（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題9 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的酸堿性課件.ppt

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1、第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性,專題9溶液中的離子反應(yīng),考試標(biāo)準(zhǔn),考點一弱電解質(zhì)的電離平衡,課時訓(xùn)練,考點二電離度、電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù),內(nèi)容索引,,,,考點三溶液的酸堿性與pH,,考點四酸堿中和滴定(加試),,弱電解質(zhì)的電離平衡,考點一,1.弱電解質(zhì) (1)概念,,知識梳理,強酸,強堿,大多數(shù)鹽,弱酸,弱堿,水,(2)與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱電解質(zhì)主要是某些 化合物。,離子,共價,共價,(3)常見的弱電解質(zhì) 試寫出H2O、氫氟酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、一水合氨的電離方程式。 H2O：________________； HF：

2、HFHF； CH3COOH：__________________________； HClO：___________________； HCN：_________________； NH3H2O：_____________________。,2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。,(2)電離平衡的特征,=,,離子,分子,(3)外界條件對電離平衡的影響 內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 外因：濃度、溫度、加入試劑等。 (4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0

3、.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。,1.(2017浙江4月選考，18)室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是 A.0.1 molL1NH3H2O的pH小于13 B.0.1 molL1NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同條件下，濃度均為0.1 molL1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱 D.0.1 molL1NH3H2O能使無色酚酞溶液變紅色,,解題探究,,答案,解析,1,2,3,解析若NH3H2O完全電離，pH應(yīng)等于13，A能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)； NH4Cl水溶液顯酸性， 能水解，說明NH3H2O不完全電離，B能說明NH3

4、H2O為弱電解質(zhì)； 同濃度的氨水比NaOH導(dǎo)電性弱說明電離程度比NaOH小，C能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)； 只能說明氨水顯示堿性，不能說明其為弱堿，D正確。,1,2,3,2.(2016浙江10月選考，18)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是 A.測定0.1 molL1醋酸溶液的pH B.測定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸堿性 C.比較濃度均為0.1 molL1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力 D.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩 溶液的體積,,答案,解析,1,2,3,解析A項，若0.1 molL1醋酸溶液的pH1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)； B項，若0

5、.1 molL1 CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COO發(fā)生水解，從而證明CH3COOH是弱電解質(zhì)； C項，比較濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若前者強，則證明醋酸是弱電解質(zhì)； D項，當(dāng)NaOH溶液和醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，恰好完全反應(yīng)時，消耗兩溶液的體積也相同，無法證明醋酸是弱電解質(zhì)。,1,2,3,3.(2016浙江4月選考，21)常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH濃度也相等)，下列說法正確的是 A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO) C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多 D.

6、用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全， 鹽酸消耗的NaOH溶液體積多,,答案,解析,1,2,3,1,2,3,解析醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，若pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)c(CH3COOH)，A錯誤； 溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，B正確； 等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，C錯誤； 同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，D錯誤。,備考導(dǎo)向 (

7、1)從物質(zhì)的分類角度進行強弱電解質(zhì)的判斷與比較。 (2)外界條件對電離平衡的影響。結(jié)合圖像進行溶液的pH變化、導(dǎo)電性等方面的考查。 (3)電離平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用(加試部分)考查。,1,2,3,1.將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是,題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果變化,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯誤； 電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫

8、度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.25 時，把0.2 molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是 A.溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力 D.CH3COOH的電離程度,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析25 時，0.2 molL1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會超過107 molL1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。,1,2,3,4,5,6,7,8

9、,9,3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體 A. B. C. D.,題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c( )增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，不合題意； 硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意； 當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意； 若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)

10、方向移動，但c(OH)減小，不合題意； 電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大，不合題意； 加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH)減小，不合題意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水 A. B. C. D.,解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但、會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9

11、,題組三強酸與弱酸的比較,答案,解析,5.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸： (1)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是________(用字母表示，下同)。,bac,解析解答本題要注意以下三點：HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸； CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離； 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。 (3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。 (4)當(dāng)

12、三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______。 (5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。,bac,cab,cab,abc,abc,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_______。 (7)將c(H)相同、體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積

