫度, 單位為k,T(k)=t(0c)+273.15,活動探究,測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,裝置,反應(yīng)熱的測定,1.用一個量筒最取100mL 1.0 mol/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度T1。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。,2.用另一個量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液,并調(diào)節(jié)溫度使其與量熱計中鹽酸的溫度相同。,3.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的
3、NaOH溶液一次倒入小燒杯。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液。待溫度不再上升時,讀取混合溶液的最高溫度T2,記為終止溫度。,4.近似認(rèn)為溶液比熱等于水比熱,根據(jù)溶液溫度升高數(shù)值,計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。,5.用同樣方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱。,反應(yīng)步驟,反應(yīng)熱的測定,稀的強酸、強堿完全反應(yīng)生成1mol水釋放熱量約為57.3 kJ。,數(shù)據(jù)處理,思考,若用濃硫酸進(jìn)行上述實驗,測得的熱量數(shù)值會發(fā)生什么變化?反應(yīng)熱數(shù)值會發(fā)生什么變化?,測得的熱量數(shù)值會偏大,反應(yīng)熱數(shù)值會偏大,,,微量熱計,彈式量熱計,,,拓展視野,Q= - C(T2-T1) 物理方法測量,1.測量原理
4、,2.簡易裝置,溫度T1(未混合前各反應(yīng)物的溫度,保持相同),溫度T2(反應(yīng)后溶液的最高溫度),3.實驗精度,裝置保溫效果好,不傳熱、不散熱,反應(yīng)充分:環(huán)形玻璃棒攪拌,相對過量反應(yīng)物保證另一反應(yīng)物完全消耗,歸納總結(jié),,一、反應(yīng)熱,二、反應(yīng)熱的測定,在一定溫度下,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量。通常用符號Q表示。反應(yīng)吸熱時,Q為正值;反應(yīng)放熱時,Q為負(fù)值。,Q= - C(T2-T1) 物理方法測量,1.測量原理,2.簡易裝置,3.實驗精度,裝置保溫效果好,不傳熱、不散熱,反應(yīng)充分:環(huán)形玻璃棒攪拌,相對過量反應(yīng)物保證另一反應(yīng)物完全消耗,課堂小結(jié),【1】下列說法正確的是( ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一
5、定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生,鐵與硫反應(yīng)需要加熱,但該反應(yīng)卻是放熱反應(yīng),,氫氣的燃燒在常溫下幾乎不能發(fā)生,需要點燃,,CD,課堂練習(xí),【2】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( ) A. Al+HCl(稀) B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl(s) C. KClO3受熱分解 D. CaO+H2O,典型吸熱反應(yīng),分解反應(yīng)一般屬于吸熱反應(yīng),AD,課堂練習(xí),【3】50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反
6、應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:,(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 . (2)燒杯間塞滿碎紙條的作用是 (3)大燒杯上如果不蓋硬紙板,求得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) (4)NaOH溶液濃度大于HCl溶液的濃度的作用是 , 當(dāng)室溫低于10時進(jìn)行,對實驗結(jié)果會造成較大誤差,原因是 .,環(huán)形玻璃攪拌棒,燒杯間塞滿碎紙條或碎泡沫塑料,在燒杯上方蓋上硬紙板,可減少與環(huán)境間的能量傳遞,減少熱量損耗,降低實驗誤差。,減少實驗過程中的熱量損失,偏小,NaOH的相對過量,可確保鹽酸被完全中和,使測量更精確,確保鹽酸完全被中和,環(huán)境溫度過低,燒杯與環(huán)境間的熱量傳遞越大,誤差越大,散熱較快,,THANKS,