浙江省溫州市平陽縣鰲江鎮(zhèn)第三中學中考科學 決勝專題訓練之二十五 質量守恒和簡單化學反應的計算 浙教版

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1、決勝中考專題訓練之二十五：質量守恒和簡單化學反應的計算 一、選擇題 1．下列敘述完全符合質量守恒定律的是（ ） A．水結成冰前后，質量保持不變 B．50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳 2．自然科學的發(fā)展使我們的生活變得豐富多彩。通過化學的學習，你覺得下列情況中不可能實現(xiàn)的是( ) A．通過化學反應使水直接變成汽油 B．用點燃聞氣味法區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯 C．用人工的方法合成結晶牛胰島素 D．用高溫煅燒法除去氧化

2、鈣中的碳酸鈣 3．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（　?。? A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2 4．下列化學方程式完全正確的是( ) A.天然氣燃燒 CH4＋O2CO2＋H2O B.處理污水中的硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O C.二氧化碳氣體的檢驗 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2

3、O D.稀硫酸除鐵銹 2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O 5．當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化學式是（　?。? A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3 6．以下是某兩種物質在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀示意圖： （其中和 分別表示兩種不同的原子） 由圖可知，下列說法中正確的是（　　?。? ①該反應屬于化合反應 ②生成物可能是氧化物?、鄯磻袷刭|量守恒定律　 ④反應前后分

4、子和原子種類都不變 ⑤分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ 　 D. ①②③④⑤ 7．關于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三種物質的轉化過程，下列說法不正確的是( ) A.都能通過化合反應實現(xiàn) B.都能通過置換反應實現(xiàn) C.都能通過與單質反應實現(xiàn) D.變化前后元素化合價都發(fā)生了改變 8．右圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖， 其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯誤的是( ) (反應前) (反應后

5、) A．此反應有單質生成 B．原子在化學變化中是不可分的 C．圖中生成物全部是化合物 D．參加反應的兩種分子的個數比為1∶1 9．質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應aA+bB = cC+dD中，下列說法正確的是（　?。? A. 化學計量數a與b之和一定等于c與d之和 B. 若取xg A和xg B反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg C. 反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比 D. 若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應 10．下列各組物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量減小的是?（　　?。? ??? A．鐵片浸入稀硫酸中??

6、 ?????????? ?B．鐵片浸入硫酸銅溶液中 ??? C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中?? ?????D．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中 11．下列實驗中，固體質量變化符合右圖的是（　　?。? A．將銅片放入硝酸銀溶液中 B．將飽和氫氧化鈣溶液加熱 C．將氯酸鉀和二氧化錳混合加熱 D．將碳和氧化銅混合在高溫下反應 12．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量（g） 1 30 17 2 反應后質量（g） m 39 0 10 關于此反應，下列認識不正確的是（　?。? A

7、．表中m為1g B．甲可能是該反應的催化劑 C．該反應是化合反應 　　　　D．反應中乙、丁的質量比為9:8 13．下列關于化學反應2X +Y =　2Z的敘述，錯誤的是( ) A．Z一定是化合物 B．在反應中X 、Y 、Z三種物質的粒子數目比為2：1：2 C．若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為（M+N） D．若ag X完全反應生成bgZ，則同時消耗（b—a）gY 14．科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為 4NH3 + 3O2 ==== 2X + 6H2O。下列說法中不正確的是 （ ）

8、 A．氨氣在常壓下液化是物理變化 B．X的化學式為N2 C．液氨具有可燃性屬于化學性質 D．液氨屬于混合物 15．某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是（?。? A．M不穩(wěn)定　　　B．M是化合物　　　C．M中含有水 D．M由四種元素組成 16．一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O，則A物質的相對分子質量不可能是（　?。? A．26 B．40 C．58 D．90 17．氨基鈉（NaNH2）是合成維生素Ａ的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97

9、～100℃熔融，向反應器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣。下列說法中，不正確的是（　?。? A.鈉可能與水反應 B.鈉的熔點比鐵的熔點低 C.維生素Ａ中一定含有鈉元素 D.反應的化學方程式為：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑ 18．工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是（　?。? A.甲的化學式為CH2 B.反應中甲、乙、丙的分子個數比為2：1：1 C. 甲、乙、丙都是有機物 D.丙中C、H、O元素的質量比12：3：8 19．在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯

10、，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反應后，天平發(fā)生偏轉的是( ) A．1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 20．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量(g) 20 50 80 30 反應后的質量(g) 0 100 10 x 請根

11、據質量守恒定律判斷x的值( ) A．50 B．40 C．10 D．70 二、簡答題 21．下圖是某化學反應的微觀模擬圖，其中“”和“”分別表示兩種質子數不同的原子，a、b分別表示反應前和反應后的物質。請回答：