13、大小關(guān)系為________。,cab,cab,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,6.(2017杭州重點中學(xué)高三聯(lián)考)pH12的XOH、YOH兩種一元堿溶液，加水稀釋相同倍數(shù)，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是,A.XOH是強堿，YOH是弱堿 B.相同物質(zhì)的量濃度的XCl和YCl溶液中，c(X)c(YOH) D.完全中和等pH、等體積的XOH、YOH兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的 體積V(XOH)V(YOH),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，稀釋相同的倍數(shù)，XOH的pH變化大，這說明XOH的堿性強于YOH，但不一定是強堿，錯誤； B項，Y的水解程

14、度大于X的，則相同物質(zhì)的量濃度的XCl和YCl溶液中，c(X)c(Y)，錯誤； C項，XOH的堿性強于YOH，pH相同的XOH、YOH兩種溶液，c(XOH)c(YOH)，錯誤； D項，根據(jù)C中分析可知完全中和等pH、等體積的XOH、YOH兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(XOH)V(YOH)，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,7.(2017浙江省溫州中學(xué)高三月考)室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化),A.在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大 B.分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH： C.把、兩溶液等體積混合后所得溶液顯

15、酸性 D.將溶液和溶液等體積混合，混合后所得溶液pH7,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,氨水是弱堿，因此在pH12的條件下氨水的濃度大于0.01 molL1，因此與等體積pH2的鹽酸混合，氨水過量，溶液顯堿性，C不正確； 醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，因此在pH2的條件下醋酸溶液的濃度大于0.01 molL1。所以與pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，pH7，D不正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中)一定溫度下，等體積、pH相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 A.兩溶液中，所含溶質(zhì)的

16、分子數(shù)：鹽酸等于醋酸 B.與等體積等濃度NaHCO3混合，開始產(chǎn)生CO2速率相等，后來鹽酸快 C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多 D.用同濃度的NaOH溶液分別與兩溶液恰好反應(yīng)完全，根據(jù)消耗的NaOH溶 液體積的多少可以判斷醋酸是弱電解質(zhì),,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析HCl是強電解質(zhì)，完全電離，溶液中不存在溶質(zhì)的分子，故A錯誤； 與等體積等濃度NaHCO3混合，開始產(chǎn)生CO2速率相等，隨著反應(yīng)的進行，醋酸溶液中未電離的醋酸繼續(xù)電離H，反應(yīng)速率快，故B錯誤； 等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)

17、生的H2多，故C錯誤； 同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.(1)25 時，0.1 molL1的醋酸0.1 molL1的硫酸0.1 molL1的氨水0.1 molL1的NaOH溶液，其pH由小到大的順序是________(填序號)。,,解析醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，0.1 molL1的醋酸中氫離子的濃度小于0.1 molL1； 硫酸為強電解質(zhì)，0.1 molL1的硫酸中氫離子的濃度為0.2 molL1； 一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，0.1 mo

18、lL1的氨水中氫氧根離子的濃度小于0.1 molL1； 氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，0.1 molL1的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1 molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A)____(填“”“”或“”，下同)pH(B)。現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)____V(B)。 (3)已知：二元酸H2R 的電離方程式是H2R===HHR，HRR2H，若0.1 molL1 NaHR溶液的c(H)a molL1，則0.1 molL1 H2R

19、溶液中c(H)_____(填“”“”或“”)(0.1a) molL1，理由是___________________________________________________。,,答案,,,H2R中第一步電離出的H對HR的電離產(chǎn)生了抑制作用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,電離度、電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù),考點二,1.電離度(加試) (1)電離度概念與表達式 一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)。(常用符號表示) 可用數(shù)學(xué)式表達為,,知識梳理,注意電離度適用于達平衡的電解質(zhì)溶液。在相同溫度和相同濃度下，電離度大小可表示

20、弱電解質(zhì)的相對強弱。電離度越小，電解質(zhì)越弱。 (2)影響電離度的因素 溫度：在其他條件不變時，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動，電離度增大。,濃度：其他條件不變時，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，平衡向電離方向移動，但電離度減小。若降低弱電解質(zhì)溶液的濃度，平衡向電離方向移動，電離度增大。 其他電解質(zhì)的加入：如同離子效應(yīng)，加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強電解質(zhì)時，會使弱電解質(zhì)電離度降低。,2.電離平衡常數(shù)(加試) (1)填寫下表(25 ),CH3COOH,CH3COOH酸性 (填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)： 。 電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的

