2020版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷

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1、2020版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共15題；共30分) 1. （2分） (2019高二下德陽(yáng)月考) 下列有關(guān)能源的理解或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 煤、石油、太陽(yáng)能、風(fēng)能等均屬于新能源 B . 乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料 C . 氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源 D . 研發(fā)開(kāi)采可燃冰水合甲烷的技術(shù)，可大大緩解能源危機(jī) 2. （2分） 小明上次考試化學(xué)沒(méi)考好，很沮喪．班主任杜老師開(kāi)導(dǎo)他說(shuō)：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有

2、興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問(wèn)題的本質(zhì)．聽(tīng)了老師的話(huà)，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過(guò)的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ） ①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 ②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中 ④離子化合物在融化時(shí)破壞離子鍵，共價(jià)化合物在融化時(shí)只破壞范德華力 ⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶都跟氫鍵有關(guān) ⑥氮的非金屬性比磷的強(qiáng)，且分子間作用力較小，所以氮?dú)獗攘谆顫? ⑦雖然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實(shí)際上只達(dá)到40%﹣60

3、% ⑧無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快 ⑨化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵 ⑩在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)． A . ①④⑥⑦⑧ B . ②③⑤⑧⑩ C . ①③④⑥⑨ D . ②⑤⑦⑨⑩ 3. （2分） (2017高一下黃陵開(kāi)學(xué)考) 相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同的（ ） A . 質(zhì)量 B . 質(zhì)子數(shù) C . 電子數(shù) D . 中子數(shù) 4. （2分） (2016高二下望都月考) 下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不能用離子方程式“SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓”表示的是（ ） A . MgSO

4、4溶液和Ba（OH）2溶液 B . BaCl2溶液和NaHSO4溶液 C . 明礬溶液和氯化鋇溶液 D . Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液 5. （2分） 元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（ ） A . 最高正化合價(jià) B . 非金屬性 C . 電子層數(shù) D . 原子半徑 6. （2分） (2016高二上宜昌期末) 如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X和R在同一周期 B . 原子半徑：W＞R＞X C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D . X，Z形成的化合物中可能含有

5、共價(jià)鍵 7. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 短周期的三種元素分別為X，Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)．則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ） A . XYZ3 B . X2YZ4 C . X3YZ4 D . X4Y2Z7 8. （2分） 能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是（ ） A . 常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài) B . 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C . 稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反

6、應(yīng) D . 空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 9. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是（ ） A . 電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－=Cu B . H2S在水溶液中的電離：H2S 2H++S2－ C . 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g)ΔH＝－890.3kJmol－1 D . 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO3 10. （2分） (2018高二上浙江月考) 參照反應(yīng)Br+H2 HB

7、r+H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1 B . 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C . 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生 D . 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 11. （2分） 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定 B . 分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑 C . 分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 D . 若把H2S寫(xiě)成H3S，違背了共價(jià)鍵的飽和性 12. （2分） (2016高二下衡陽(yáng)期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下NO2是

8、無(wú)色氣體，能與水發(fā)生反應(yīng) B . SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應(yīng) C . 濃硝酸能與銅反應(yīng)生成H2 D . 實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來(lái)制取NH3 13. （2分） 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子 B . 在晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子 C . 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D . 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 14. （2分） (2018高二下賓陽(yáng)期末) 石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其

9、化學(xué)式可寫(xiě)作CxK，平面結(jié)構(gòu)如圖所示．則x值為（ ） A . 8 B . 12 C . 24 D . 60 15. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列有關(guān)性質(zhì)比較不正確的是（ ） A . 晶體熔點(diǎn)的高低： B . 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 C . 熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI 二、 填空題 (共4題；共25分) 16. （5分） (2016高一下日喀則期末) X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D

10、、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 回答下列問(wèn)題： （1） A的電子式為_(kāi)_______． （2） A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有________（填化學(xué)鍵的類(lèi)型）． （3） 反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為_(kāi)_______mol． （4） 科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，試寫(xiě)出負(fù)極的電

11、極反應(yīng)式：________． （5） 由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽(yáng)離子可和XSO4﹣形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______． 17. （6分） (2017高二上鄲城開(kāi)學(xué)考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，R的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)_______，Q的1:1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是________型分子(立體構(gòu)型)。 （2） 元素的非金屬性為(原子的得

12、電子能力)：Q ________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 （3） W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （4） R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。 18. （10分） (2016銀川模擬) 硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題： （1） 基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排

13、布圖為_(kāi)_______．預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為_(kāi)_______． （2） 化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3 ①H3BNH3分子中是否存在配位鍵________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______． ②與B3N3H6互為等電子體的分子是________（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3

14、H6的結(jié)構(gòu)式________． （3） “嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題： ①SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______． ②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______． ③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 apm，則該晶體的密度為_(kāi)_______（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）． 19. （4分） (2017高二上攀枝花期中) 根據(jù)

15、題意回答下列問(wèn)題： 某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol?L﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5mol?L﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)． 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）/℃ 溫差（t2﹣t1）/℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.4 3.3 3 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 （1） 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g?cm﹣3，中和后混合液的比熱容

16、c=4.1810﹣3kJ?g﹣1?℃﹣1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=________． （2） 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是________． （3） 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共15題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空題 (共4題；共25分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、