考點15 中和反應及其應用 (包括溶液的酸堿度)

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1、 世紀金榜 圓您夢想 2012年中考化學真題精品解析 分類匯編：考點15 中和反應及其應用 （包括溶液的酸堿度） 一、選擇題 5. （2012年山西，5題2分）下列關于pH的說法正確的是 （ ） A.酸溶液的pH越大酸性越強 B. 堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7 C.測定溶液的pH時，需先將pH試紙濕潤 D.測定人體內液體的pH，可以了解人體的健康狀況 【答案】D 【解析】A. pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越強。pH=7的溶液呈中性。pH＞

2、7的溶液呈堿性，pH越大堿性越強。A不正確。 B．堿溶液的pH大于7，但鹽溶液的pH不一定都等于7如碳酸鈉溶液的pH大于7，B不正確。 C．測定溶液的pH時，不能將pH試紙濕潤，要先將pH試紙放在滴板上用膠頭滴管吸取或玻璃棒蘸取滴在pH試紙然后和標準比色卡比較。 D．測定人體內液體的pH，可以了解人體的健康狀況，D說法正確。 （2012年江蘇淮安，4題2分）小明同學取生活中的四種物質，測得其pH如下表所示，其中酸性最強的是 物 質 礦泉水 雨 水 橙 汁 蔗糖水 pH 7．3 5．8 3．6 7．0 A．礦泉水 D．雨水 C．橙

3、汁 D．蔗糖水 【答案】C 【解析】pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越強。所以選C。 8.（2012年江蘇蘇州，8題，2分）下列物質溶于水，所得溶液的PH大于7的是 A. CO2 B. HCl C. NaCl D. Ca(()H)2 【答案】D 【解析】pH＞7的溶液呈堿性，四種物質中只有D是堿，故選D。 29.（2012年江蘇蘇州，29題，2分）下列檢測某溶液pH的操作正確的是 A .將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù) B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置

4、于潔凈表而皿的pH試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù) C.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上.對照標準比色卡讀數(shù) D.用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù) 【答案】B 【解析】測定溶液的pH正確的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)。故選B 1. （2012年廣東肇慶，11題，2分）少年兒童按下圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下： 已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在（

5、 ） A.三次吃點心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后 【答案】B 【解析】早、午、晚餐前口腔呈酸性，所以選B。 （2012年江蘇揚州，3題，2分）下列物質能與鹽酸發(fā)生中和反應的是 A 硝酸銀 B 氧化銅 C 石灰水 D 鋅 【答案】C 【解析】堿和酸生成鹽和水的反應叫中和反應，四種物質只有石灰水中含有堿氫氧化鈣，故選C。 1．（2012年四川宜賓，6題，2分）下列說法中正確的是 ( ) A．pH<7的雨水叫酸雨

6、 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱 C．使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液 D．使用pH試紙應先用蒸餾水潤濕 【答案】C 【解析】A．pH<7的雨水呈酸性，pH<5.6的雨水叫酸雨，A不正確。 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越強，B不正確。 C．使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液，C正確。 D．使用pH試紙應不能先用蒸餾水潤濕，會影響測定結果，D不正確。 1、（2012江蘇南京，7題，1分）某同學測得一些物質的PH如圖所示，其中顯堿性的是 A.蘋果汁 B.汽水 C.醬油 D.洗發(fā)水 【答案】D 【解析】pH＞7的溶液呈堿性，

7、四種物質中只有D的pH＞7，故選D。 11、（2012年四川雅安，11題，3分）“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶 蓋，其pH將 A． 變大 B． 變小 C． 不變 D． 無法判斷 【答案】A 【解析】晃動后打開瓶蓋，碳酸會分解，酸性減弱pH將變大。 （2012年四川瀘州，11題，2分）某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調至中性，下列試劑中最合適的是（ ） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液 【答案】B 【解析】酸和堿反應生成鹽和水，所以廢水含有較

