高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題9 鐵、銅及其化合物

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1、 專題?9?鐵、銅及其化合物 考點一 鐵及其氧化物 氫氧化物 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 1.自然界鐵的存在形式，鐵的物理性質(zhì) 2.鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))  必考要求 a b  加試要求 a b 1．鐵 (1)鐵的存在 在自然界中，既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的鐵。 (2)物理性質(zhì) 銀白色固體，熔點較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。 (3)化學(xué)性質(zhì) 鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要

2、化合價為＋2?價和＋3?價。 按要求書寫下列反應(yīng)的方程式： ①Fe?與?Cl2、S?反應(yīng)的化學(xué)方程式： 點燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3； △ Fe＋S=====FeS。 ②Fe?與水蒸氣的反應(yīng)： 高溫 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。 ③Fe?與非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)的離子方程式 2 Fe＋2H＋===Fe?＋＋H2↑。 ④Fe?與?FeCl3?溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)： 2 Fe＋2Fe3＋===3Fe?＋。 ⑤Fe?與

3、濃?H2SO4、濃?HNO3?在常溫時發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，F(xiàn)e?與稀?HNO3?能發(fā)生如下反應(yīng)(加試)： 與氧化性酸(如?HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式)。 Fe?與過量稀?HNO3?的反應(yīng)： 3 3 Fe＋NO－＋4H＋===Fe?＋＋NO↑＋2H2O。 Fe?與少量稀?HNO3?的反應(yīng)： 3 2 3Fe＋2NO－＋8H＋===3Fe?＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)鐵的冶煉 ①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。 ②反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。 按要求完成煉鐵的主要化學(xué)方程式： 點燃 高溫 a．還原劑的形成

4、：C＋O2=====CO2，C＋CO2=====2CO。 高溫 b．鐵的還原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。 高溫 高溫 c．爐渣的形成：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=====CaSiO3。 2．鐵的氧化物 化學(xué)式 俗名 顏色狀態(tài) 溶解性 鐵的化合價 穩(wěn)定性 與?H＋反應(yīng)的 離子方程式 FeO 黑色粉末 難溶于水 ＋2 不穩(wěn)定 2 FeO＋2H＋===Fe?＋＋ H2O Fe2O3 鐵紅

5、 紅棕色粉末 難溶于水 ＋3 穩(wěn)定 3 Fe2O3＋6H＋===2Fe?＋＋ 3H2O Fe3O4 磁性氧化鐵 黑色晶體 (有磁性) 難溶于水 ＋2，＋3 穩(wěn)定 3.鐵的氫氧化物 化學(xué)式 色態(tài) 與鹽酸 反應(yīng) 受熱 分解 制法  Fe(OH)2 白色固體 2 Fe(OH)2＋2H＋===Fe?＋＋2H2O 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng) 2 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)?↓  Fe

6、(OH)3 紅褐色固體 3 Fe(OH)3＋3H＋===Fe?＋＋3H2O △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 3 可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)?↓ 二者的 關(guān)系 3 在空氣中，F(xiàn)e(OH)2?能夠非常迅速地被氧氣氧化成?Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮 狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為?4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH) 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、

7、延展性及被磁鐵吸引的特性(√) (2)鐵與氧氣、鐵與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是?FeCl3(×) (3)用鐵制容器可以運輸濃硫酸、濃硝酸(√) (4)根據(jù)?Cl2、S?與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素、硫元素的非金屬性強弱(√) 題組一 鐵的性質(zhì)判斷 1．下列關(guān)于鐵的說法正確的是( ) A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬 B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成?Fe2S3 C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化 D．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在 答案 C 解析 純鐵為銀白色，A?項錯；鐵

8、在硫蒸氣中燃燒生成?FeS，B?項錯；自然界中有少量鐵以單 質(zhì)形式存在(如隕鐵)，D?項錯。 2．下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是( ) A．少量鐵與稀硫酸反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．過量鐵粉在氯氣中燃燒 D．Fe?投入到?CuSO4?溶液中 答案 C 解析 選項?C?雖然鐵粉過量，但因為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，故只能生成?FeCl3。 題組二 鐵的冶煉 3．高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是( ) A．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng) 答案 A 4．煉鐵時，

