【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題16 無(wú)機(jī)化工流程
《【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題16 無(wú)機(jī)化工流程》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題16 無(wú)機(jī)化工流程(21頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題16 無(wú)機(jī)化工流程 (1)考查的知識(shí)符合生產(chǎn)實(shí)際,能培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以 致用的思想。 (2)考查的知識(shí)全面,涉及到化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的方方面面,既 能考查學(xué)生對(duì)雙基的掌握情況,又能考查應(yīng)用知識(shí)解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問(wèn)題的遷移推理能力。 (3)試題的閱讀量大,設(shè)問(wèn)落點(diǎn)低,能考查學(xué)生信息的提取 和處理能力。 考點(diǎn)一 化學(xué)工藝流程與反應(yīng)原理 例1、硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:
2、(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_________________________ ________________________________________________。 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式: Fe(OH)2+__________+__________===Fe(OH)3+Cl- (3)針鐵礦(Coethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Coethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是__________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_______________。 Mg(OH)
3、2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開(kāi)始沉淀的pH 10.4 6.4 - - 沉淀完全的pH 12.4 8.0 - - 開(kāi)始溶解的pH - 10.5 - - Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9 (5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號(hào))。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液 (6)“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。 (7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的
4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于___________________。 (2)Fe(OH)2+ClO-+H2O===Fe(OH)3+Cl- (3)FeO(OH)(或其他合理答案) (4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案) (5)b或d(b和d) (6)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶(或其他合理答案) (7)×100%(或其他合理答案) 【解題指導(dǎo)】 (1)多以流程圖的形式出現(xiàn),從生產(chǎn)原料到產(chǎn)品的整個(gè)流程以簡(jiǎn)單文字加框圖和箭線形式呈現(xiàn),并伴有一些“環(huán)狀”設(shè)計(jì),意為物質(zhì)的循環(huán)利用,以體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的工藝?yán)砟睢? (2)題目所涉及的情景新穎,往往以豐富的化學(xué)理論聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際,源于課本又高于課本,構(gòu)思新穎
5、、靈活,極富挑戰(zhàn)性和創(chuàng)新性。 (3)試題中會(huì)出現(xiàn)一些化工術(shù)語(yǔ)如水(或酸)浸、苛化、煅燒、脫硫、提取、熱過(guò)濾、水熱處理、表面處理等,實(shí)際考查的是化學(xué)反應(yīng)原理(包括化學(xué)平衡原理、水解原理)、物質(zhì)的制備、分離和提純等實(shí)驗(yàn)操作,以及綠色化學(xué)觀念和經(jīng)濟(jì)的視角分析實(shí)際生產(chǎn)中各種問(wèn)題的能力。 變式 1、實(shí)驗(yàn)室模擬以天青石(主要成分為硫酸鍶,含不溶性雜質(zhì))為原料制備碳酸鍶的流程圖如下: 試回答下列問(wèn)題: (1)高溫焙燒過(guò)程中另一產(chǎn)物為硫化物,試寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式:__________________。 (2)15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,在上述合成線路中用
6、作氣體的吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因:______________________________________________________________________。 (3)溶解過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)_______________________ ________________________________________________。 (4)碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得,反應(yīng)的離子方程式為SrSO4+COSrCO3+SO,已知Ksp(SrSO4)=3×10-7,Ksp(SrCO3)=1×10-10,則該反
7、應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。如果將Na2CO3換成(NH4)2CO3,SrCO3的產(chǎn)率將降低,其原因是________________。 解析 (1)高溫焙燒過(guò)程中所得氣體能點(diǎn)燃,由此可知?dú)怏w產(chǎn)物是CO,而另一產(chǎn)物為SrS。(2)乙醇胺的堿性可與氨類(lèi)比,由此得出離子方程式。(3)溶解過(guò)程中發(fā)生的是考點(diǎn)二 化學(xué)工藝流程與實(shí)驗(yàn)技術(shù) 例2、某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)在實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:托盤(pán)天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、
8、燒杯,還缺少的玻璃儀器是______________________________________________________________。 在灼燒操作中用到下列儀器中的一種,其名稱是__________ ___________________________________________________。 (2)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________ ___________________________________________________。 (3)操作③中洗滌如何操作_____________________________
9、 ___________________________________________________。 (4)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用下圖裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3時(shí),結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。 乙同學(xué)分析認(rèn)為甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一,你認(rèn)為乙的分析是否合理:______________________________________________________。 若合理,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因:____________________ ________________________________________________