12、 a b （1）a、b物質均屬于 （填物質分類），從微觀角度說明你的判斷依據是 ；（2）該反應屬于 反應（填基本反應類型）。 22．（1）

13、如下圖，A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的的是 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）自來水廠凈水時消毒殺菌的化學反應方程式為：Cl2+X=HCl+HClO，則X的化學式為 。 （3）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質，則該反應的化學方程式為： 。 23．鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質和鎂的氧化物。 （1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的

14、化學式 。 （2）寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式 ， 指出該反應的基本類型： 反應。 24．中安在線2011年2月15日報道，安徽滁洲正在以石英資源為基礎，打造培育千億元硅產業(yè)。石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。 （1）二氧化硅的結構與金剛石相似，都是由???????? （填“分子”、“原子”、或“離子”）構成的，二氧化硅屬于?????????????? （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 （2）裝有氫氧化鈉溶液的

15、試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為????????????????????????????????????????????????? 。 （3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產高純硅的流程示意圖如下： ① 制備粗硅的反應為：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，反應的基本類型是???????? ② 整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是????????????????????????????

16、????????。 ③ 為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質A需要循環(huán)使用，A的化學式是????? 25．一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 A B C D 反應前質量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應后質量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應后A的質量為 ；該反應所屬的基本反應類型是 ； 該反應中D和D兩種物質變化的質量比為 。 26．甲、乙、丙、丁是初中化學中的常見物質，他們之間存在“甲＋乙→丙＋丁”轉化關

17、系，請寫出符合下列要求的反應方程式： ⑴若甲是一種酸，丙是最簡單的氧化物： ⑵若該反應是置換反應： ⑶若甲是碳酸鈉溶液，丙是一種白色沉淀： 三、實驗探究題 27．化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑。學會氣體物質的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎。請根據下圖回答有關問題： ① ② ③ ④

18、 ⑤ ⑥ ⑴在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是 （填序號），為了便于調控反應的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施 。 ⑵從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱 ，簡要寫出它的用途 。 ⑶同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究。經討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進

19、行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等。請你分析導致出現(xiàn)兩種不同結果的原因是 。 寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式 。 28．細心的同學發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時，會聞到刺激性氣味，這引起了同學們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產物是什么呢？ 通過查閱資料，同學們了解到： （1）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種。受熱時溫度不同，生成的氣體成分也不同。 ①SO2、SO3都能被堿石灰吸收。 ②S

20、O2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收。 【提出猜想】根據質量守恒定律猜測氣體的成分： I． 只含 　 一種； II．含有SO2、O2二種； III．含有SO2、SO3、O2三種。 【設計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解 氫氧化鈉溶液 硫酸銅 堿石灰 A B C

21、 D 【獲取事實】 （1）用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃，說明氣體中含有 　 。 （2）已知硫酸銅粉末質量為10.0克，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示： 裝置 A（試管+粉末） B C 反應前 42.0克 75.0克 140.0克 反應后 37.0克 79.5克 140.0克 　請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是哪一個 ？ 　 　A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5

22、CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 四、分析計算題 29．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題： （1）產生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。 （3）鋁箔中鋁元素的質量。 30．實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量

23、分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算： 次 數 物 質 的 質 量 1 2 3 4 加入氫氧化鈉溶液的質量/g 25 25 25 25 生成沉淀的質量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中X的數值為_________； （2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？ （3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液？

24、 參考答案 一、選擇題 DADCB　　ABCBB　　ACCDC　　BCDAD 二、簡答題 21．（1）混合物 它們都是由不同種分子構成　?。?）分解 22．（1）B　　生成的氣體逸出或沒有在密閉容器中進行反應　 （2）H2O　　 （3） 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 23．（1）Mg3N2　?。?）2Mg + CO2 2MgO + C　　 置換反應 24．（1）原子? 氧化物?? （2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

25、 （3）置換反應???? 硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸??? HCl 25．3.4g 分解反應 22:9 26．（1）酸（鹽酸、硫酸）+ 金屬氧化物（堿）反應均可； （2）金屬與鹽、金屬與酸、單質與氧化物之間反應均可； （3）Na2CO3與符合條件的鹽或堿之間反應均可 三、實驗探究題 27．⑴①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替長頸漏斗 ⑵試管 作為少量物質的反應容器等 ⑶A中的兩種物質反應產生了沉淀沒有脫離體系，所以質量不變，而B中產生了CO2散失，使剩余物質的質量比原物質質量減小。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 28．SO3　　　 （1）氧氣（O2）　　 （2）B 四、分析計算題 29．（1）0.2 鹽酸與氧化鋁反應 （2）10% （3）92.52% 30．（1）5.8 （2）71.25%　　?。?）70g