9、加入石灰石的作用是( ) A．石灰石能降低氧化鐵的熔點 B．石灰石能改變生鐵的性能 C．石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原 D．石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅 答案 D 題組三 鐵的重要化合物的性質(zhì) 5．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是( ) A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．CuO D．Fe3O4 答案 B 3 解析 不溶于水的氧化物，不能與水反應(yīng)制取相應(yīng)的氫氧化物，如?Fe2O3?不溶于水，不能與水 化合生成?Fe(OH)3，但反應(yīng)?4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)?為化合反應(yīng)。 6．鐵

10、是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是( ) △ A．Fe2O3 ――→ FeCl3(aq)――→無水?FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化 B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為?FeX3 C．Fe(OH)2?易被氧化成?Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2

11、。 題組四 Fe(OH)2?的制備實驗探究 7．Fe(OH)2?在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制 得白色的?Fe(OH)2?沉淀。 (1)方法一：用不含?Fe3＋的?FeSO4?溶液與不含?O2?的?NaOH?溶液反應(yīng)制備。 ①配制?FeSO4?溶液時，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入________________。 ②除去蒸餾水中溶解的?O2?常采用______________的方法。 (2)方法二：如圖裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色 沉淀。

12、 ①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若該裝置不漏氣而操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是___________________ _____________________________________________________。 答案 (1)①稀?H2SO4、鐵屑 ②煮沸 (2)①試管內(nèi)充滿了氫氣

13、，外界空氣不易進(jìn)入 ②過早關(guān)閉止水夾，將左側(cè)試管未反應(yīng)完的硫 酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了 解析 (1)由于?Fe2＋容易被氧化，配制時應(yīng)加入鐵屑；由于?Fe2＋容易水解，配制時應(yīng)加入?H2SO4。 通過加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。(2)利用?Fe?與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣 排除，但是注意待?Fe?與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不 到?Fe(OH)2。 考點二 Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 1.Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 2.檢驗?Fe

14、2＋、Fe3＋的常用方法 3.不銹鋼的主要組成元素及其用途 必考要求 c 加試要求 c c a 1．亞鐵鹽 2 3 含有?Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e2＋與?Zn、Cl2?反應(yīng)的離子方程式 分別為?Zn＋Fe2＋===Zn?＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2===2Fe?＋＋2Cl－。 2．鐵鹽 (1)氧化性：含有?Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，F(xiàn)e3＋與?Cu?反應(yīng)的離子方程式為?2Fe3 ＋ ＋Cu===2Fe?＋＋Cu2＋。

15、 (2)特性：含有?Fe3＋的鹽溶液遇到?KSCN?時變成血紅色。 △ (3)易水解：FeCl3?滴入沸水中的化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。 3．亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化 完成下列變化的離子方程式，體會?Fe2＋與?Fe3＋的轉(zhuǎn)化條件。 (1)將?H2S?氣體通入?FeCl3?溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀： H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。 (2)將?FeCl3?溶液滴入?KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)： 2 2I－＋2Fe3＋===I?＋2Fe2＋。 (3)用?FeCl

16、3?溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔： 2 Cu＋2Fe3＋===Cu?＋＋2Fe2＋。 3 (4)將?H2O2?滴入到酸性?FeCl2?溶液中： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe?＋＋2H2O。 4．Fe2＋和?Fe3＋檢驗 (1)根據(jù)溶液顏色判斷：含有?Fe2＋的溶液顯淺綠色；含有?Fe3＋溶液顯黃色。 (2)用?KSCN?溶液和氯水檢驗 (3)用?NaOH?溶液檢驗 (4)含?Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中?Fe2＋、Fe3＋的檢驗 ①Fe3＋的檢驗：

17、 滴加KSCN溶液 a.?混合溶液 ―――――→?溶液變血紅色，說明含有?Fe3＋ 淀粉KI試紙 b.?混合溶液?―――――→?試紙變藍(lán)色，說明含有?Fe3＋ ②Fe2＋的檢驗： 滴加酸性 KMnO → 混合溶液―――――液?KMnO4?溶液紫紅色褪去，說明含有?Fe2＋ 4 5．不銹鋼 不銹鋼是一種合金，基本元素除鐵外，還有Cr、C、Ni、Mo、Ti、Cu、Nb、N?等，從滿足各種 用途對不銹鋼組織和性能的要求。其中?Cr?與氧結(jié)合生成耐腐蝕的?Cr2O3?鈍化膜，是不銹鋼保 持耐腐蝕性的基本元素之一，碳可提高鋼的強度，但對腐蝕性有不利影響