10、。 丙同學(xué)分析認(rèn)為甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因,在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)幫助該同學(xué)畫(huà)出該裝置圖,并注明試劑名稱。 (4)由于濾液B中存在NaOH,則CO2先與NaOH反應(yīng),若CO2不足量,則CO2完全被NaOH消耗而不能與AlO反應(yīng);HCl雜質(zhì)須用NaHCO3溶液洗滌,為了防止CO2消 變式2 MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下: (1)用硫酸調(diào)整溶液pH為1~2,硫酸的作用是______________________
11、__ _________________________________________________。 (2)加次氯酸鈉溶液至pH為5~6并加熱煮沸約5~10 min,濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀:__________________、____________(寫(xiě)化學(xué)式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_(kāi)__________________________ __________________________________________________。 (3)若除雜后過(guò)濾,發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃,需采取的措施是________ _____________
12、_________________________________________________________________________________________。 (4)過(guò)濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是______________________________________________________________________________________________________。 (5)晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取0.20 g MgSO4·7H2O樣品,放入已干燥至恒重的瓷坩堝中,置于馬沸爐中,在200 ℃脫水1 h。為準(zhǔn)確確定脫水后
13、的質(zhì)量,還需要經(jīng)過(guò)的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→___________________________ ________________________________________________。 (6)硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50 g,用200 mL水溶解,加入2 mol·L-1 HCl溶液5 mL,將溶液加熱至沸騰,在不斷攪拌下逐滴加入5~6 mL 0.5 mol·L-1BaCl2溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466 g,則樣品中w(SO)=________________。 【無(wú)機(jī)化工流程題的特點(diǎn)】 無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景,體現(xiàn)
14、能力立意的命題為指導(dǎo)思想, 能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力。所以這類(lèi)題成為近年來(lái)高考的必考題型。 這類(lèi)題常呈現(xiàn)的形式:流程圖、表格、圖像 這類(lèi)題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問(wèn): (1)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用; 反應(yīng)物顆粒大小:反應(yīng)速率、原料的利用率等 溫度:反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等 (2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě); (3)利用控制pH分離除雜; (4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化; (5)實(shí)驗(yàn)基本操作:除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等; (6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán),資源的回收和利用; (7)環(huán)境保
15、護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。 【解答無(wú)機(jī)化工流程試題的程序】 1.基本步驟: ①?gòu)念}干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。②然后整體瀏覽一下流程,基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。③分析流程中的每一步驟,從幾個(gè)方面了解流程:A、反應(yīng)物是什么 B、發(fā)生了什么反應(yīng) C、該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用;抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。④從問(wèn)題中獲取信息,幫助解題。 2.解題思路: 明確整個(gè)流程及每一部分的目的→仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考→注意答題的模式與要點(diǎn) 3.方法技巧: 對(duì)一些線型流程工藝(從
16、原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序)試題,首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品),從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題,逐一推敲解答。關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組成,從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了,圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)的系列問(wèn)題也就可解答了。 【工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞】 工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程: →→ (1)原料處理階段的常見(jiàn)考點(diǎn)與常見(jiàn)名詞 ①加快反應(yīng)速率 ②溶解:通
17、常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等 水浸:與水接觸反應(yīng)或溶解 浸出:固體加水(酸)溶解得到離子 浸出率:固體溶解后,離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化) 酸浸:在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程 ③灼燒、焙燒、煅燒:改變結(jié)構(gòu),使一些物質(zhì)能溶解,并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解 ④控制反應(yīng)條件的方法 (2)分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn) ①調(diào)pH值除雜 a.控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如:已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示 物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.
