（浙江專用）2018年高中化學 專題2 物質(zhì)性質(zhì)的研究 2.1 鋁及其化合物的性質(zhì)課件 蘇教版選修6.ppt

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1、專題2物質(zhì)性質(zhì)的探究,課題1鋁及其化合物的性質(zhì),一、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì) 1.鋁元素的原子結(jié)構(gòu)特征。 鋁位于元素周期表中第3周期第A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖 2.鋁的化學性質(zhì)。 鋁是活動性較強的金屬,表現(xiàn)出較強的還原性。在一定條件下,金屬鋁能與非金屬單質(zhì)、酸、堿、不活潑金屬的可溶性鹽等發(fā)生反應。 鋁在空氣中或在冷的濃硝酸中都能生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物薄膜。這一層薄膜能使金屬鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕,起到保護金屬鋁的作用。但是,當有氯離子存在時,鋁表面的氧化膜易被破壞,因此鋁制容器不能用來腌制咸菜。,,,,,,,,1.鋁的化學性質(zhì)活潑,但為什么鋁制品比較耐腐蝕? 提示鋁制品表面有一層致密的氧

2、化物薄膜,使內(nèi)部的鋁與周圍的介質(zhì)隔絕,起到保護鋁的作用,從而使鋁制品比較耐腐蝕。,二、鋁的化合物的化學性質(zhì) 1.氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。 氧化鋁和氫氧化鋁都是兩性化合物,它們既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應。氧化鋁和氫氧化鋁分別與強酸反應的離子方程式: 氧化鋁和氫氧化鋁分別與強堿溶液反應的離子方程式:,2.可溶性鋁鹽的性質(zhì)。 可溶性鋁鹽(如AlCl3、明礬等)能發(fā)生水解,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),并使之沉降,從而起到凈水的作用。,,,,,,,,2.實驗室中能否使用可溶性鋁鹽與NaOH溶液反應制備Al(OH)3? 提

3、示不能;因為生成的Al(OH)3能與過量的NaOH溶液反應生成NaAl(OH)4而溶解。,知識點,鋁的性質(zhì)實驗 【例題】 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是() A.實驗中發(fā)生的化學反應都是氧化還原反應 B.鋁是一種較活潑的金屬 C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量 D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物,知識點,解析紅墨水柱右端上升說明反應放熱,C正確。鋁是一種較活潑的金屬,容易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。通常情況下鋁制品之所以能免遭氧化,是由

4、于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護著。鋁箔表面與硝酸汞溶液接觸后,硝酸汞與鋁發(fā)生置換反應,生成了液態(tài)金屬汞。汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱“鋁汞齊”,在“鋁汞齊”表面的鋁沒有氧化鋁保護膜的保護,很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時,鋁箔上的鋁會不斷溶解進入“鋁汞齊”,并繼續(xù)在表面被氧化,生成白色的氧化鋁,最后鋁箔長滿白毛。故D錯。 答案D,知識點,鋁箔生出“白毛”,一定有新物質(zhì)生成,可聯(lián)系金屬間的置換反應,必有汞生成,但汞為液態(tài),不可能為“白毛”(固態(tài)),故一定是生成的汞促進了鋁的氧化反應,使其較快地生成Al2O3。通過本實驗,既證明了鋁的化學性質(zhì)活潑,也證

5、明了鋁表面致密的氧化物保護膜的保護作用。,知識點,【針對訓練1】 (2016浙江余姚選考)元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性,其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學認為鋁元素是金屬元素,但是有一定的非金屬性。下列化學反應中,你認為能支持該同學觀點的是 () A.鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B.氫氧化鋁溶于強堿溶液 C.氫氧化鋁溶于強酸溶液 D.鋁熱反應 答案B,知識點,【針對訓練2】 如圖為實驗室進行鋁熱反應的裝置。點燃鎂條,反應過程中看到熔融物落入蒸發(fā)皿中的沙子中,則下列有關(guān)說法中正確的是() A.金屬氧化物都能與鋁發(fā)生鋁熱反應 B.該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗 C.要檢驗熔融物中是否有鋁單質(zhì),可以將熔融物加入NaOH溶液中,看是否有氣泡產(chǎn)生 D.加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉,知識點,解析鋁熱反應的基本操作:把氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量KClO3并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點燃鎂條。利用鎂條燃燒放出的熱量促使KClO3分解產(chǎn)生O2,O2又進一步使鎂條燃燒劇烈,活動性比鋁差的金屬氧化物與鋁發(fā)生的反應叫鋁熱反應。A、B、D錯誤。 答案C,