《一輪復習人教版 鹽類的水解 課件117張》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《一輪復習人教版 鹽類的水解 課件117張（117頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第27講鹽類的水解講鹽類的水解考綱要求考綱要求 1.了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解了解影響鹽類水解程度的主要因素。程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。了解鹽類水解的應用。高頻考點一鹽類的水解及其規(guī)律高頻考點一鹽類的水解及其規(guī)律1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()(2)含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性()(3)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱()2(
2、1)酸式鹽的水溶液一定呈酸性嗎？酸式鹽的水溶液一定呈酸性嗎？【答案答案】不一定，如不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液溶液均呈酸性，但均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。溶液均呈堿性。(2)水溶液呈中性的鹽一定不水解嗎？水解的鹽溶液一定不水溶液呈中性的鹽一定不水解嗎？水解的鹽溶液一定不呈中性嗎？呈中性嗎？2鹽類水解的特點及規(guī)律鹽類水解的特點及規(guī)律(1)水解的特點水解的特點(2)鹽類水解的規(guī)律及類型鹽類水解的規(guī)律及類型有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。填有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。填寫下表寫下表(常溫下常溫下)：考點考點2鹽類水解
3、的實質(zhì)與規(guī)律鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律3(2018遼寧大連聯(lián)考遼寧大連聯(lián)考)相同溫度、相同濃度下的八種溶相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中由小到大的順序如圖所示，圖中代代表的物質(zhì)可能分別為表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH【解析解析】酸性從大到小的順序為電離呈酸性酸性從大到小的順序為電離呈酸性水解呈酸性水解呈酸性中性
4、中性水解呈堿性水解呈堿性電離呈堿性。電離呈堿性?！敬鸢复鸢浮緽4(2017河南開封模擬河南開封模擬)25 時，時，0.1 molL1下列溶液的下列溶液的pH如表所示，有關(guān)比較錯誤的是如表所示，有關(guān)比較錯誤的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4高頻考點二鹽類水解的影響因素高頻考點二鹽類水解的影響因素2(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色溶液顯淺紅色的原因為的原因為_。(2)向向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH固固體、體、Na2CO3固體、固體、FeSO4固體，使固體，使
5、CH3COO水解平衡移動水解平衡移動的方向分別為的方向分別為_、_、_。(填填“左左”“”“右右”或或“不移動不移動”)2外界因素對鹽類水解的影響外界因素對鹽類水解的影響(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子、對應離子的水解常數(shù)的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是的關(guān)系是_，由，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解程度程度_。(2)由于由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是的平衡濃度看
6、成是CH3COOH溶液的濃度，則溶液的濃度，則c molL1的的CH3COOH溶液中溶液中c(H)_(不為不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度現(xiàn)用某未知濃度(設為設為c)的的CH3COOH溶液及其他儀器、溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明用簡要的文字說明)：實驗時的溫度；實驗時的溫度；_；用用_(填一種實驗方法填一種實驗方法)測定溶液濃度測定溶液濃度c。【知識歸納知識歸納】K Kh h與與Ka(或或Kb)、Kw之間的定量關(guān)系之間的定量關(guān)系(1)一元弱酸一元強堿鹽：一元弱酸
7、一元強堿鹽：KhKw/Ka。(2)一元強酸一元弱堿鹽：一元強酸一元弱堿鹽：KhKw/Kb。(3)一元弱酸一元弱堿鹽。如醋酸銨：一元弱酸一元弱堿鹽。如醋酸銨：KhKw/(KaKb)。(4)Ka(或或Kb)、Kw的定量關(guān)系為的定量關(guān)系為KaKhKw或或KbKhKw。(5)以上各種平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)。以上各種平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)。高頻考點三鹽類水解的應用高頻考點三鹽類水解的應用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)AlCl3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同灼燒，所得固體的成分相
