（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時(shí) 元素周期律課件 蘇教版必修2.ppt

《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時(shí) 元素周期律課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時(shí) 元素周期律課件 蘇教版必修2.ppt（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)元素周期律,專(zhuān)題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過(guò)分析118號(hào)元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的變化，總結(jié)出它們的遞變規(guī)律，并由此認(rèn)識(shí)元素周期律。 2.初步認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的變化規(guī)律(元素周期律)。 2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第3周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.原子序數(shù) (1)概念：按 由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。 (2)數(shù)量關(guān)系：原子

2、序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 。,一、元素原子結(jié)構(gòu)與其化合價(jià)的周期性變化,核電荷數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),2.元素原子結(jié)構(gòu)與其化合價(jià)的周期性變化 (1)原子核外電子排布的周期性變化 以原子序數(shù)為118的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下：,規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 的周期性變化(第1周期除外)。,由1到8,(2)原子半徑的周期性變化,規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。,由大到小,(3)元素化合價(jià)的周期性變化 以原子序數(shù)為118的元素為例，探究元素化合價(jià)的變化，圖示如下：,規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

3、主要化合價(jià)呈 變化，即每周期，最高正價(jià)： (O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià))，最低負(fù)價(jià)：______ ____。,周期性,1到7,4到,1,粒子半徑大小比較的“四同”,例1原子序數(shù)為310的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是 A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D.化合價(jià),解析原子序數(shù)為310的元素，原子的電子層數(shù)都為2，A錯(cuò)誤； 除了10號(hào)稀有氣體元素原子外，39號(hào)元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C錯(cuò)誤； 因氧無(wú)最高正價(jià)、氟無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。,答案,解析,,例2(2018雅安中學(xué)3月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A.KNaLi B.NOF C.Ca2KCl

4、 D.Ba2Ca2Mg2,答案,解析,,解析同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為L(zhǎng)iOF，B錯(cuò)誤； 離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2Ca2Mg2，D錯(cuò)誤。,思維啟迪,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子應(yīng)注意： (1)所對(duì)應(yīng)的元素在元素周期表中的位置關(guān)系是：陰上陽(yáng)下，如A、B2、C、D2，在周期表中的相對(duì)位置是： (2)離子半徑關(guān)系是：序小徑大，如：上面四離子半徑：D2CAB2。,1.鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱比較,(1)實(shí)驗(yàn)中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5、 。,2Na2H2O===2NaOHH2,二、元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律,(2)實(shí)驗(yàn)中，加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,(3)實(shí)驗(yàn)和中的兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，但實(shí)驗(yàn)中試管放出氣體的速率較快。反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 。,Mg2HCl===MgCl2H2,2Al6HCl===2AlCl33H2,相關(guān)視頻,(4)結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)開(kāi)___ 。 鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

6、 。 鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?Na,MgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,相關(guān)視頻,2.Si、P、S、Cl的非金屬性的遞變規(guī)律,Si、P、S、Cl,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,增強(qiáng),從左到右，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。,3.1117號(hào)元素性質(zhì)遞變規(guī)律,減弱,增強(qiáng),(1)同周期元素性質(zhì)的變化與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。 (2)元素周期

7、律 元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 元素的性質(zhì)包括：原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。 元素周期律實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。,例3下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是 A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng) B.P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次 增強(qiáng) C.電子層數(shù)相同的元素的原子半徑以第A族的為最大 D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱,答案,解析,,解析Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；P、S

8、、Cl的最高正化合價(jià)分別為5、6、7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減??；因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。,例4下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金屬性：ClBr C.堿性：NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3,答案,解析,,解析在元素周期表中S與P屬于同周期元素，S在P的右邊，非金屬性強(qiáng)于P，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SO4強(qiáng)于H3PO4，A項(xiàng)不合題意； 在元素周期表中Cl

9、與Br屬于同主族元素，Cl在Br的上方，非金屬性Cl強(qiáng)于Br，B項(xiàng)不合題意； 在元素周期表中，Na與Mg屬同周期元素，Na在Mg的左邊，所以金屬性Na強(qiáng)于Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性NaOH強(qiáng)于Mg(OH)2，C項(xiàng)不合題意； D項(xiàng)考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問(wèn)題，不涉及元素周期律的相關(guān)知識(shí)。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下圖表示118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示,1,2,3,4,5,A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù) C.最高化合價(jià) D.原子半徑,答案,,2.下列各組元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是 A.N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加 B.N、O、F原子半徑依次增

10、大 C.Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次升高 D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng),答案,解析,,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析N、O、F原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，逐漸增多，A項(xiàng)正確； N、O、F是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次為1、2、3，依次升高，C項(xiàng)正確； Li、Na、K是同主族元素，同主族從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。,3.下列結(jié)論正確的是 粒子半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO

11、4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：Be

12、應(yīng)空格中：,答案,解析,B,解析同一主族元素價(jià)電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無(wú)關(guān)，第A族元素價(jià)電子數(shù)都是2，圖像B符合。,1,2,3,4,5,(2)第3周期元素的最高化合價(jià)________。,答案,解析,C,解析第3周期元素的最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體除外，所以化合價(jià)從1價(jià)升高到7，稀有氣體為0價(jià)，圖像C符合。,1,2,3,4,5,(3)堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)_____。,答案,解析,A,解析第A族金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)與其原子半徑成反比，所以堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像A符合。,1,2,3,4,5,(4)第3周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑_____。,答案,解析,E,解析電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，P3、S2、Cl的離子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，圖像E符合。,1,2,3,4,5,(5)第2、3周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化______。,答案,解析,G,解析第2、3周期元素，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像G符合。,1,2,3,4,5,