18、6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,應(yīng)該怎樣做? 提示:先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH到3.7。 b.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn): 能與H+反應(yīng),使溶液pH值增大;不引入新雜質(zhì)。 例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。 ②試劑除雜 ③加熱:加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng) 如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物,則要注意對(duì)溫度的控制。如:侯德榜制堿中的NaHCO3;還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KM
19、nO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。 【注重答案的文字?jǐn)⑹鲆?guī)范】 (1)洗滌沉淀:往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2~3次。 (2)從溶液中得到晶體:蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥。 (3)在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí),應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”,只寫(xiě)“除雜”等一類(lèi)萬(wàn)金油式的回答是不給分的。 (4)看清楚是寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式,注意配平。 【例1】用粗鋅(含少量鐵等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,其廢液中含有大量的硫酸鋅。同學(xué)們用制氫氣的廢液來(lái)制取皓礬(ZnSO4·7H2O),并探究其性質(zhì)。 (1)制備皓礬 實(shí)驗(yàn)流程如圖所示: 已
20、知:氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.6 5.7 完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 8.0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①加入的試劑a,供選擇的試劑有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等,應(yīng)選用________________________________________________________, 其理由是_______________________________________________________。 ②加入的試劑b,供選擇的試劑有:
21、鋅粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應(yīng)選用_______________________________________________________________, 其理由是_______________________________________________________。 ③從晶體1→晶體2,該過(guò)程的名稱是__________________________________。 ④在得到皓礬時(shí),向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水洗的目的是__________________________________________________________
22、______________。 (2)探究皓礬的性質(zhì) ⑤稱取28.7 g ZnSO4·7H2O,研細(xì)后置于坩堝中小心加熱,殘留固體質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)如表所示。則1000 ℃時(shí)加熱皓礬的反應(yīng)方程式為:_____________________。 溫度(℃) 60 240 930 1000 殘留固體質(zhì)量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1 ⑥取少量ZnSO4·7H2O配成溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解。查資料得知Zn(OH)2具有兩性,則Zn(OH)2溶于NaOH溶液的離子方程式為:______________________
23、_________________________________。 【例2】用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅,還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下: (1)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨,其目的是________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________
24、__________________________。 (3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為 _____________________________________________________________________。 (4)鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是_______________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)若用石墨作電極電解濾液Y,則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì) ______
25、__________________________________________________________________。 【例3】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì),提純工藝流程如下: 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示: 回答下列問(wèn)題: (1)濾渣的主要成分為_(kāi)______________________________。 (2)“趁熱過(guò)濾”的原因是___________________________。 (3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”,可采取的措
26、施是_____(寫(xiě)出一種)。 (4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是_____。 (5)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1 寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。 答案:(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶體為Na2CO3·H2O,防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3·10H2O晶體,令后續(xù)的加熱
27、脫水耗時(shí)長(zhǎng) (3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 【專家預(yù)測(cè)】 1.某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理: 回答下列問(wèn)題: (1)上述處理廢水流程中主要采用的方法是______。 (2)流程②中,反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。 (3)含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案:____________________。 (4)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)___________________。 (5)取少量待測(cè)水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼
28、續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:________________________________。 解析:(1)CN-和Cr2O的化合價(jià)均發(fā)生變化;(2)反應(yīng)物為CN-和ClO-,生成物之一為CNO-,依據(jù)電荷守恒,所以氯元素化合價(jià)降低生成Cl-;(3)除去Cr3+應(yīng)該用沉淀法。 2.下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法______________。 (2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是____,NaOH