8、同()(2)泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁()(3)施肥時，草木灰施肥時，草木灰(有效成分為有效成分為K2CO3)不能與不能與NH4Cl混合混合使用使用()2(1)配制配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？鹽酸，二者原理是否相同？【答案答案】不相同，加入不相同，加入Fe粉是為了防止粉是為了防止Fe2被氧化：加被氧化：加入鹽酸是為了防止入鹽酸是為了防止Sn2的水解。的水解。(2)怎樣除去怎樣除去MgCl2溶液中溶液中Fe3，其原理是什么？，其原理是什么？1鹽類水解的應用鹽類水解
9、的應用2.鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得蒸干得Al(OH)3，灼燒得，灼燒得Al2O3。考點考點2利用水解平衡理論解釋一些化學問題利用水解平衡理論解釋一些化學問題3下列有
10、關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是()A(2016全國甲卷全國甲卷)由由MgCl2溶液制備無水溶液制備無水MgCl2，將，將MgCl2溶液加熱蒸干溶液加熱蒸干B(2016全國乙卷全國乙卷)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋較濃的鹽酸中再加水稀釋4(2017廣安模擬廣安模擬)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是()純堿溶液去油污純堿溶液去油污鐵在潮濕的環(huán)境下生銹鐵在潮濕的環(huán)境下生銹NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑溶液可作焊接中的除銹劑盛放盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞溶液的試劑瓶應用橡
11、皮塞，而不用玻璃塞酸雨在空氣中放置一段時間酸雨在空氣中放置一段時間pH降低降低草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A BC D5(1)怎樣用最簡單的方法區(qū)別怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、溶液、NH4Cl溶液和溶液和Na2CO3溶液？溶液？_。(2)Mg可溶解在可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。溶液中的原因分析。_。(3)直接蒸發(fā)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應晶體，應如何操作？如何操作？_。(4)在在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的中滴入過量的BaCl2溶
12、液，現(xiàn)象是溶液，現(xiàn)象是_，請，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_?！舅季S建模思維建?！坷名}類水解平衡原理解釋問題的思維模板利用鹽類水解平衡原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程即可逆反應或可逆過程)找出影響平衡的條件找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板答題模板存在存在平衡，平衡，(條件條件)(變化變化)，使平衡向，使平衡向(方向方向)移動
13、，移動，(結(jié)論結(jié)論)。難點專攻難點專攻(二十六二十六)溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小的比較另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導得出。得出。以以KHS溶液為例，電荷守恒式為溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由，由消去沒有參與變化的消去沒有參與變化的K得質(zhì)子守恒式得質(zhì)子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)?？键c考點2混合溶液中粒子濃度的關(guān)系混合溶液中粒子濃度的關(guān)系(一一)酸、堿混合溶液中的粒子濃度關(guān)系酸、堿混合溶
14、液中的粒子濃度關(guān)系325 時，在時，在10 mL濃度均為濃度均為0.1 molL1的的NaOH和和NH3H2O混合溶液中滴加混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是粒子濃度關(guān)系正確的是()4室溫下，將一元酸室溫下，將一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等體積混合溶液等體積混合(忽略體積變化忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：，實驗數(shù)據(jù)如下表：【解析解析】實驗實驗反應后溶液的反應后溶液的pH為為9，即溶液顯堿性，說，即溶液顯堿性，說明明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應生成為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應生成KA，A水解水解，A項正確；實驗項正確
