《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第2課時專題講座 課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第2課時專題講座 課件 魯科版選修4.ppt（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題講座化學(xué)反應(yīng)速率圖像,,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度,其他條件一定時，反應(yīng)速率隨著HCl的增大而增大，如圖1所示。 其他條件一定時，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖2所示。 隨著反應(yīng)時間的延長，HCl逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖3所示。,溫度、氣體容器的容積都一定時,隨著時間的增加，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖6。 分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強都是逐漸增大(縮小氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖7。,圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 圖研究的是催化劑
2、對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動 圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響 圖研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 A B C D,解析：選A。本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。圖表示溫度對平衡的影響，溫度越高，越早達(dá)到平衡且SO2轉(zhuǎn)化率越低；催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡移動，故對；體積不變通入He，各物質(zhì)濃度未變，反應(yīng)速率不變，錯；t0時刻增大O2濃度，v正立即增大，v逆瞬間不變，隨后逐漸增大，錯。,2.某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)ABCD的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的
3、變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請完成以下問題：,(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是_______，生成C的量最多的時間段是________。 (2)從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (3)在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是 ___________________________________________________。 根據(jù)你的分析，定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標(biāo)圖)。,t1t2,t1t2,放熱,至少有一種反應(yīng)物消耗完或反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),解析：(1)由圖可知：t1t2時間段內(nèi)濃度變化最大，反應(yīng)速率最快，也是生成C最多的時間段。 (2)t1t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快，而反應(yīng)物濃度是逐漸減小的，說明反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。(3)t4后C的濃度不再變化說明至少有一種反應(yīng)物已耗盡或反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。,
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