《專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境 專題綜合檢測(蘇教版選修3)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《專題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境 專題綜合檢測(蘇教版選修3)(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題綜合檢測
(時(shí)間:45分鐘 滿分:100分)
一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題5分,共50分)
1. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到 165 K時(shí)形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( ?。?。
A.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積縮小
B.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積膨脹
C.玻璃態(tài)水中氫鍵與冰不同
D.玻璃態(tài)水是分子晶體
解析 玻璃態(tài)水的密度與普通液態(tài)水的密度相同,所以水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài)
時(shí)體積不變,故A、B皆錯(cuò);玻璃態(tài)水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),故玻
璃態(tài)水
2、不是晶體,D錯(cuò)誤;玻璃態(tài)水和冰的外觀不同,則其內(nèi)部分子間的作
用力——?dú)滏I一定不同。
答案 C
2.下列有關(guān)晶胞的敘述,正確的是 ( )。
A.晶胞是晶體中的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元
B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C.晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞
D.已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
解析 不同的晶體中晶胞的形狀可能相同但大小不相同,故B錯(cuò);晶胞中的
粒子有的和其他晶胞共用,所以C也錯(cuò)。
答案 AD
3.對SO3的說法正確的是 ( ?。?。
A.結(jié)構(gòu)與NH3相似 B.結(jié)構(gòu)與SO2相似
C.結(jié)構(gòu)與BF3相似
3、D.結(jié)構(gòu)與P4相似
解析 SO3中的S采取sp2雜化,與BF3相同,都是平面三角形結(jié)構(gòu)。
答案 C
4. 下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 ( )。
A.H2O2 B.CH3COONa
C.Na2O2 D.I2
解析 共價(jià)化合物只有A,可快速解答。B、C屬離子化合物,B為乙酸鈉,
屬鈉鹽,D為單質(zhì)。四種物質(zhì)中均含非極性鍵,依次為O—O鍵、C—C鍵、
O—O鍵、I—I鍵。
答案 A
5. 固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是 ( ?。?。
A.1 mol NH5
4、中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,它形成的晶體是離子晶體
C.NH5的電子式為
D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑
解析 氫原子可以失去電子成為H+也可以得到一個(gè)電子成為H-,而N原子
在NH4+結(jié)構(gòu)中達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以A為NH4H,即NH4+與H-組成離
子化合物。
答案 A
6. 科學(xué)家擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子,即把足球烯C60分子容納在Si60分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列有關(guān)敘述中,正確的是 ( )。
A.該反應(yīng)屬于
5、置換反應(yīng)
B.該晶體屬于原子晶體
C.該物質(zhì)具有極高的熔、沸點(diǎn)
D.該物質(zhì)是一種新型化合物
解析 這種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子類似由C60與Si60化合而生成的分子,
其分子組成為C60Si60。固態(tài)時(shí)應(yīng)屬于分子晶體,熔、沸點(diǎn)低。 所以,A、B、
C項(xiàng)都錯(cuò)。C60Si60應(yīng)屬于一種新型化合物,D項(xiàng)對。
答案 D
7. SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似,對其做出如下推斷:①SiCl4晶體是分子晶體;②常溫常壓下SiCl4不是氣體;③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子;④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是 ( ?。?。
A.只有① B.只有①②
6、
C.只有②③ D.①②③④
解析 此題屬信息遷移題,利用CCl4性質(zhì)推導(dǎo)SiCl4性質(zhì),二者均為分子晶
體,因SiCl4相對分子質(zhì)量大于CCl4,分子間作用力強(qiáng)于CCl4,熔沸點(diǎn)亦高
于CCl4。
答案 D
8.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是 ( ?。?
A.CH≡CH B.CO2
C.BeCl2 D.BF3
解析 A、B選項(xiàng)中的分子的C原子采用的都是sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)都
為直線形,但是當(dāng)C原子采用sp雜化時(shí),未參與雜化的2個(gè)p軌道上各有1
個(gè)單電子,用于
7、形成π鍵,所以乙炔、二氧化碳分子中一定會(huì)有2個(gè)π鍵,
而BeCl2分子中的B原子未參與雜化的2個(gè)p軌道上沒有電子,所以不會(huì)形
成π鍵,BF3分子中的B原子的雜化方式為sp2。
答案 C
9. 能說明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是 ( )。
A.任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為120°
B.B—F鍵為極性共價(jià)鍵
C.三個(gè)B—F鍵的鍵能相同
D.三個(gè)B—F鍵的鍵長相同
解析 三個(gè)B—F鍵中任意兩個(gè)鍵之間的夾角為120°,說明四個(gè)原子在同一
平面內(nèi),且形成以B為中心、三個(gè)F為頂點(diǎn)的平面正三角形結(jié)構(gòu)。
答案 A
10. 能溶于濃氨水成藍(lán)色溶液的白色固體是
8、 ( )。
A.CuSO4·5H2O B.[Cu(NH3)4]SO4
C.AgCl D.CuSO4
解析 CuSO4·5H2O能溶于濃氨水成藍(lán)色溶液,但它是藍(lán)色固體,不符合題
意;[Cu(NH3)4]SO4為藍(lán)色固體,不符合題意;AgCl是不溶于水的白色固
體,且能溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+,但溶液無色,也不符合題意;CuSO4
溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+,溶液為藍(lán)色,符合題意。
答案 D
二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共50分)
11.(14分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2
9、混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外
電子排布式 。
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生
成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是 ?。患兹┓肿又刑荚榆壍?
的雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ;1 mol 甲醛分子中σ鍵
的數(shù)目為 。
③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu原子
數(shù)目為 。
解析?。?)Zn的原子序數(shù)為30,注意3d
10、軌道寫在4s軌道的前面;
(2)依據(jù)等電子原理,可知CO與N2為等電子體,N2分子的結(jié)構(gòu)式為NN,
根據(jù)互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似,可寫出CO的結(jié)構(gòu)式CO(或C O);
(3)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵,甲醛分子間只是分子間作用力,而沒
有形成氫鍵,故甲醇的沸點(diǎn)高;甲醛分子中含有碳氧雙鍵,故碳原子軌道的
雜化類型為sp2雜化;分子的空間構(gòu)型為平面三面形;1 mol甲醛分子中含有
2 mol碳?xì)洇益I、1 mol碳氧σ鍵,故含有σ鍵的數(shù)目為3NA;依據(jù)晶胞示意
圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部,所包含的Cu原子數(shù)目為4。
答案?。?)1s22s22p63s23p63d104s2或[
11、Ar]3d104s2
(2)CO(或CO)
(3)①甲醇分子之間還能形成氫鍵 sp2雜化?、谄矫嫒切巍?NA ③4
12.(8分)如下圖所示,A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見的金屬,H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H是一種重要的能源,J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)
請按要求回答:
(1)寫出B的化學(xué)式 ,G的電子式 。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為 。
(3)反應(yīng)②進(jìn)行的條件是 、 。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________
12、_______________________。
解析 該題為框圖推斷題,解題的突破口為H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性
分子,且H是一種重要能源,H與Cl2反應(yīng)生成A和G,便可知H為CH4,
G為CCl4,A為HCl;B是常見金屬,與鹽酸反應(yīng)生成的E為H2,可推知C
為NaOH溶液,D為AlCl3,F(xiàn)為NaAlO2,兩種溶液混和時(shí)水解生成I為
Al(OH)3;與水反應(yīng)生成CH4和Al(OH)3的兩種元素組成的化合物K為
Al4C3,至此,各小題便能一一解答了。
答案?。?)Al
(2)Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
(3)光照 過量Cl2
(4)A
13、l4C3+12H2O===4Al(OH)3+3CH4↑
13.(14分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________。
(2)ZW2的電子式是 ,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時(shí),
屬于 晶體。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是 (用
化學(xué)方程式表示)。
(4)X
14、與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________________________________________。
(5)0.1 mol 的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的
Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是________________________________。
答案 (1)Cl<S<Al (2) 分子
(3)2Al2O34Al+3O2↑
(4)Be+2NaOH===Na2BeO2+H2↑?。?)3∶5
14.(14分)氧是地殼中含量最多的元素。
(
15、1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個(gè)。
(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次
為 ,的沸點(diǎn)比高,原因
是______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中
H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因?yàn)開_____________________
16、
________________________________________________________________。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為a g·
cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù), 則CaO晶胞體積為 cm3。
解析?。?)氧元素核外有8個(gè)電子,其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4,
所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個(gè)。
(2)O—H鍵屬于共價(jià)鍵,鍵能最大;分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子
間作用力的范疇。但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力,所以它們從強(qiáng)到弱的順
序依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力;氫鍵不
17、僅存在于分子之間,有時(shí)也存
在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵,而在分子之間不存在氫鍵;
對羥基苯甲醛正好相反,只能在分子間形成氫鍵,而在分子內(nèi)不能形成氫鍵,
分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵,所以對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。
(3)依據(jù)價(jià)層電子對互斥模型知H3O+中O上的孤電子對對數(shù)=×(5-
3×1)=1,由于中心O的價(jià)層電子對數(shù)共有3+1=4對,所以H3O+為四面
體,因此H3O+中O原子采用的是sp3雜化;同理可以計(jì)算出H2O中O原子
上的孤電子對對數(shù)=×(6-2×1)=2,因此排斥力較大,水中H—O—H
鍵角較小。
(4)氯化鈉的晶胞如圖所示,因此晶胞中含有的
氯離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,同樣也可以計(jì)算出
鈉離子個(gè)數(shù)為4。由于CaO與NaCl的晶胞同為面
心立方結(jié)構(gòu),所以CaO晶胞中也含有4個(gè)鈣離子
和4個(gè)氧離子,因此CaO晶胞體積為=。
答案?。?)2
(2)O—H鍵、氫鍵、范德華力 鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵,而對羥基
苯甲醛成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大
(3)sp3 H2O中O原子有2對孤電子對,H3O+只有1對孤電子對,排斥力
較小
(4)
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