15、；實驗反應后的溶液中，由電荷守恒式反應后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；因為項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的的條件下，加入的HA溶液的濃度應大于溶液的濃度應大于0.2 mol/L，所以實驗，所以實驗反應后的溶液中，反應后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項正確項正確；實驗；實驗反應后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式反應后溶液顯中性，根據(jù)電荷
16、守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且，且c(H)c(OH)，則，則c(K)c(A)，即即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項正確。項正確?！敬鸢复鸢浮緽【思維建模思維建?！克?、堿中和型粒子濃度關(guān)系的分析模式酸、堿中和型粒子濃度關(guān)系的分析模式(二二)鹽與酸鹽與酸(或堿或堿)混合溶液中粒子濃度關(guān)系混合溶液中粒子濃度關(guān)系5(2018鄭州聯(lián)考鄭州聯(lián)考)下列說法正確的是下列說法正確的是()A0.020 molL1的的HCN(aq)與與0.020 molL1 NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中：等體積混合得到的堿性混合溶液中：c(Na)c(CN)B某二元弱酸的酸式鹽某二元弱酸的酸式
17、鹽NaHA溶液中：溶液中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)6(2018肇慶模擬肇慶模擬)室溫下，將室溫下，將0.2 molL1的一元酸的一元酸HA和和0.1 molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說法不正確的是說法不正確的是()A0.1 molL1 HA溶液與溶液與0.1 molL1的的NaOH溶液中，溶液中，水電離出來的水電離出來的c(H)相等相等B混合后溶液中：混合后溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A
18、)c(OH)【方法總結(jié)方法總結(jié)】鹽與酸鹽與酸(或堿或堿)混合型離子濃度關(guān)系的分析混合型離子濃度關(guān)系的分析方法方法首先考慮是否反應，若不反應，分析鹽的水解程度和酸首先考慮是否反應，若不反應，分析鹽的水解程度和酸(堿堿)的電離程度的大?。蝗裟芊磻?，則按反應后混合組成再的電離程度的大小；若能反應，則按反應后混合組成再綜合考慮水解和電離兩種因素。綜合考慮水解和電離兩種因素。(1)溶液混合但不發(fā)生反應的類型。要同時考慮電離和水溶液混合但不發(fā)生反應的類型。要同時考慮電離和水解，涉及弱酸、弱堿、含能水解離子的鹽溶液時，可用極限解，涉及弱酸、弱堿、含能水解離子的鹽溶液時，可用極限觀點思考，以觀點思考，以“強勢
19、強勢”反應為主，可不考慮反應為主，可不考慮“弱勢弱勢”反應。反應。電離強于水解型。如電離強于水解型。如CH3COOH溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，分析時可只考慮等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，分析時可只考慮CH3COOH的電離，不考慮的電離，不考慮CH3COONa的水解，粒子濃度大小順序為的水解，粒子濃度大小順序為c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。水解強于電離型。如水解強于電離型。如HCN溶液和溶液和NaCN溶液等體積、等溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序為物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序為c(HCN)c(Na)c
20、(CN)c(OH)c(H)。(2)溶液混合發(fā)生反應但有一種過量的類型。根據(jù)過量程度溶液混合發(fā)生反應但有一種過量的類型。根據(jù)過量程度及產(chǎn)物情況，要同時考慮電離和水解，不過這類問題大多轉(zhuǎn)及產(chǎn)物情況，要同時考慮電離和水解，不過這類問題大多轉(zhuǎn)化為化為“溶液混合但不發(fā)生反應類型溶液混合但不發(fā)生反應類型”問題。問題?？键c考點3不同溶液中同一粒子濃度的大小比較不同溶液中同一粒子濃度的大小比較7(2018北京海淀期末北京海淀期末)有有4種混合溶液，分別由等體積種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的兩種溶液混合而成：的兩種溶液混合而成：NH4Cl與與CH3COONaNH4Cl與與HClNH4Cl與與NaC