18、。 題組一 Fe3＋和?Fe2＋的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 1．下列試劑中，不能使?Fe2＋轉(zhuǎn)化為?Fe3＋的是( ) ①氯氣 ②NaCl?溶液 ③KMnO4?溶液 ④鹽酸 ⑤NaNO3?溶液 A．①②③ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤ 答案 D 解析 要實現(xiàn)?Fe2＋轉(zhuǎn)化為?Fe3＋，必須加強氧化性物質(zhì)，②NaCl、④HCl?均沒有強氧化性。 2．在?FeCl3、CuCl2?混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正 確的是( ) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是?Fe

19、2＋，一定不含?Cu2＋ B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是?Fe2＋，可能含?Cu2＋和?Fe3＋ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是?Fe3＋和?Fe2＋，一定不含?Cu2＋ D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是?Fe2＋，一定不含?Cu2＋和?Fe3＋ 答案 D 解析 氧化性?Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3＋一定不存在；若剩余固體全部 都是?Cu，溶液中還可能有?Cu2＋，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是?Cu?和?Fe，則溶液中 不可能有?Cu2＋和?Fe3＋

20、。 3．(2016·寧波?3?月模擬)在一定量的稀?HNO3?中慢慢加入鐵粉，得到的?Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐 標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線 上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB?段鐵元素以__________形式存在。 (2)BC?段鐵元素以__________形式存在。 (3)CD?段鐵元素以__________形式存在。 答案 (1)① (2)④ (3)③ 解析 向稀?HNO3?

21、中加入鐵粉，開始時稀?HNO3?過量應(yīng)生成?Fe3＋，隨著加入鐵粉量的增加，HNO3 2 反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)?2Fe3＋＋Fe===3Fe?＋，最后?Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為?Fe2＋。 題組二 Fe2＋、Fe3＋的離子共存問題 4 4 2 3 3 4 3 4．下列各離子組能大量共存的是( ) A．Fe3＋、NH＋、H＋、SO2－ B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－ C．Fe2＋、AlO－、Na＋、NO－ D．Fe3＋、HCO－、NH＋、NO－ 答案 A 2 3 解析 B?項中?Fe3＋與?I－易發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C?項

22、中?Fe2＋與?AlO－發(fā)生雙水解反 應(yīng)不能大量共存；D?項中?Fe3＋與?HCO－發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。 5．下列離子在指定溶液中能大量共存的是( ) 4 3 A．1.0?mol·L－1?的?KNO3?溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－ B．1.0?mol·L－1?的?FeCl2?溶液：NO－、Na＋、K＋、ClO－ 4 3 4 C．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－、Fe3＋ D．酸性溶液中：NO－、SO2－、Fe3＋、Mg2＋ 答案 D 解析 A?項中?KNO3?在酸性條件下能氧化?Fe2＋；B?項中?C

23、lO－能氧化?Fe2＋；C?項中?Fe3＋在堿性條 件下生成沉淀。 常見的不能與?Fe2＋、Fe3＋大量共存的離子 3 2 3 3 4 3 (1)Fe3＋與?HCO－、AlO－、CO2－、ClO－等離子相互促進(jìn)水解不能大量共存。 (2)Fe2＋能被?NO－(H＋)、ClO－、MnO－(H＋)氧化，不能大量共存。 (3)Fe3＋能氧化?S2－、I－、HS－、SO2－等離子，不能大量共存。 題組三 不銹鋼 6．不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產(chǎn)和生活中有許多用途，不銹鋼屬于( ) A．單質(zhì) C．混合物 B．化合物 D

24、．氧化物 答案 C 解析 不銹鋼是鐵的合金，不銹鋼中除含鐵外，還有?C、Cr、Ni?等，屬于混合物，故選?C。 7．鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通 鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是( ) A．它們的組成元素是相同的 B．耐腐蝕的性能不同 C．它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同 D．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同 答案 B 解析 不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入?Cr、Ni?等多種元素?zé)挸傻匿摬?，它具有在常溫下、? 氣中不易生銹的特點，B?項正確。 題組四

