2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第2課時課件1 魯科版選修4.ppt

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1、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（第二課時）,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH 的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 進食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是什么？該如何防護呢？,生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,,思考：1、為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?,應(yīng)用一 ：沉淀的溶解與生成,而胃酸中的H+不能與SO42-結(jié)合生成硫酸，對BaSO4的溶解 平衡沒有影響，所以用BaSO4 作“鋇餐”

2、。,所以，不能用BaCO3作內(nèi)服造影劑的“鋇餐”。,Qc

3、)/2 mol3L-3 =810-9 mol3L-39.010-12 mol3L-3，所以析出Ag2CrO4沉淀。,溶度積的應(yīng)用,1.利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成,例：將等體積410-3 molL-1的AgNO3溶液和410-3 molL-1 的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？ 已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 mol3L-3,應(yīng)用一 ：沉淀的溶解與生成,1.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ） （已知：Ksp (AgCl) =1.810-10 mol2L-2） A.

4、有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl,A,學(xué)以致用,,歸納總結(jié),2.根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去 溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使 沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電 解質(zhì)。,1.沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度，控制離子濃度，可以使反應(yīng)向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。,D,ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,(1)在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。 (2)靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次

5、。 (3).向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為 黑色沉淀。,為什么白色的ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化成為黑色的CuS沉淀？,應(yīng)用二 ：沉淀的轉(zhuǎn)化,ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+,已知：ZnS與CuS是同類難溶，Ksp(ZnS)Ksp(CuS),CuS的溶解度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。,應(yīng)用二 ：沉淀的轉(zhuǎn)化,沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)： 一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。 如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可轉(zhuǎn)化為AgI(s)沉淀。 在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可轉(zhuǎn)化

6、為CaCO3(s)沉淀。,應(yīng)用二 ：沉淀的轉(zhuǎn)化,例：已知:Ksp(ZnS)=1.610-24 mol2L -2 Ksp(CuS)=1.310-36 mol2L-2 在ZnS沉淀中加入10 mL 0.001 molL-1的CuSO4溶液有CuS沉淀生成嗎？,解：ZnS沉淀溶解平衡中的硫離子濃度為： S2-=Zn2+=,,=1.2610-12 molL-1,應(yīng)用二 ：沉淀的轉(zhuǎn)化,Qc=c(Cu2+)c(S2-) =1.010-3 molL-11.2610-12 molL-1 =1.2610-15 mol2L-2,Qc(CuS) Ksp(CuS), 所以會生成CuS沉淀。,ZnS沉淀溶

7、解平衡中：S2-=Zn2+=,1.2610-12 molL-1,應(yīng)用二 ：沉淀的轉(zhuǎn)化,1.工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2的離子方程式。,答案FeS(s)Hg2(aq)===HgS(s)Fe2(aq),(2)硬水（含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2煮沸形成的水垢主要成分 是CaCO3和Mg(OH)2，它們是怎樣形成的？,沉淀轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用,答案水垢的形成過程涉及到沉淀轉(zhuǎn)化，加熱硬水時，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分別分解生成CaCO3、MgCO3沉淀。但MgCO3又與CO32-水解生

8、成的OH結(jié)合為更難溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaCO3、MgCO3，而是CaCO3、Mg(OH)2。,答案CaSO4Na2CO3===CaCO3Na2SO4; CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2,(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。 (2)一般而言，Ksp較大的難溶電解質(zhì)能轉(zhuǎn)化為Ksp更小的難溶電解質(zhì)，如AgClAgIAg2S，CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，ZnS轉(zhuǎn)化為CuS等。 (3)兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。,歸納總結(jié),牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH 的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 進食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，該如何防護呢？,生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,,已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小， 質(zhì)地更堅硬。請用離子方程式表示， 當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：____。 根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：___,5Ca23PO+4OH-F===Ca5(PO4)3F,Thank You !,