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2013高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第11天 化學(xué)計(jì)算
?易錯(cuò)題查找
【易錯(cuò)題】(2013山東濟(jì)寧期末)將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
?查缺行動(dòng)
【知識(shí)補(bǔ)缺】
20090318
1、差量法——根據(jù)變化前后的差
2、量列比例式計(jì)算
解題的一般步驟可分為: ①準(zhǔn)確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;②深入細(xì)致地分析題意,關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)、密度、反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化等,且該差量的大小與參加反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比;③根據(jù)反應(yīng)方程式,從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系,列比例式求解。
2、守恒法——利用質(zhì)量、元素(原子)、得失電子、電荷守恒計(jì)算
化學(xué)反應(yīng)
物質(zhì)
化學(xué)式:正化合價(jià)總數(shù)=|負(fù)化合價(jià)總數(shù)|
電解質(zhì)溶液:所有的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)
表現(xiàn)形式
化學(xué)變化
質(zhì)量守恒定律
遵循
化學(xué)方程式
3、
氧化還原反應(yīng)
單一反應(yīng):氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)
多個(gè)連續(xù)反應(yīng):找出化合價(jià)在變化前后真正變化的物質(zhì)及所反應(yīng)的量
離子反應(yīng):等號(hào)兩邊離子所帶電荷數(shù)相等
電化學(xué) 陽(yáng)(負(fù))極失電子總數(shù)=陰(正)極得電子總數(shù)
串聯(lián)的原電池(電解池),各極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相
氣相反應(yīng):反應(yīng)物總鍵能=生成物總鍵能+反應(yīng)熱
宏觀:參加反應(yīng) m(反應(yīng)物)=反應(yīng)生成 m(生成物)
微觀:元素種類不變,各元素原子個(gè)數(shù)守恒
利用守恒法解題可避免書(shū)寫(xiě)繁瑣的化學(xué)方程式和細(xì)枝末節(jié)的干擾,直接找出其中特有的守恒關(guān)系,提高解題的速度和準(zhǔn)確度。守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找恒量對(duì)象關(guān)系。
4、
3、關(guān)系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計(jì)算
關(guān)系式法適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng),以中間產(chǎn)物為媒介,找出起始原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式,可將多步計(jì)算一步完成。有時(shí)利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個(gè)數(shù)守恒 列出的比例式相一致,但不能一概而論,關(guān)鍵在于中間過(guò)程的變化。要善于區(qū)分,正確
選擇解題技巧。
4、極值法——極端假設(shè)的計(jì)算方法
極值法就是將復(fù)雜的問(wèn)題假設(shè)為處于某一個(gè)或某兩個(gè)極端狀態(tài),并站在極端的角度分析問(wèn)題,求出一個(gè)極值,推出未知量的值,或求出兩個(gè)極值,確定未知量的范圍,從而使
復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。
其主要應(yīng)用于:
(1)判斷混合物的組成:把混合物看
5、成某組分的純凈物進(jìn)行計(jì)算,求出最大值.最小值,再進(jìn)行分析討論。
(2)判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系:把可逆反應(yīng)看作向某個(gè)方向進(jìn)行到底的狀況。
(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小變化,把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。
(4)判斷生成物的組成:把多個(gè)平行反應(yīng)看作逐個(gè)單一反應(yīng)。
5、圖象法——運(yùn)用圖象中的函數(shù)關(guān)系分析計(jì)算一般解題思路:
(1)根據(jù)題設(shè)條件寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并通過(guò)計(jì)算求出各轉(zhuǎn)折點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的用量和生成物的生成量,以確定函數(shù)的取值范圍。
(2)根據(jù)取值范圍,在圖象上依次作起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn),并連接各點(diǎn)形成圖象。
(3)利用圖象的直觀
6、性,找出其中的函數(shù)關(guān)系,快速解題。
6、其他方法:化學(xué)計(jì)算的方法很多,除了上述5種方法外,還有估算法、討論法、平均值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。此外近幾年的上海高考中還多次出現(xiàn)了借助數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的計(jì)算題,測(cè)試學(xué)生將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題,利用數(shù)學(xué)工具,通過(guò)計(jì)算和推理,解決化學(xué)問(wèn)題的能力。主要包括數(shù)軸的應(yīng)用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識(shí)。此類題目的解題思路是:運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識(shí),通過(guò)分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系,建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系(等式、函數(shù)、圖像關(guān)系、不等式、數(shù)列等),用以解題。
【方法補(bǔ)缺】
讀題、審題、分類
選擇合適的方法
7、列式、計(jì)算
有關(guān)圖表信息的計(jì)算
差量法、守恒法、關(guān)系式法、極值法、圖像法等
運(yùn)用以上關(guān)系,列出等式,進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
有關(guān)方程式的計(jì)算
有關(guān)討論型的計(jì)算
溶液類計(jì)算題
?及時(shí)補(bǔ)漏
【補(bǔ)漏1】(2013湖北孝感第二次聯(lián)考)工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-,當(dāng)控制溶液pH=10.7左右時(shí),所得產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4: 1,則除去含0. 1 mo1NO3-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為
A.3.53g B.4.80g C.5.04g D.8.64g
【補(bǔ)漏3】(2013安徽“六校教育研究會(huì)”2月模擬)已知Br2+
8、2Fe2+=2Fe3++2 Br –,當(dāng)向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,溶液中有一半的Br –被氧化時(shí),下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變
B.反應(yīng)后溶液中c(Cl - )=c(Br -)
C.參加反應(yīng)的Cl2為1 mol
D.反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
【補(bǔ)漏4】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl一、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀
9、產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是 ( )
A.K十一定存在,Cl一可能存在
B.K+可能存在,Cl一一定存在
C.100mL溶液含0.02 mol CO32一
D.NH4+一定存在,Ba2+、Mg2+一定不存在
【補(bǔ)漏5】.(2013上海奉賢期末)銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO3,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240 L的NO2氣體和168 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為
A.4.1275 g B.4.255 g C.8.51 g D.9.62 g
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