21、相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度 。多元弱酸的電離以____ 為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。 外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與 有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值 ，原因是 。,大于,相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強,越大,第一,步電離,溫度,增大,電離是吸熱過程,比較大?。篕a1 Ka2。,,(3)幾種多元弱酸的電離常數(shù)(25 ),3.水的離子積常數(shù) Kwc(H)c(OH)。 (1)室溫下：Kw 。 (2)影響因素：只與 有關(guān)，升高溫度，Kw 。 (3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適

22、用于稀的 溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。,11014,溫度,增大,電解質(zhì),注意(1)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有 。 (2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。,,,正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)電離平衡向右移動，電離度一定增大，而電離平衡常數(shù)不一定

23、增大 () (2)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱() (3)電離平衡常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大() (4)純水中，c(H)隨著溫度的升高而降低() (5)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變(),,,,,,【正誤辨析】,題組一電離度及簡單計算(加試),,解題探究,答案,1.20 時，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 molL1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.已知25 時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：,答案,(1)25

24、時，0.1 molL1上述幾種溶液中c(H)由大到小的順序是_____________(填序號，下同)。 (2)25 時，c(H)相同的上述溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。,,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,0.1 molL1的H2SO4溶液中， H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以H2SO4中 的電離度小于NaHSO4中 的電離度,1,2,3,4,5,6,7,8,9,題組二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用(加試),3.(2017溫州中學(xué)高三模擬)已知25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是,1,2,3,4

25、,5,6,7,8,9,答案,解析,A.25 ，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種 溶液中，堿性最強的是Na2CO3 B.將0.1 molL1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小 C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式：SO2H2OCa2 2ClO===CaSO32HClO D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式：CO2H2O2ClO === 2HClO,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,醋酸加水稀釋，促進電離，但是c(H)減小，根據(jù)水的離子積Kw c(H)c(OH)，c(OH)增大，B錯誤； HClO具有

26、強氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4，C錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2017浙江名校協(xié)作體高三上期中)25 時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)pH(Na2CO3) pH(NaCN) B.在pH5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO)/ c(CH3COOH)1.8 C.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的 電離程度、pH均先增大后減小 D.a

27、molL1HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中 c(Na)c(CN)，則a一定小于b,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,在pH5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知溶液中存在c(CH3COO)/c(CH3COOH)1.8，B正確； 向醋酸中逐滴加水，則溶液的自由移動的離子的濃度先是逐漸增大，到一定程度后又逐漸減小，所以導(dǎo)電性先增大后減小，pH增大并趨向于7，醋酸的電離度逐漸增大，C錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,a molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)

28、，可能是二者恰好完全反應(yīng)，也可能是NaOH過量，則b不一定大于a，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5.(2017溫州“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)(反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)物總物質(zhì)的量的比)隨時間變化的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,A.b代表0 下CH3COCH3的Yt曲線 B.反應(yīng)進行到20 min末，CH3COCH3的v (0 )/v(20 )的比值大于1 C.升高溫度可

29、以縮短反應(yīng)達到平衡的時間，并能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成 物的物質(zhì)的量 D.從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0 )/n(20 )的比值 等于1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20 時的Yt曲線，A錯誤； 當(dāng)反應(yīng)進行到20 min時，b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)，這說明b曲線在20 時對應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以v(0 )/v(20 )1，B錯誤； 溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，降低了反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量，C錯誤； 當(dāng)反應(yīng)進行到66 min時a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分

30、數(shù)均相同，都是0.113，說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0 )/n(20 )的比值等于1，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b 的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka__________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析由電荷守恒和物料守恒可得：,所以c(CH3COOH)c(Cl)，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.在一定條

31、件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka ________(用含a和b的代數(shù)式表示)。,答案,解析,歸納總結(jié),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析根據(jù)電荷守恒得2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)， 由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1， 所以c(H)c(OH)，溶液呈中性；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)遵循“強酸制弱酸”規(guī)律,1,2,3,4,5,6,7,8,9