21、lNH4Cl與與NH3H2O(混合溶液呈堿性混合溶液呈堿性)。下列各項排序正確的是。下列各項排序正確的是()【方法總結(jié)方法總結(jié)】不同溶液中同種粒子濃度的大小比較不同溶液中同種粒子濃度的大小比較1(2018湖南懷化質(zhì)檢湖南懷化質(zhì)檢)在在25 時，將時，將0.2 mol CH3COONa晶體和晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶于水中制得氣體同時溶于水中制得1 L溶溶液，若此溶液中液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，則下列判斷不正確的，則下列判斷不正確的是是()A該溶液的該溶液的pH小于小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)c(Cl)，故
22、醋酸的電離程度大于，故醋酸的電離程度大于CH3COO水解程度，即溶水解程度，即溶液液pHc(CH3COOH)，C項正確；根據(jù)電荷守恒，即項正確；根據(jù)電荷守恒，即c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)c(Cl)0.1 molL1c(H)，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢复鸢浮緿2(2018山東濰坊一模山東濰坊一模)常溫下，取常溫下，取0.2 molL1 HX溶液溶液與與0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合(忽略混合中溶液體積的忽略混合中溶液體積的變化變化)，測得混合溶液的，測得混合溶液的pH8，則對混合溶液的下列說法，
23、則對混合溶液的下列說法(或或關(guān)系式關(guān)系式)正確的是正確的是()Ac(Na)c(X)9.9107 molL1Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(OH)c(HX)c(H)1.0106 molL1D由水電離出的由水電離出的c(OH)1.0108 molL1【解析解析】由電荷守恒知由電荷守恒知c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(X)c(OH)c(H)1.0106 molL11.0108 molL19.9107 molL1，A正確；正確；0.2 molL1 HX溶液溶液與與0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合恰好完全反應生成溶液等體積混合恰好完全反應生成NaX，X
24、水解使溶液呈堿性，由物料守恒知水解使溶液呈堿性，由物料守恒知c(Na)c(X)c(HX)0.1 molL1，B錯誤；由質(zhì)子守恒，錯誤；由質(zhì)子守恒，c(OH)c(H)c(HX)，則則c(OH)c(HX)c(H)1.0108 molL1，C錯誤；混合錯誤；混合溶液為溶液為NaX溶液，水解時鹽溶液中溶液，水解時鹽溶液中c(OH)即水電離出的即水電離出的c(OH)，等于，等于1.0106 molL1，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緼3(2017黑龍江大慶二模黑龍江大慶二模)25 時，在時，在10 mL濃度均為濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 molL1N
25、aOH溶液，溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A未加未加NaOH溶液時，溶液時，c(H)c(Cl)c(CH3COOH)B加入加入10 mL NaOH溶液時：溶液時：c(CH3COO)c(OH)c(H)C加入加入NaOH溶液至溶液至pH7時：時：c(Na)c(Cl)D加入加入20 mL NaOH溶液時：溶液時：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)【解析解析】未加未加NaOH溶液時，混合溶液中溶液時，混合溶液中HCl完全電離，完全電離，CH3COOH僅部分電離，由于原濃度均為僅部分電離，由于原濃度均為0.1 molL1，所以，所以c(H)c(Cl)c(
26、CH3COOH)，A項錯誤；加入項錯誤；加入10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液時，溶液時，HCl恰好完全反應生成恰好完全反應生成0.001 mol NaCl，還存在，還存在0.001 mol CH3COOH，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，由于，由于c(Na)c(Cl)，所以，所以c(H)c(CH3COO)c(OH)，B項正確；加項正確；加入入10 mL NaOH溶液時，得到溶液時，得到NaCl與與CH3COOH等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的混合物，由于的混合物，由于CH3COOH的電離使溶液呈酸性，所以需要的電離使溶液呈酸性，所以需要再加部分再加部分NaOH溶液才可能呈中性，故溶液才可能呈中性，故pH7時時c(Na)c(Cl)，C項錯誤；加入項錯誤；加入20 mL NaOH溶液后，原溶液中兩溶液后，原溶液中兩種酸都恰好完全反應，生成的種酸都恰好完全反應，生成的NaCl、CH3COONa物質(zhì)的量之物質(zhì)的量之比為比為11，CH3COONa水解使溶液呈堿性，水解使溶液呈堿性，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，可知，可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，D項錯誤。項錯誤。【答案答案】B
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