8、多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調至中性，下列試劑中最合適的是堿，只有B是堿。 15. （2012年山東煙臺，15題，2分）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是（ ） A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應 C.A點時的溶液能使酚酞試液變紅 D.C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉 【答案】BC 【解析】A.該實驗開始溶液的pH大于7，呈堿性，是將稀鹽酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中。 B.B點的pH等于7表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應。 C.A點時的溶液呈堿性能使酚酞試液

9、變紅。 D．C點時，溶液中的pH小于7，溶液呈酸性，說明溶液中的溶質還有過量的稀鹽酸。 18. （2012年山東臨沂，18題，2分）向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質中的 A.Mg B.H2O C.NaOH .D.CaCO3 【答案】 C 【解析】 最后溶液的pH大于7，說明加入的是堿或堿性物質，ABD都不呈堿性，選C。 12．（2012年山東泰安，12題，2分）下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最〖ZZ3〗不適合種植的農(nóng)作物是 農(nóng)作物 大豆

10、 茶 玉米 馬鈴薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A．大豆 B．茶 C．玉米 D．馬鈴薯 【答案】C 【解析】玉米適合在堿性土壤中種植，該地經(jīng)常降酸雨，不適合種玉米。 二、填空、簡答題 （2012年河北，30題，4分）在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術-----使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖13所示。 老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題： ⑴“空杯子”內涂抹的物質可能是

11、 溶液。 ⑵此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是 。 ⑶最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ （選填“能”或“不能”），理由是 。 【答案】⑴氫氧化鈉（NaOH） ⑵NaOH+HCl====NaCl+H2O ⑶不能 酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色 評分說明：⑴⑵應有對應關系，答案不唯一，合理即可給分。 【解析】（1）氫氧化鈉能使無色酚酞變紅色； （2

12、）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉中性物質和水； （3）酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色。 （2012年湖南株洲，27題，2分）右圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述） 。 【答案】 NaOH+HCl==NaCl+ H2O（或氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水） 或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成

13、水 【解析】運用氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水的微觀粒子知識解答。 1.（2012年四川眉山，18題，5分） (1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成__ __色，pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴人鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，溶液的pH （填“增大”或“減小”）。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____ 的方法。 【答案】(1)紅 > 紅色溶液又變?yōu)闊o色（或紅色逐漸退去） 減小 (2)加堿液（或加水、堿性溶液等合理

14、即可） 【解析】（1）氫氧化鈉屬堿能使酚酞變紅色，溶液的pH大于7；加入鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水，若恰好完全反應所得溶液為中性，pH等于7紅色溶液又變?yōu)闊o色（或紅色逐漸退去） 減小 。 （2）加堿或水都能使溶液的pH升高。 5．（2012年山東濟寧，25題，2分） “生活無大事,處處有化學”,日常生活中的下列做法: ①夏季蚊蟲叮咬后,涂抹肥皂液可緩解痛苦 ②人的體液為弱堿性,多吃堿性食物有益健康 ③胃酸過多的人,可飲用蘇打水保健 ④家庭煤氣泄露,立即開油煙機排氣 以上做法中,正確的是 (填序號),列舉一錯誤做法并

15、說明理由 。 【答案】①②③；生了霉斑的地瓜洗干凈、煮熟后可以食用；生了霉斑的地瓜中含有黃曲霉毒素，高溫不易分解 【解析】①夏季蚊蟲叮咬后,涂抹肥皂液可緩解痛苦，運用酸堿中和反應原理解釋正確。 ②人的體液為弱堿性,多吃堿性食物有益健康，說法正確。 ③胃酸過多的人,可飲用蘇打水保健，蘇打水中的碳酸鈉和胃液中的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確。 ④家庭煤氣泄露,不能立即開油煙機排氣，防止出現(xiàn)電火花發(fā)生爆炸。 三、實驗探究題 （2012年江蘇揚州，25題，1