25、 Fe2＋、Fe3＋的檢驗 8．(2016·東陽中學(xué)檢測)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑 是( ) A．NaOH C．KSCN 答案 B B．KMnO4 D．BaCl2 9．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是( ) A．向某溶液中滴加?KSCN?溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有 Fe2＋ B．用酸性?KMnO4?溶液檢驗?FeCl3?溶液中是否含有?FeCl2 C．檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀?H2SO4?后滴加?KSCN?溶液，再觀察溶液

26、 是否變血紅色 D．向某溶液中加入?NaOH?溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有?Fe3＋ 答案 B 解析 B?項中的?Cl－也能使酸性?KMnO4?溶液褪色。 10．(2016·浙江選考測試)A、B、C?為三種常見單質(zhì)，其中?A、C?為氣體，B?為常見金屬。A 溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色。F?的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示， 請回答： (1)A?和?C?燃燒的現(xiàn)象_______________________________________________。 (2)F?的化學(xué)式是___

27、_____，檢驗?F?水溶液中金屬陽離子的方法是___________________。 (3)反應(yīng)②的離子方程式_________________________________________。 答案 (1)安靜地燃燒，蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧 3 (2)FeCl2 先加入?KSCN(硫氰化鉀)溶液，不變色，再滴加少量氯水，變?yōu)檠t色，則原溶液 中含有?Fe2＋(用酸性?KMnO4?溶液錯誤，其他合理答案也可) (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe?＋＋2Cl－ 解析 由題干知?A?為?Cl2，F(xiàn)?中含?Fe2＋。結(jié)合圖知?C?為?H2，E?為?HCl，F(xiàn)?為?FeC

28、l2，D?為?FeCl3， B?為?Fe。 檢驗?Fe2＋和?Fe3＋時的注意事項 (1)檢驗?Fe2＋時不能先加氯水后加?KSCN?溶液；也不能將加?KSCN?后的混合溶液加入足量的新 制氯水中(新制氯水可能氧化?SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性?KMnO4?溶液檢驗?Fe2＋(Cl－能還原酸性?KMnO4，有干 擾)。 考點三 銅的獲取及應(yīng)用 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 1.自然界銅的存在形式，銅的物理性質(zhì) 2.銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng)) 必考

29、要求 a b 加試要求 a b 1．銅 (1)存在形態(tài) 在自然界中銅元素的存在形態(tài)：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，以化合態(tài)為主。常見的銅礦有： 黃銅礦(主要成分為?CuFeS2)、孔雀石[主要成分為?CuCO3·Cu(OH)2]。 (2)物理性質(zhì) 銅呈紫紅色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。被廣泛用于電器元件、導(dǎo)線等 的制造。 (3)化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)物質(zhì) O2 非金屬單質(zhì) S Cl2 濃?H2SO4 化學(xué)方程式 △ 2Cu＋O2

30、=====2CuO △ 2Cu＋S=====Cu2S 點燃 Cu＋Cl2=====CuCl2 △ Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化性酸 鹽溶液 濃?HNO3 稀?HNO3 AgNO3?溶液、 FeCl3?溶液 3 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO?)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO?)2＋2NO↑＋4H2O 3 2 Cu＋2AgNO3===Cu(NO?)2＋2Ag Cu＋2FeCl3===CuCl?＋2FeCl2

31、 2.銅的冶煉 (1)高溫冶煉黃銅礦→粗銅→電解精練。 (2)濕法煉銅，反應(yīng)原理為?Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 (3)生物煉銅。 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成(×) (2)利用無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì)，來檢驗水的存在(√) (3)將鐵片置于?CuSO4?溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑(√) (4)CuO?是黑色固體，屬于堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成?Cu(OH)2(×) 1．下列物質(zhì)中，含銅元素

32、的是( ) A．金剛石 B．孔雀石 C．赤鐵礦 D．石灰石 答案 B 解析 孔雀石的主要成分為?CuCO3·Cu(OH)2。 2．某研究小組通過實驗探究?Cu?及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是( ) A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察?CuCl2?的生成 C．將?CuCl2?溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水?CuCl2?固體 D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 答案 D 解析 A?項正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃

33、硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水 的燒杯中；B?項中應(yīng) 該用紅熱的銅絲；Cu2＋水解，加熱?CuCl2?溶液不能得到?CuCl2?固體，C?錯誤；銅綠溶于鹽酸而 銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D?項正確。 3．孔雀石的主要成分為?Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀 石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)： (1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

