（通用版）2019版高考化學二輪復習 選擇題命題區(qū)間5 水溶液中的離子平衡課件.ppt

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1、選擇題命題區(qū)間5 水溶液中的離子平衡,,NO.1 歷年真題集中研究 明考情,考向二以電解質溶液為素 材考查平衡應用,考向三以沉淀溶解平衡 為主體考查相 關計算,考情 考法,分析,NO.2 必備知識系統(tǒng)歸納 解疑難,（一）,電離平衡和溶液的酸堿性,（二）,沉淀溶解平衡,（三）,電解質溶液中粒子濃度關系,,,,,,,,,,三守恒式結合,兩邊沒有明顯特征,質子守恒式,一邊微粒能電離H，另一邊微粒能結合H,物料守恒式,一邊微粒全含有一種元素，另一邊微粒全含另一種元素,電荷守恒式,一邊全為陰離子，另一邊全為陽離子,思考套用公式,粒子濃度關系,NO.3 高考熱點專項解讀 補

2、短板,,（一）,一強一弱溶液的稀釋圖像,,,,,,,,,,,加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多,加水稀釋相同的倍數，醋酸的pH大,,,,,,,,,,,加水稀釋相同的pH，醋酸加入的水多,加水稀釋相同的倍數，鹽酸的pH大,酸堿中和滴定圖像,,（二）,,,,,鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線,氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線,,,,,,,指示劑的選擇：強酸滴定弱堿用甲基橙，強堿滴定弱酸用酚酞，強酸與強堿的滴定，甲基橙和酚酞均可,室溫下，當等體積、等濃度的一元強堿和一元強酸反應時，pH7；但當等體積、等濃度的一元強堿和一元弱酸(或一元強酸和一元弱堿)反應時，pH7(或p

3、H<7),突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應),曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高,,,,,,,,與KW、Ksp有關的圖像,,（三）,,,,,,,,,,a、c點在曲線上，ac的變化為增大c(SO)，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變 b點在曲線的上方， QcKsp，將會有沉淀生成 d點在曲線的下方， QcKsp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4,A、C、B三點均為中性，溫度依次升高，KW依次增大 D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，KW11014 AB直線的左上方均為堿

4、性溶液，任意一點：c(H)c(OH),常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線Ksp9106,不同溫度下水溶液中c(H)與c(OH)的變化曲線,分布系數圖像,,（四）,NO.4 高考題點全面演練 查缺漏,命題點,一,弱電解質的電離平衡 及平衡常數的應用,,命題點一 弱電解質的電離平衡及平衡常數的應用,,命題點一 弱電解質的電離平衡及平衡常數的應用,,命題點一 弱電解質的電離平衡及平衡常數的應用,,命題點一 弱電解質的電離平衡及平衡常數的應用,,命題點一 弱電解質的電離平衡及平衡常數的應用,命題點,二,以酸堿中和滴定為背景 考查圖像分析,,命題點二以酸堿中和滴定為背景考查圖像分析,,

5、命題點二以酸堿中和滴定為背景考查圖像分析,,命題點二以酸堿中和滴定為背景考查圖像分析,題后,道,命題點,三,溶液中粒子濃度關系,,命題點三 溶液中粒子濃度關系,,命題點三 溶液中粒子濃度關系,,命題點三 溶液中粒子濃度關系,,命題點三 溶液中粒子濃度關系,題后,道,命題點,四,沉淀溶解平衡的圖像 分析及其計算,,命題點四沉淀溶解平衡的圖像分析及其計算,,命題點四沉淀溶解平衡的圖像分析及其計算,,命題點四沉淀溶解平衡的圖像分析及其計算,,命題點四沉淀溶解平衡的圖像分析及其計算,,命題點四沉淀溶解平衡的圖像分析及其計算,,命題點四沉淀溶解平衡的圖像分析及其計算,,命題點四沉淀溶解平衡的圖像分析及其計算,題后,道,