2020版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷

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1、2020版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快 B . 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小 C . 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比 D . 對(duì)比鹽酸和

2、硫酸兩條曲線，可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率 2. （2分） (2018高二上淮北開(kāi)學(xué)考) 在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率，用 C 表示是 0.4mol/（L?min） B . 分別用 B，C，D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3：2：1 C . 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100% D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應(yīng)的速率 3. （2分） 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確

3、的是（ ） 選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論 A 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸 B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 NH3沸點(diǎn)低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2019高三上拜泉月考) 常溫下，改變0.1molL-1的富馬酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X

4、)[ δ(X)= ]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . pH=3.05時(shí)， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-) B . pH=4.0時(shí)， c(HA-)>C(H2A)>c(A2-) C . 常溫下，反應(yīng)HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51 D . 常溫下，圖中x點(diǎn)處：1g =0.72 5. （2分） (2018桂林模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L.NO和11.2L O2反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NA B . 將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合，混合物中Cu2+數(shù)目為NA

5、 C . 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-數(shù)目為0.01NA D . 0.1molT218O所含電子數(shù)目為NA 6. （2分） (2018高二上寶坻期末) 反應(yīng)2A(氣) 2B(氣)+C(氣) ΔH＞0，達(dá)到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 增大壓強(qiáng) B . 減小壓強(qiáng) C . 降低溫度 D . 減小c(C) 7. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)化合反應(yīng)直接生成的是 A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二下汕頭期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A

6、. HD、CuSO45H2O都是化合物 B . 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 C . NaHSO4在溶液中能電離出H+,所以NaHSO4是酸 D . 濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同 9. （2分） (2017虹口模擬) 下列生成 CO2 的化學(xué)反應(yīng)中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑離子方程式表示的是（ ） A . 稀鹽酸與碳酸鈣 B . 稀硫酸與碳酸氫鈉 C . 稀醋酸與碳酸鈉 D . 稀硝酸與碳酸鉀 10. （2分） (2016高一下萍鄉(xiāng)期末) 根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣29

7、3.23kJmol﹣1 ， 分析下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23 kJ B . 1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJ C . 1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和 D . 1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和 11. （2分） (2016高一上雙峰期中) 下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是（ ） A . K+、MnO4﹣、SO42﹣、H+

8、B . Ba2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ C . Na+、NO3﹣、K+、Cl﹣ D . Ca2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣ 12. （2分） 甲酸是一種有機(jī)酸，又叫蟻酸．蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體射入蟻酸，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛．要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（ ） 已知家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH：食醋﹣4；牙膏﹣9；食鹽水﹣7；肥皂水﹣10；火堿液﹣13． A . 火堿液 B . 食鹽水 C . 牙膏或肥皂水 D . 食醋 13. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞

9、0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑 B . t1時(shí)改變的條件可能是增大 H2O 濃度 C . t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）= D . t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 14. （2分） (2018杭州模擬) 反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的還原劑是（ ） A . Al2O3 B . N2

10、C . C D . CO 15. （2分） 下列推斷合理的是（ ） A . 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B . 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 C . 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同 D . 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 16. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 硅可用作絕緣材料 B . 氯氣可用于制取漂白粉 C . 二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 D

11、. 氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑 17. （2分） (2018高一下?lián)犴樒谀? 下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（ ） A . 開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出 B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺。 C . 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深 D . 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 18. （2分） (2018高二上永年開(kāi)學(xué)考) 一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2 ， 同時(shí)生

12、成2nmolAB B . 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存 C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D . 容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 19. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到34.54GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到77.42GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ） A . 圖1中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極 B . 圖2溶液中電子流向：從B極流向A極 C . X2為氧氣

13、 D . 工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O 20. （2分） (2018南京模擬) CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)力程式如下： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=a kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=bkJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=ckJ/mol 下列說(shuō)法確的是（ ） A . ΔH1>0 B . 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ/mol C . CO2與H2合成C2H

14、5OH反應(yīng)的原子利用率為100% D . 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol 21. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A . 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B . 銅離子在銅片表面被還原 C . 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 22. （2分） (2016高一上長(zhǎng)春期中) 下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ， 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 8：3 B . 3：6 C . 3：2

15、 D . 3：8 23. （2分） (2018高一上石家莊期中) 已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－ ， 則下列反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A . I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－ B . 2Br－＋I(xiàn)2=Br2＋2I－ C . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2 D . 2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2 24. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是（ ） A

16、. ΔH<0　ΔS<0 B . ΔH＞0　ΔS<0 C . ΔH<0　ΔS＞0 D . ΔH＞0　ΔS＞0 25. （2分） (2016高二上和平期末) 有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B . 電池正極發(fā)生還原反應(yīng) C . 電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路） D . 電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路） 二、 填空題 (共4題；共7分) 26. （1分） （1）用化學(xué)符號(hào)填空：①氯化亞鐵中的陽(yáng)離子　________　；②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià)________　；③三個(gè)鈣原子　________?。? （2）①SO3中

17、“3”的含義：　________；②Mg2+中“2”的含義：　________． （3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人________ 27. （1分） (2017高一上雅安期中) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物． 氯酸鉀制氧氣：________． 氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________． 28. （1分） 二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向． （1）CO2的電子式是　________，所含化學(xué)鍵的類型是________． （

18、2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ?mol﹣1 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ?mol﹣1 CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ?mol﹣1 ①寫出CO2（g）加H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是　________?。? ②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．（填代號(hào)） a．逆反應(yīng)速率先

19、增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大 c．CO2的體積百分含量減小d．容器中c（H2）/c（CO2）的值減小 ③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=________　；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)_______． （3）已知常溫下NH3 ． H2O的電離平衡常數(shù)K=1.7510﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.410﹣7 ， K2=4.710﹣11 ． 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH

20、4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；反應(yīng)NH4++HCO3﹣+H2O═NH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________． 29. （4分） 鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。 （1） Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示： ①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 ②操作b為_(kāi)_______，操作c為_(kāi)_______。 ③Al(NO3)3待測(cè)液中，c (Al3＋)＝________mo

21、lL－1(用m、V表示)。 （2） 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示： ①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在________范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。 物質(zhì) Na S Al2O3 熔點(diǎn)/ ℃ 97.8 115 2050 沸點(diǎn)/ ℃ 892 444.6 2980 a.100 ℃以下　b．100 ℃～300 ℃　c. 300 ℃～350 ℃　d. 350 ℃～2050 ℃ ②放電時(shí)，電極A為_(kāi)_______極。 ③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na＋的

22、移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(填“從A到B”或“從B到A”)。 三、 綜合題 (共1題；共5分) 30. （5分） (2019高二上太原期末) 研究表明：豐富的 CO2 可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。 （1） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過(guò)程分兩步進(jìn)行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol 第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5

23、kJ/mol ①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 ②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母)。 A．減小壓強(qiáng) B．增大 H2濃度 C．加入合適的催化劑 D．分離出水蒸氣 （2） 另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 ①能判斷該

24、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 A．c(H2):c(CH3OH)=3:1 B．容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變 C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ②上述反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng) p1 ________p2(填“>”或“<”)。 ③經(jīng)測(cè)定知 Q 點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10，則 Q 點(diǎn) CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 ④M 點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=________;(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 （3） 用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3，其溶度積常數(shù) Ksp=2.810-9?，F(xiàn)

25、有一物質(zhì)的量濃度為210-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_______mol/L。 第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共25題；共50分) 1、答案：略 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 填空題 (共4題；共7分) 26-1、 27-1、 28-1、 29-1、 29-2、 三、 綜合題 (共1題；共5分) 30、答案：略