34、______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)②加入的金屬可能是__________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________ ________________________________________________________________________。 4 2 答案 (1)固體逐漸消失，溶液由無色變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生 Cu2(OH)2CO3＋

35、2H2SO4===2CuSO ＋CO2↑＋3H2O (2)鐵粉(答案合理即可) Fe＋Cu2＋===Fe?＋＋Cu 解析 孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生， 4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為?Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO?＋CO2↑＋3H2O。經(jīng)過濾除去難溶于水和稀 硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有?CuSO4，加入的金屬粉末能將?Cu2＋從溶液中置換出來，故金 屬可能是?Fe?或?Zn?等。 專題強化練 1．(2016·浙江?7?月學(xué)考)鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一。鐵的元素符

36、號是 ( ) A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn 答案 C 2．(2016·寧波九所重點中學(xué)高一上期末聯(lián)考)下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是( ) A．FeCl2 C．Fe(OH)3 B．Mg3N2 D．BaSO4 答案 D 點燃 2 3 解析 A?項?，?2FeCl3?＋?Fe===3FeCl?；?B?項，?3Mg?＋?N2?=====Mg3N2?；?C?項?，?4Fe(OH)2?＋?O2?＋ 2H2O===4Fe(OH)?，以上均是化合反應(yīng)。 3．(2016·臺州三門聯(lián)考)關(guān)于鐵的敘述正確的是( )

37、A．鐵能被磁體吸引，純鐵易生銹 B．FeCl2?可以通過鐵與氯氣的化合反應(yīng)得到 C．缺鐵性貧血里的鐵是指鐵元素 D．工業(yè)上常用鐵礦石與氫氣在高爐內(nèi)反應(yīng)來煉鐵 答案 C 4．Fe、Cu?都是重要的金屬元素。下列說法正確的是( ) A．兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中 D．制備?FeCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法 答案 D C 解析 Cu?放置在空氣中可生成?Cu2(OH)2CO3，A?項錯誤；銅為不活潑金屬，不能與稀硫酸

38、反應(yīng) 生成氫氣，B?項錯誤；常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，?項錯誤；直接蒸干?FeCl3、CuCl2?溶液 得到的固體分別是?Fe(OH)3、Cu(OH)2，D?項正確。 5．在下列有?FeCl3?溶液參加的反應(yīng)中，與?Fe3＋水解有關(guān)的是( ) ①FeCl3?與?Cu?反應(yīng) ②FeCl3?與?H2S?反應(yīng) ③FeCl3?與?KI?反應(yīng) ④FeCl3?滴入沸水中 ⑤FeCl3 與?NaHCO3?反應(yīng) ⑥FeCl3?溶液中滴入石蕊溶液 A．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ 答案 C 解析 ①②③均表現(xiàn)?Fe3＋的氧化性。 B．③④⑤ D．①②③

39、 6．(2016·溫州十校聯(lián)合體高二期末)稱取鐵粉和氧化銅的混合物?6.40?g，進(jìn)行如下實驗： 根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，下列說法正確的是( ) A．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為?0.64?g B．生成氣體體積為?2.016?L C．實驗中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為?0.10?mol D．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?78.5% 答案 C 4 4 4 解析 生成可燃性氣體，說明發(fā)生反應(yīng)?Fe＋H2SO4===FeSO?＋H2↑，溶液為淺綠色，只有一種 金屬離子，則發(fā)生?CuO＋H2SO4===CuSO?＋H2O?后，又

40、發(fā)生?CuSO4＋Fe===FeSO?＋Cu，且?Cu?被完 64??g·mol－1 全置換，生成?0.64?g?Cu，其物質(zhì)的量＝ 0.64?g  ＝0.01?mol，由?Cu?元素守恒可知?n(CuO) ＝n(Cu)＝0.01?mol，故混合物中：m(CuO)＝0.01?mol×80?g·mol－1＝0.80?g，則?m(Fe)＝ 6.40??g－0.80??g＝5.60??g，n(Fe)＝ 5.60?g 56?g·mol－1  ＝0.10?mol。A?項，根據(jù)分析可知，銅的質(zhì) 6.40??g 量為?0.6

41、4?g，故?A?錯誤；B?項，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為?n?mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2n＋ 0.01?mol×2＝0.10?mol×2，解得?n＝0.09?mol，沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀 況下氣體摩爾體積計算氫氣體積，故?B?錯誤；C?項，鐵的物質(zhì)的量為?0.10?mol，反應(yīng)生成溶 質(zhì)為硫酸亞鐵，則反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為?0.10?mol，故?C?正確；D?項，由上述分析可 5.60?g 知，F(xiàn)e?的質(zhì)量為?5.60?g，混合物中?Fe?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100?%＝87.5?%，故?D?錯誤，故 選?C。 7．(2016·金華?3?

