2018年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第2課時課件5 魯科版選修4.ppt

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1、沉淀溶解平衡的應用,第三節(jié) 沉淀溶解平衡 （第2課時）,KspAnmBmn,【自主學習 】（閱讀課本91頁內(nèi)容回答問題）,寫出難溶電解質(zhì)AmBn溶解平衡表達式和它的溶度積常數(shù)、離子濃度商的表達式。,Qcm (An+)c n(Bm),【自主學習 】（閱讀91頁內(nèi)容回答問題）,什么是溶度積規(guī)則（即Q與Ksp的相對大小的含義）？ Q=Ksp 溶液飽和 ，沉淀溶解平衡狀態(tài); QKsp 溶液 , ; QKsp 溶液 ,若體系中有足量固體存在則 。,不飽和,過飽和,離子生成沉淀,沉淀溶解直至平衡,加熱硬水時Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會轉(zhuǎn)化為CaCO

2、3和MgCO3 。而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,你想知道其中的Mg(OH)2是怎樣生成的嗎？,【聯(lián)想質(zhì)疑】,二、沉淀溶解平衡的應用,1、能運用沉淀平衡移動的觀點和溶度積規(guī)則對沉淀溶解、生成和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)進行分析。 2、能運用沉淀平衡移動的觀點和溶度積規(guī)則對生活、生產(chǎn)及相關(guān)實驗現(xiàn)象進行解釋。 3、通過“觀察思考”及學生的展示提高觀察能力、實驗能力和規(guī)范的化學用語表達能力。,【目標定位 】,相應離子,沉淀溶解,1、沉淀的溶解與生成,,向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的試管中加入幾滴Na2S (0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化。,探

3、究實驗:,沉淀溶解平衡的移動,較大,更小,越大,2、沉淀的轉(zhuǎn)化,課堂小結(jié),沉淀溶解和生成的本質(zhì)： 解決沉淀溶解平衡問題的基本思路：,平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動。,沉淀,平衡,移動,,,,沉淀溶解,沉淀生成,水垢中的Mg(OH)2是怎樣生成的?,硬水:是含有較多Ca2+、Mg2+的水。,加熱時： Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3+CO2 + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 ,比較它們飽和時Mg2+的大小。,CO32-水解平衡： CO32- + H2O HCO3- + OH-

4、,思考： 除去水垢中的CaCO3和Mg(OH)2常用食醋。為什么？,達標檢測 牙齒表面的牙釉質(zhì)（主要成分Ca5(PO4)3OH）是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23PO43OH。,(1)進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_________________ _________________________________ 。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示) ______________________________________。 (3)根據(jù)以上原理，請你提出另外一種促進礦化的方法___________________________。,Ca5(PO4)3OHF===Ca5(PO4)3FOH,有機酸與OH反應生成H2O，OH減小，使平衡向脫礦方向移動,加入Ca2或者PO43等,感謝各位蒞臨指導,祝同學們學習進步！,