16、1分）化學小組利用下圖裝置，測定某碳酸飲料中CO2的含量 資料：①CO2與足量的Ba（OH）2反應生成BaCO3 沉淀②NaHCO3與鹽酸反應生成CO2 將一瓶飲料冷藏24小時（未結冰），開封后取一定量的樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應后作待測液。 回答下列問題： （1）裝置B中儀器①、②的分別的名稱為 和 。加入足量鹽酸，儀器②中發(fā)生的化學方程式為 、 。 （2）反應后持續(xù)緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結果

17、 （填“偏大”“偏小”“無影響”下同）；飲料未經(jīng)冷藏，則實驗結果 （3）裝置D的作用是 。若冷藏溫度過低飲料結冰，則實驗結果明顯減小，可能的原因是 ；若不測定C中BaCO3的質量，只測定裝置C在實驗后的質量差，則實驗結果明顯偏高，原因是 。 （4）下列各項措施中，不能提高實驗結果準確度是 （填字母） a 滴加鹽酸不宜過快 b 在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 c 在B-C之間增添盛有飽和NaHCO3。 【答案】（1

18、）①分液漏斗 ； 錐形瓶②HCl+NaOH==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（或NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ）(反應方程式不分先后) （2）：偏大； 偏小 （3）防止空氣 中的二氧化碳進入C裝置；飲料結冰后，CO2在冰中的溶解能力下降；B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入裝置C中（4）bc（每個選項1分，若選錯一個扣一分，扣完為止） 【解析】只要弄清各步操作的目的即可解答該題。A能吸收空氣中的二氧化碳；B排出待測液中的二氧化碳；C吸收二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；裝置D中裝的是堿石灰吸收空氣中的二氧化碳，

19、防止空氣中二氧化碳的干擾。HCl+NaOH==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（或NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ） 四、分析與計算 1、（2012江蘇南京，26題，9分）根據(jù)初中化學所學知識回答下列問題 （5） 判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應。請仿照示例，在表格內②③④處填寫（“能”或“不能”），并根據(jù)復分解反應發(fā)生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據(jù)。 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 碳酸鉀溶液 硝酸銀溶液 稀鹽酸 示例：①能 反應 ② 反應 ③ 反應 ④

20、反應 判斷依據(jù) 示例：有水生成 （2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的 劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質，請寫出該反應的化學方程式 。 （3）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是多少？ 【答案】 （1）②不能，無沉淀、氣體、水生成；③能、有氣體生成；④能、有沉淀生成； (2)干燥、C

21、O2 + 2NaOHH2O + Na2CO3 (3)19.6g 【解析】（1）運用復分解反應發(fā)生的條件解答。 （2）固體氫氧化鈉具有吸水性可做干燥劑，還能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。 （2012年江蘇淮安，19題6分)某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。 (1)配制溶液： 欲配制溶質質量分數(shù)為4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 ▲ g 水 ▲ mL(水的密度為1g／cm’)； (2)檢測分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4％的 NaOH溶液20g。(假設廢水中

22、其它成分均不和NaOH反應；發(fā)生反應的化學方程式為：（2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4 +2H20) 試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)(寫出計算過程)。 【答案】（1）4g；96mL； （2）解：設廢水樣品中所含H2SO4的質量為x。 2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4 +2H2O 80 98 20g×4% X 則廢水中硫酸的質量分數(shù)為： 答：需要NaOH 4g H2O 96mL；廢水中H2SO4的質量分數(shù)為0.98%。 【解析】（1）欲配制溶質質量分數(shù)為4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固體100g×4％=4g。需水的質量為100-4=96g，除以水的密度即是水的體積。 （2）求出氫氧化鈉中氫氧化鈉的質量為20g×4%，根據(jù)2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4 +2H2O求 廢水樣品中所含H2SO4的質量然后除以稀硫酸溶液的質量即可解答。 第8頁（共8頁） 山東世紀金榜科教文化股份有限公司