42、月模擬)用?FeCl3?溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加 入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是( ) A．若無固體剩余，則溶液中一定有?Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有?Fe2＋ C．若溶液中有?Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有?Fe2＋，則一定有?Cu?析出 答案 B 2 2 解析 所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有?Fe＋2FeCl3===3FeCl?，F(xiàn)e＋CuCl2===FeCl?＋ Cu，Cu＋2FeCl3===2FeCl?＋CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及產(chǎn)生的?Cu?全部參加反應(yīng)，

43、此時溶液中可能含有?Fe3＋，也可能不含有?Fe3＋，A?錯誤；若有固體存在，說明固體中一定含 有?Cu，還有可能含有?Fe，因此溶液中一定含有?Fe2＋，B?正確；若溶液中有?Cu2＋，那么可能會 有部分?Cu2＋和?Fe?反應(yīng)置換出?Cu，所以可能會有固體析出，C?錯誤；若溶液中有?Fe2＋，同時 還有?Fe3＋，則沒有?Cu?析出，D?錯誤。 8．現(xiàn)有?CuO?和?Fe2O3?組成的混合物?a?g，向其中加入?2?mol·L－1?的硫酸溶液?50?mL，恰好完 全反應(yīng)。若將?a?g?該混合物在足量?H2?中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為(

44、 ) A．1.6a?g C．(a－3.2)?g B．(a－1.6)?g D．1.6?g 答案 B 解析 金屬氧化物與硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)＝50×10－3?L×2?mol·L －1 ＝0.1?mol。由氫、氧原子守恒知：H2SO4～H2O，生成?n(H2O)＝0.1?mol，n(O)＝0.1?mol， m(O)＝1.6?g，a?g?金屬氧化物中金屬的質(zhì)量為(a－1.6)g。 9．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用?140?mL?5.0?mol·L－1?鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液

45、 還能吸收?0.025?mol?Cl2，恰好使其中的?Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 答案 D 3 解析 根據(jù)?2Fe2＋＋Cl2===2Fe?＋＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中 n(Fe2＋)＝0.025?mol×2＝0.05?mol，根據(jù)電荷守恒得?2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，則?n(Fe3 ＋ )＝0.2?mol，故?n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故該氧化物可表示為?FeO·2Fe2O3

46、， 即?Fe5O7。 10．(2016·浙江艾青中學(xué)高一下檢測)將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有 Fe3＋生成的是( ) A．硫酸 B．氯水 C．硫酸鋅 D．氯化銅 答案 B 4 3 11．(2016·寧波市高一上期末統(tǒng)測)已知某無色溶液中含有?SO2－、Cl－、NO－三種陰離子，則 溶液中大量存在的陽離子是( ) A．Ba2＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Fe3＋ 答案 B 12．(2015·衢州二中高二上期中)下列除雜的方法正確的是( ) A．除去?Fe?粉中的?Cu?粉：加入

47、稀?H2SO4，過濾 B．除去?FeSO4?溶液中的?Cu2＋：加入過量?Fe?粉，過濾 C．除去?CuO?中的?Fe2O3：加入稀鹽酸，過濾 D．除去?Cu?中的?CuO：加熱分解 答案 B 13．已知，26.4?g?由?Fe、FeO、Fe2O3?組成的混合物恰好能與?500?mL?1?mol·L－1H2SO4?溶液完 全反應(yīng)，并產(chǎn)生?2.24?L?H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請計算： (1)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為________?mol。 (2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________?mol·L－1。 答案 (1)0.1 (2)

48、1 解析 (1)n(H2)＝22.4?L·mol－1 2.24?L  ＝0.1?mol 則?c(FeSO4)＝ 0.5??L 4 (2)由電荷守恒?n(Fe2＋)＝n(SO2－)＝0.5?mol 0.5?mol ＝1?mol·L－1 14．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵 元素的含量。實驗步驟如下： 請回答下列問題： (1)證明步驟①濾液中含有?Fe2＋的方法是取樣，先滴加?KSCN?溶液，再滴加____