32、,題組三水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用,答案,解析,8.水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是 A.c(H)隨著溫度的升高而降低 B.在35 時，c(H)c(OH) C.水的電離度(25 )(35 ) D.水的電離是吸熱的,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析由題給條件可以看出：溫度升高后，K值增大。25 時，c(H)c(OH)1.0107molL1；35 時，c(H)c(OH)1.45107molL1。溫度升高，c(H)和c(OH)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故水

33、的電離是吸熱的。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,9.(2017浙江名校協(xié)作高二下學(xué)期考試)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===NaH，某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是 A.該溫度高于25 B.水電離出的c(H)11010 molL1 C.c(H)c(OH)c( ) D.該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析25 時pH7，pH6說明促進了水的電離，故T25 ，A正確；,c(NaHSO4)0.01 molL

34、1，該溫度下pH為12的NaOH溶液中c(NaOH) 1 molL1，二者等體積混合，溶液呈堿性，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,溶液的酸堿性與pH,考點三,1.水的電離 (1)水的電離 水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。 (2)影響水電離平衡的因素 升高溫度，水的電離程度 ，Kw 。 加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。 加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ，Kw 。,,知識梳理,增大,增大,減小,不變,增大,不變,(3)外界條件對水的電離平衡的影響,注意在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，是因為加

35、入H2SO4后，c(H)增大，平衡左移。,2.溶液的酸堿性 (1)溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。 酸性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。 中性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。 堿性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。 (2)pH及其測量 計算公式：pH 。,,<,,,<,,lg c(H),測量方法 a.pH試紙法：用鑷子夾取試紙放在潔凈的 或 上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。 pH試紙使用注意事項： pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液會被稀釋，可能產(chǎn)

36、生誤差；用廣泛pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時也呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。 b.pH計測量法。,玻璃片,表面皿,溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 常溫下：,酸性,堿性,正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)25 時，向純水中加入少量NaHCO3固體，c(OH)增大，c(H)減小() (2)向水中加入少量NaHSO4固體，促進了水的電離，c(H)增大，Kw不變 () (3)任何溫度下，利用H和OH濃度的相對大小均可判斷稀溶液的酸堿性 () (4)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果不準(zhǔn)確() (5)用pH試紙不能測定氯水的pH() (6)

37、用廣泛pH試紙測定溶液的pH，只能讀出整數(shù)，不能讀出小數(shù)(),,,,,,,【正誤辨析】,,解題探究,(2017浙江11月選考，18)下列說法不正確的是 A.pH7的溶液不一定呈酸性 B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等 C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO) D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl)c( )，則溶液呈中性,,答案,解析,解析25 時，pH7的溶液呈酸性，但溫度未知，所以pH7的溶液不一定呈酸性，故A正確； 在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaO

38、H溶液中c(OH)更大，故B錯誤； 在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，又因為pH相等，所以c(Cl)c(CH3COO)，故C正確；,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中，對溶液酸、堿性的判斷考查較為簡單。在備考時，應(yīng)掌握溶液呈酸性、堿性或中性的實質(zhì)，以及溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系，熟記常見物質(zhì)水溶液的酸、堿性。,題組一水電離出的c(H)或c(OH)的判斷比較,理清溶液中H或OH的來源 (1)常溫下，中性溶液 c(OH)c(H)107 molL1 (2)溶質(zhì)為酸的溶液 來源 OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(O

39、H)。,【解題指導(dǎo)】,實例 如計算常溫下pH2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)Kw/102 molL11012 molL1，即由水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。 (3)溶質(zhì)為堿的溶液 來源 H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。 實例 如計算常溫下pH12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即由水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。,(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液 常溫下pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離的c(H)105 molL1，因為部分OH與部

40、分 結(jié)合，溶液中c(OH) 109 molL1。 常溫下pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1。,1.(1)25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序______________ (填序號)。 (2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_______(填“前者大”“后者大”或“相同”，下同)；常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度________。,,答案,相同,相同,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(加試

41、題)求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。 (1)pH2的H2SO4溶液 c(H)______________，c(OH)_____________。,1012 molL1,1012 molL1,解析pH2的H2SO4溶液中，H來源有兩個：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來源于水。應(yīng)先求算 c(OH)，即為水電離的c(H)或c(OH)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)pH10的NaOH溶液 c(H)_______________，c(OH)_____________。,1010 molL1,1010 molL1,解析pH10的NaOH溶液中，OH有