29、在電解槽的______室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 (3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入______________(填化學(xué)式),理由是______________。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 (4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下: MgO MgCl2 熔點(diǎn)/℃ 2 852 714 沸點(diǎn)/℃ 3 600 1 412 結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgC
30、l2而不是電解MgO的理由____________________________________________。 解析:(2)離子交換膜電解飽和食鹽水,只有Na+通過(guò)離子交換膜,陰極H+得電子生成氫氣,陰極區(qū)溶液中OH-濃度增大。 3.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。下圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖: 已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。 ②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。 ③160 g·L-1NaOH溶液是指160 g N
31、aOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。 (1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____________(選填序號(hào))。 a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性 b.稀釋ClO2以防止爆炸 c.將NaClO3氧化成ClO2 (2)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 吸收塔的溫度不能超過(guò)20 ℃,其目的是___________________________。 (3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________
32、_____________。 (4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是________(選填序號(hào))。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________(選填序號(hào))。 a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過(guò)濾 e.冷卻結(jié)晶 答案:(1)b 4.鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)車(chē)、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源?;厥绽脧U舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金屬資源的保護(hù),而且符合保護(hù)環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。鉛蓄電池的陰、陽(yáng)極填充
33、物(鉛膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的最主要部分,回收可制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其實(shí)驗(yàn)流程如下: (1)物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì),該物質(zhì)是________________。 (2)濾液A能用來(lái)提取一種含10個(gè)結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為(填化學(xué)式)________________;其提取的主要步驟有______________、________________、過(guò)濾、洗滌、干燥;檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________。 (3)生成三鹽基硫酸鉛的離
34、子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。 (4)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8 g,其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%,則要將PbO2全部還原,至少需加入____________mL 1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液。 答案:(1)HNO3溶液 5.某地區(qū)有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的組成如下:軟錳礦:MnO2 含量≥65%,SiO2 20%,Al2O3 4%,其余為水分,閃鋅礦中:ZnS 含量≥80%,SiO2 7%,F(xiàn)eS、CuS各2%,其余為水分。科研人員開(kāi)發(fā)綜
35、合利用這兩種資源工藝,主要產(chǎn)品為通過(guò)電解獲得Zn和MnO2,副產(chǎn)品為硫黃、少量銅等。設(shè)計(jì)工藝流程如下圖: (1)寫(xiě)出步驟①中ZnS、MnO2和H2SO4反應(yīng)的方程式____________________________。步驟④電解過(guò)程中,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。 (2)產(chǎn)品A為_(kāi)_______,加入產(chǎn)品B的目的是______________________,加入MnCO3、ZnCO3的作用是__________________________。 (3)在生產(chǎn)工藝中所需硫酸是否只能由副產(chǎn)品硫黃制得?(說(shuō)明理由)______________。 (4)在生
36、產(chǎn)工藝中只需外購(gòu)少量硫酸和______(填名稱)就可以進(jìn)行物質(zhì)循環(huán)性操作。 (5)若需要用密度為1.84 g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4配制1 mol·L-1 H2SO4溶液150 mL,所需要的定量?jī)x器是____________(填具體規(guī)格儀器)。 答案:(1)MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+ (2)Zn 將Fe2+氧化成Fe3+ 促進(jìn)鐵鹽和鋁鹽水解生成氫氧化物沉淀而被除去 (3)否,最后一步電解MnSO4、ZnSO4溶液時(shí)在陽(yáng)極附近有H2SO4產(chǎn)生 (4)純堿 (5)20 m
37、L量筒,250 mL容量瓶 6.(2012安徽安慶一中模擬,27)(18分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法: 查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 25 ℃時(shí) pH 飽和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS開(kāi)始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 (1)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是____________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________________。 (2)濾渣Ⅱ的主要成分是_______
38、___。 (3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②____________________。 (4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 ①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_________(填儀器名稱)。 ②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是____________________________。 ③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________。 答案:(1)除去溶液中的Sn2+ 防止Fe2+生成沉淀,并防止Fe2+被氧化 (2)SnS (3)降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗 (4)①酸式滴定管 ②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 ③0.975 21
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神(使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書(shū)記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功