《高一化學(xué)鐵及其重要化合物.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)鐵及其重要化合物.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、藍(lán)黑墨水變色,剛書(shū)寫(xiě),3天后,鐵的重要化合物,肥東一中,Fe2O3（赤鐵礦）,Fe3O4（磁鐵礦）,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,,,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O,高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理),,鐵的氧化物的用途,.作為冶煉金屬的原料,.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料,,氧化鐵作外墻涂料,,,高溫,,,2.鐵的氫氧化物,思考：制備F
2、e(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑？,Fe(OH)3,Fe(OH)2,,實(shí)驗(yàn)1,兩支潔凈的試管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向兩支試管分別加入NaOH溶液觀察現(xiàn)象。,,,,（1）制備,思考1 為什么會(huì)產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象呢？,實(shí)驗(yàn)1,兩支潔凈的試管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向兩支試管分別滴加NaOH溶液觀察現(xiàn)象。,,,產(chǎn)生紅褐色沉淀,,先生成白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,Fe3++3OH==Fe(OH)3 ,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,試管1： Fe(OH)3,紅褐色,試管2：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>
3、Fe(OH)3的過(guò)程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,,,白色沉淀,灰綠色,紅褐色,思考2:實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 時(shí)怎樣避免被氧氣氧化?,,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時(shí)間會(huì)更長(zhǎng)一些。 5、,方案,學(xué)與問(wèn),Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？,Fe(OH)3 +
4、3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2的性質(zhì), 加酸使Fe(OH)3、Fe(OH)2溶解。,,,,,,,,,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,轉(zhuǎn)化,3.鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗(yàn),向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無(wú)變化,交流和討論: 有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液,,亞鐵(Fe 2)鹽,鐵(Fe 3)鹽, 顏色：Fe 2+ Fe3+ .,（2）Fe2+ 和Fe3+的鑒別方法,淺綠色,黃色, SCN- 法：滴入KSC
5、N溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+,血紅, 堿液法：分別加入堿液，生成 色沉淀的是Fe3+溶液，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)? 色，最后變?yōu)? 的是Fe2+溶液,紅褐,白,灰綠,紅褐,(3) Fe2+和 Fe3+轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)2:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液,現(xiàn)象：,結(jié)論：,2FeCl3 + Fe == 3FeCl2,反應(yīng)方程式：,（氧化劑）,（還原劑）,離子方程式：,溶液不顯血紅色,溶液中不含F(xiàn)e3+,2Fe3 + Fe == 3Fe2,金屬銅也能將Fe3還原：,實(shí)驗(yàn)3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(C
6、l2),現(xiàn)象：,溶液變成血紅色,結(jié)論：,原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,反應(yīng)方程式：,2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3,氧化劑,還原劑,總結(jié)：,還原劑,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),氧化劑,離子方程式：,2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ 2Cl,,,,,還原劑（如Fe),藍(lán)黑墨水的變色原理 當(dāng)用蘸有藍(lán)黑墨水的鋼筆寫(xiě)字時(shí)，剛寫(xiě)的字，呈藍(lán)色字跡，但隨后字跡就逐漸變成了黑色，這是為什么？ 原來(lái)藍(lán)黑墨水是一種混合物，其中的藍(lán)色是一種可容性的藍(lán)色染料，日久易褪色；它的另一主要成分是淺綠色的鞣酸亞鐵，顏色不很明顯。用它寫(xiě)在紙上，是藍(lán)色字跡，隨后藍(lán)黑墨水中的鞣酸亞鐵就與空氣中的
7、氧氣起反應(yīng)生成鞣酸鐵，鞣酸鐵是一種不溶于水的黑色沉淀，因此用藍(lán)黑墨水寫(xiě)的字會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)楹谏?【知識(shí)運(yùn)用】,【知識(shí)運(yùn)用】,1.為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。,Fe粉,氯水,Fe粉,【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。 注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：維生素C具還原性）
8、,【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預(yù)混劑（胃溶型）。,,【課堂小結(jié)】,1 .鐵的三種氧化物,2. 鐵的二種氫氧化物的制備和性質(zhì),3 .鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)與相互轉(zhuǎn)化,4 .知識(shí)應(yīng)用,練習(xí)1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（ ） A、鹽酸 B、燒堿溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,練習(xí)2：下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,3、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋(píng)果汁含有Cu2+ C.蘋(píng)果汁含有OH- D.蘋(píng)果汁含有Na+ 4、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液,A,C,
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