2021版高三上學期化學期中考試試卷

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1、2021版高三上學期化學期中考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共25題；共50分) 1. （2分） 下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（ ） A . 陶瓷 B . 水泥 C . 磚瓦 D . 大理石 2. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ） A . 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B . 生石灰、白磷、熟石灰 C . 干冰、鐵、氯化氫 D . 空氣、氮氣、膽礬 3. （2分） (2016高一上蕪湖期中)

2、 已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣中的M的化合價為（ ） A . +2 B . +3 C . +4 D . +6 4. （2分） (2017高一下周口期末) 類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，你認為正確的是（ ） A . 沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF B . Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3 ， 則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3 C . CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2與Na2O2反

3、應(yīng)也只生成Na2SO3和O2 D . 因為N元素的非金屬性比P元素強，所以HNO3的酸性強于H3PO4 5. （2分） 下列化學用語書寫正確的是（ ） A . NH4Cl的電子式： B . 氮氣的結(jié)構(gòu)式：：N≡N： C . 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式： D . 重水的化學式為 21H2O（或D2O） 6. （2分） (2016高一上淶水期中) 下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是（ ） A . 溶液、膠體、濁液 B . 濁液、膠體、溶液 C . 膠體、濁液、溶液 D . 濁液、溶液、膠體 7. （2分） (2015高一上永昌期末

4、) 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當氧化劑的是（ ） A . HCl→Cl2 B . MnO4→Mn2+ C . SO3→SO42﹣ D . CO2→CO 8. （2分） (2017高一上福建期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA B . 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L C . 常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NA D . 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA 9. （2分） 在強酸性

5、溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ） A . Na+、Fe2+、Cl－、ClO－ B . Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ C . Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D . Ba2+、CO32－、NO3－、K+ 10. （2分） (2017高二上安慶期末) “活化分子”是衡量化學反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（ ） A . 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 B . 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快 C . 對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

6、D . 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加 11. （2分） (2016高一下武城期末) 下列說法正確的是（ ） A . 原子的半徑越小，其原子序數(shù)越大 B . 最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子 C . 金屬性、非金屬性強弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況 D . 元素的化合價越高，其金屬性越強 12. （2分） (2016高一上衡水期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（ ） A . 0.15mo

7、l/L B . 0.45mol/L C . 0.6mol/L D . 0.3mol/L 13. （2分） 下列正確的敘述有（ ） ①CO、NO、P2O5均為酸性氧化物 ②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得 ③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 ⑤燒堿、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)． A . ①②③⑤ B . ②③⑤ C . ②③ D . 全部 14. （2分） 某氣態(tài)烴在體積恒定的密閉容器中與足量的氧氣混合完全燃燒

8、。若反應(yīng)前后壓強保持不變，溫度保持在150 ℃，則此烴不可能為（ ） A . CH4 B . C2H4 C . C3H4 D . C2H6 15. （2分） (2018高二上鹽城期末) 我國已經(jīng)成功研制出性能先進的錸鎳合金單晶渦輪葉片。冶煉錸（Re）的主要反應(yīng)為：2 NH4ReO4+ 7H2 2 Re + 2NH3 + 8H2O。下列說法正確的是（ ） A . H2是氧化劑 B . H2發(fā)生還原反應(yīng) C . NH4ReO4在反應(yīng)中得到電子 D . NH4ReO4在反應(yīng)中被氧化 16. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列說法正確的是（ ） A

9、 . 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) B . 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量 C . 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) D . 凡是分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 17. （2分） 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O B . 銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O C . 向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

10、 D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O 18. （2分） (2017高一上平羅期末) 下列離子方程式中，書寫正確的是（ ） A . 過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑ B . 氧化鋁與鹽酸：O2﹣+2H+═H2O C . NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O D . 氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 19. （2分） 25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)Δ

11、H1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ/mol下列說法正確的是 A . ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B . ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C . 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol 20. （2分） (2016三亞模擬) 以碳棒作陰極，鐵棒作陽極電解NaCl溶液，電解開始約20秒后，陽極附近略顯白色渾濁，然后開始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅

12、褐色沉淀．下列說法正確的是（ ） A . 陽極電極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+ B . 水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體 C . 灰綠色渾濁是Fe（OH）2 D . 隨著電解的進行，溶液逐漸由中性變成堿性 21. （2分） 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)= 2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJmol?1① CO(g)＋ O2(g)= CO2(g)ΔH＝?283.0 kJmol?1② C(石墨)＋O2(g)= CO2(g)ΔH＝?393.5 kJmol?1③ 則4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)的ΔH為（ ） A

13、. ＋1 164.1 kJmol?1 B . ?1 641.0 kJmol?1 C . ?259.7 kJmol?1 D . ?519.4 kJmol?1 22. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列實驗?zāi)塬@得成功的是（ ） A . 苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯 B . 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡 C . 1 mol?L﹣1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol?L﹣1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色 D . 向稀苯酚中加濃溴水觀察沉淀 23. （2分） (2016高一上林芝期末) 1g N2中含有x個原子

14、，則阿伏伽德羅常數(shù)是（ ） A . mol﹣1 B . mol﹣1 C . 14x mol﹣1 D . 28x mol 24. （2分） (2018高一上安平期末) 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應(yīng)后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說法正確的是（ ） A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2 B . 該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C . NO2和N2O4的混合氣體中，N

15、O2的體積分數(shù)是20% D . 該硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)為60% 25. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液中含有VO24-和Cr2O72- ， 現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol／L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+ ， Cr2O72-→Cr3+ ． 再滴入2.00mL，0.020mol／LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+ ， 而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+ ， 則原溶液中Cr的質(zhì)量為（ ） A . 15.6 mg B . 23.4 mg C . 31.2 mg D . 46.8mg 二、 實驗題 (共1題；共6分) 2

16、6. （6分） (2019高三上黑龍江期末) 硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，回答下列問題： （1） 硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和________。 （2） 為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。 ①為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有________。 A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽

17、酸 D.KMnO4溶液 ②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為________。 ③若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b________a(填“大于”、“小于”或“等于”) ④實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的含量，某實驗小組做了如下實驗：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配

18、平) 測定步驟： 步驟一：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。 步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000molL－1KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。 ①步驟二達到滴定終點的標志為________； ②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。 三、 填空題 (共1題；共5分) 27. （5分） (2018吳忠模擬) 以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下： （1） 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，

19、濾渣的主要成分是________。（填化學式） （2） 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是________。 已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]3H2O。 3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色沉淀） 4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍色沉淀） 確定Fe2+是否氧化完全的方法是________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液） （3） 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)

20、節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________。 （4） 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是________。 （6） 三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 mol?L-1 Fe3+ 和0.26 mol?L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<410-5 mol?L-1時

21、完全沉淀]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為________。 {KspCu(OH)2]=2.610-19 ；KspFe(OH)3]=410-38}; 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3、答案：略 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 實驗題 (共1題；共6分) 26-1、 26-2、 26-3、 三、 填空題 (共1題；共5分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 27-6、