49、________，該 過程的現(xiàn)象為_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟②加入過量?H2O2?的目的是_____________________________________________。 (3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。 (4)若

50、實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為__________g。 3 答案 (1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑) 濾液先不變色，滴加氯水后由淺綠色變?yōu)? 血紅色 (2)將?Fe2＋全部氧化為?Fe3＋ (3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)?↓ 3 4 [或?Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)?↓＋3NH＋] (4)0.07a 解析 (1)證明步驟①濾液中含有?Fe2＋的方法是取樣，先滴加?KSCN?溶液，再滴加氯水或雙氧 水、稀硝酸等，若濾液先不變色，滴加氯水后由淺綠色變?yōu)檠t色，則說明濾液中含有?Fe2＋。 (2)由于

51、?H2O2?具有氧化性，加入過量?H2O2?的目的是將?Fe2＋全部氧化為?Fe3＋。 3 3 4 (3)步驟③的目的是將?Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為?Fe(OH)3，所以步驟③需加入過量的?NaOH?溶液(或氨 水)，反應(yīng)的離子方程式是?Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)?↓[或?Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)?↓＋3NH＋]。 2×56＋3×16 (4)由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中?m(Fe)＝ 0.07a?g。 2×56×a?g  ÷10＝ 15．(2016·金華十校?9?月高三模擬)某課外研究小組

52、用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化 學(xué)反應(yīng)精制?CuO，其設(shè)計的實驗過程為 (1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 ________(填字母)。 a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無法被氧氣氧化 (2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈?CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是 _____________________________________________________

53、___________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)ab (2)耗酸少；無污染性氣體?SO2?產(chǎn)生 解析 (1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過 程中部分氧化銅被還原。 △ (2)根據(jù)途徑Ⅰ的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O?和途徑Ⅱ的化學(xué)方程 △ 式：2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O，可以看出

54、途徑Ⅱ的優(yōu)點是①產(chǎn)生等量的?CuSO4，比途 徑Ⅰ消耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體?SO2。 16．(2016·寧波效實中學(xué)高二期中)化學(xué)學(xué)習(xí)活動小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識后，查閱資料， 積極思考，提出了一系列問題，請予以解答： (1)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備?CuCl 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ 查?閱?資?料?可?得?，?CuCl?可?以?溶?解?在?FeCl3?溶?液?中?，?請?寫?出?該?反?應(yīng)?的?離?子?方?程?式?是 _______

55、_________________________________________________________________。 2 (2)已知：Cu2O?在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu?＋＋Cu＋H2O 現(xiàn)將一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到?W(包括 溶液和少量剩余固體)，此時溶液中一定含有的陽離子________________(用離子符號表示)； 繼續(xù)往?W?中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯 變化________________(用離子符號表

56、示)；不通入氣體，改往?W?中加入過量鐵粉，過濾，調(diào) pH?約為?7，加入淀粉KI?溶液和?H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗?2?mol?I－時， 共轉(zhuǎn)移?3?mol?電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。 2 答案 (1)CuCl＋Fe3＋===Cu?＋＋Fe2＋＋Cl－ 3 (2)H＋、Fe2＋ Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－ 2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)?＋2I2 2 解析 (1)氯化亞銅和氯化鐵反應(yīng)，亞銅離子可以被鐵離子氧化成銅離子，反應(yīng)

57、的離子方程式 為?CuCl＋Fe3＋===Cu?＋＋Fe2＋＋Cl－。 (2)混合物中加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和銅， 氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，氯化亞銅與鐵離子 反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，最后仍有固體，說明為銅，則溶液中有生成的亞鐵離子和剩余 的氫離子。通入足量的?Cl2，F(xiàn)e2＋被氧化成?Fe3＋，F(xiàn)e3＋繼續(xù)將?Cu?反應(yīng)生成?Cu2＋，所以物質(zhì)的 量有明顯變化的離子有?Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－。若加入過量的鐵粉，則溶液為氯化亞鐵，再 加入淀粉碘化鉀和過氧化氫，變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，當(dāng) 消耗?2?mol?碘離子時，轉(zhuǎn)移?3?mol?電子，說明同時有?1?mol?亞鐵離子被氧化，消耗?1.5?mol 3 過氧化氫，所以離子方程式為?2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)?↓＋2I2。