42、兩個來源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來源于水。應(yīng)先求出c(H)，即為水電離的c(OH)或c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，則水電離的c(H)c(OH)1010 molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)pH2的NH4Cl溶液 c(H)_____________。 (4)pH10的Na2CO3溶液 c(OH)_____________。,102 molL1,104 molL1,解析水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計算其c(H)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計算其c(OH)。pH2的NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)

43、102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)104 molL1。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(加試題)下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是 pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液 A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141323,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,解析中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1； 中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)1.01

44、013 molL1； 中c(OH)1.0102 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1； 中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,題組二溶液酸堿性的判斷,4.用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空。 (1)pHc(OH)的溶液() (6)0.1 molL1的NH4Cl溶液() (7)0.1 molL1的NaHCO3溶液() (8)0.1 molL1的NaHS

45、O3溶液(),不確定,不確定,不確定,中性,酸性,酸性,堿性,酸性,1,2,3,4,5,6,7,8,題組三混合溶液酸堿性判斷規(guī)律,5.判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合() (2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合() (3)相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合() (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合() (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合() (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合() (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaO

46、H溶液等體積混合() (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合(),答案,中性,堿性,酸性,中性,酸性,堿性,酸性,堿性,反思歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,1.溶液呈現(xiàn)酸堿性的實質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。 2.使用pH試紙測溶液pH時不能用蒸餾水潤濕。 3.25 時，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。 4.等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強顯誰性，同強顯中性” (1)強酸與強堿混合呈中性； (2)強酸與弱堿混合呈酸性； (3)弱酸

47、與強堿混合呈堿性。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.常溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合 (1)兩強混合： 若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH7； 若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7； 若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH7。 (2)一強一弱混合“誰弱顯誰性”。 pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合溶液呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合溶液呈酸性。,1,2,3,4,5,6,7,8,題組四走出溶液稀釋時pH值的判斷誤區(qū),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加

48、水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為______。 (2)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______。 (3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_____。,m

49、弱堿的稀釋規(guī)律,注：表中an7，bn7。,1,2,3,4,5,6,7,8,題組五多角度計算溶液的pH值,pH計算的類型 (1)單一溶液的pH計算 強酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pH lg c(H)lg (nc)。,【解題指導(dǎo)】,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg 1.30.1，lg 20.3，混合溶液忽略體積的變化)。 (1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知C

50、H3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)。,答案2.9,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 CH3COOH CH3COO H c(初始) 0.1 0 0 c(電離) c(H) c(H) c(H) c(平衡) 0.1 molL1c(H) c(H) c(H),解得c(H)1.3103 molL1， 所以pHlg c(H)lg (1.3103)2.9。,1,2,3,4,5,6,7,8,(2)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合。,答案9.7,答案,解析,解析將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)

51、經(jīng)驗公式來求算pH10lg 2(即0.3)，所以答案為9.7。,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合。,答案6,答案,解析,解析pH5的鹽酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 molL1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7。,1,2,3,4,5,6,7,8,酸堿中和滴定(加試),考點四,1.實驗原理 利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的 物質(zhì)的量濃度為c(NaOH) 。 酸堿中和

52、滴定的關(guān)鍵： (1)準(zhǔn)確測定 ； (2)準(zhǔn)確判斷 。,,知識梳理,標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積,滴定終點,2.實驗用品 (1)儀器 (圖A)、 (圖B)、滴定管夾、鐵架臺、 。,酸式滴定管,堿式滴定管,錐形瓶,(2)試劑 標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴定管的使用 酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易 。 堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易 ，致使 無法打開。,腐蝕橡膠管,腐蝕玻璃,活塞,3.實驗操作 實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例 (1)滴定前的準(zhǔn)備 滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面記錄。 錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。 (2

53、)滴定,控制滴,定管的活塞,錐形瓶內(nèi)溶,液顏色的變化,搖動,錐形瓶,(3)終點判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 (4)數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù) 次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH) 計算。,23,不恢復(fù),4.幾種常用酸堿指示劑及變色范圍,紫色,紅色,粉紅色,紅色,5.指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。 (1)不能用石蕊作指示劑。 (2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽

54、酸滴定氨水。 (4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都必須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。,注意(1)強氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、溴水、稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。 (2)酸式滴定管的查漏方法：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置兩分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出；然后，將活塞旋轉(zhuǎn)180，再靜置兩分鐘，若均不漏水才可使用。,正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”

55、(1)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶() (2)滴定終點就是酸堿恰好中和的點() (3)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液時，其液面一定要調(diào)在0刻度() (4)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗23遍(),,,,【正誤辨析】,,,解題探究,1.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。 (1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗() (2)錐形瓶用待測溶液潤洗() (3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( ) (4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失(),答案,題組一誤差分析的全面突破,偏高,偏高,無影響,偏低,1,2,3,4,(5)酸式滴定管滴

56、定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失() (6)部分酸液滴出錐形瓶外() (7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)() (8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)(),答案,偏高,偏高,偏低,偏高,練后反思,1,2,3,4,1.誤差分析的方法,依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)V(待測)，所以c(待測) ， 因為c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。,1,2,3,4,2.圖解量器的讀數(shù)方法 (1)平視讀數(shù)(如圖1)：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低點保持水

57、平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。,1,2,3,4,(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。 (3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。,1,2,3,4,至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。,1

58、,2,3,4,題組二滴定終點的規(guī)范描述 2.(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________ _________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是__________ ____________________________________________________。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________

59、__________________________________。,滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色,淀粉溶液,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色,答案,1,2,3,4,(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑___(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是___ ____________________________________________________________________。 (4)用氧化還原滴

60、定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _______，達到滴定終點時的現(xiàn)象是________________________________ _______________________。,否,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不 褪色,Ti3Fe3===Ti4,答案,Fe2,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色,反思歸納,1,2,3,4,滴定終點判斷的答題模

61、板 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。 解答此類題目注意三個關(guān)鍵點： (1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。,1,2,3,4,題組三酸堿中和滴定的綜合考查,3.(2017臺州高二上學(xué)期末質(zhì)量評估)檢測血液中的Ca2能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2的含量(100 mL血液中含Ca2的質(zhì)量)，實驗步驟如下： 準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液； 準(zhǔn)確量取溶液10.00 m

62、L，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀； 過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；,1,2,3,4,加入12.00 mL 0.001 0 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為2MnO 5H2C2O46H===10CO22Mn28H2O； 用0.002 0 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為MnO 5Fe28H===5Fe3Mn24H2O,1,2,3,4,回答下列問題： (1)已知H2C2

63、O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_____。,答案,解析,BC,1,2,3,4,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，銨根離子濃度約為亞鐵離子濃度的2倍，水解后溶液顯酸性，D錯誤。,1,2,3,4,(2)實驗中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時比較緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是___________________________________ _____________。,解析實驗中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2催化了反應(yīng)的進

64、行，使褪色速率變快。,答案,解析,反應(yīng)生成的Mn2催化了反應(yīng)的進行，使褪色速率變快,1,2,3,4,(3)12.00 mL 0.001 0 molL1的KMnO4溶液應(yīng)用______滴定管量取(填“酸式”或“堿式”)。,解析高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠腐蝕乳膠管，應(yīng)該選用酸式滴定管盛放。,答案,解析,酸式,(4)到達滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________ ______________________________。,最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色,解析用(NH4)2Fe(SO4)2滴定過量的高錳酸

65、鉀時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫紅色會褪去，到達滴定終點時，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色。,1,2,3,4,(5)若步驟滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2的含量將_____ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。,解析若步驟滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，即剩余的高錳酸鉀溶液偏多，則KMnO4溶液氧化的H2C2O4偏少，所以測得血液中Ca2的含量偏低。,答案,解析,偏低,1,2,3,4,(6)計算血樣中Ca2的含量______g/100 mL。,0.040,答案,解析,1,2,3,4

66、,4.(1)某高三實驗小組測定K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下： 步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0 g樣品，配制100 mL溶液； 步驟2：準(zhǔn)確量取25.00 mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；,步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.100 0 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。,1,2,3,4,答案,解析,步驟2中準(zhǔn)確量取25.00 mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是___________。 寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________ ______________。,酸式滴定管,解析步驟2中準(zhǔn)確量取25.00 mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管。,1,2,3,4,步驟5中能否不加指示劑____(填“能”或“否”)，原因是___________ ____________________________________________。