吉林省吉林市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素

《吉林省吉林市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省吉林市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、吉林省吉林市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高一上朝陽期末) 常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取、收集氨。下列實驗不合理的是 （ ） A . ②處用濕潤的棉花堵住試管口控制NH3外逸 B . ②處用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否集滿 C . 不時移開酒精燈控制①處產(chǎn)生NH3的量 D . 向③中加入酸化的AgNO3溶液，檢驗是否含氯 2. （2分） (2017高一上臺州期中) 下

2、列敘述正確的是（ ） A . 氯水又稱液氯，可以儲存在鋼瓶中，便于運輸 B . 做焰色反應(yīng)實驗時，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 C . 質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4氣體，分子數(shù)一定不等 D . 相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等 3. （2分） (2016高一下鞍山期中) 有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（ ） ①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8 ③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生

3、成氧化物R2O ④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H2化合最容易 ⑤從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律 ⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中 ⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用 ⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳． A . 全部正確 B . ⑦⑧ C . ①③⑤⑥⑦ D . ①③⑦⑧ 4. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列說法正確的是（ ） A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 淀粉和

4、纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料 C . 油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng) D . 蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅 B . 只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵 C . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同 D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱 6. （2分） 下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是（ ） A . 其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X

5、2＋H2O=HX＋HXO B . HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸 C . 其單質(zhì)都有顏色，都有毒 D . 最高價含氧酸的通式為HXO4 7. （2分） 下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是（ ） ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀； ②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用四氯化碳萃取的方法提純； ③溴化銀是一種難溶于水的白色固體； ④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水； ⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)一定有O2生成； ⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑． A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ②⑤⑥ D . ①③④ 8. （2分

6、） (2017高二上樂山期末) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ） A . 金屬性：Li＞Na＞K＞Rb B . 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C . 微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 9. （2分） 如圖，A處通入Cl2 ， 關(guān)閉B閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色．則D瓶中盛裝的不能是（ ） A . H2O B . NaOH溶液 C . 濃H2SO4 D . FeCl2溶液 10. （2分） (2020高一上新寧期末) 氯氣有

7、毒，在氣泄露防范演習(xí)中，下列逃逸辦法錯誤的是（ ） A . 向高處轉(zhuǎn)移 B . 迎著風(fēng)撤離 C . 順著風(fēng)撤離 D . 用肥皂液或水浸濕毛巾捂住口鼻 11. （2分） 有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理分析中，不正確的是（ ） A . 氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗 B . 氨氣的溶解性和相對分子質(zhì)量可以解釋氨氣的收集方法 C . 銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣的原因 D . NH3?H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣 12. （2分） 為了檢驗溶液中是否有Cl﹣存在，最好選

8、用下列物質(zhì)中的（ ） A . 硝酸銀溶液 B . 四氯化碳 C . 氫氧化鈉溶液 D . 硝酸酸化的硝酸銀溶液 13. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌 B . 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 C . 配制1mol?L﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶 D . 可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理 二、 填空題 (共3題；共13分) 14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片

9、和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)式是　________　，照相感光膠片曝光的化學(xué)反應(yīng)是　________　． （2）在我國干旱嚴(yán)重的華北地區(qū)，近年來利用飛機(jī)、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達(dá)到減災(zāi)的目的．下列有關(guān)人工增雨的評述中，你認(rèn)為不甚理智的是________?。? A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益 B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染 C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染 D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無

10、窮的． 15. （6分） (2017高二上石河子期末) 請用化學(xué)平衡移動知識解釋久置的氯水（尤其是長期放置在見光環(huán)境），最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸：________． 16. （4分） (2016高一上撫州期中) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯， （1） 其變化可表述為，請配平下述化學(xué)方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向． 配平：________KClO3+________HCl（濃）=________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O 雙線橋：________ （2） 濃鹽酸在反

11、應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填編號） ①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （3） 氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________． 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17. （10分） (2018鄭州模擬) 為了更深刻地認(rèn)識鹵素的性質(zhì)，某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。 （1） [實驗一]氯氣的制取 該小組擬用下圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去，下同)。每個虛線框表示一個單元裝置，請用文字描述將下列裝置的不符合題意之處改正________。 （2） [實驗

12、二]探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物 已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，該化學(xué)小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。 實驗裝置的合理連接順序為：A→________→E。 （3） 假設(shè)加熱裝置中的完全反應(yīng)，則反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是________。請設(shè)計實驗方案驗證你的假設(shè)________。 （4） 簡述將F中的固體配成溶液的操作方法______

13、__。 （5） [實驗三]鹵素化合物之間反應(yīng)實驗條件控制探究 在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表(實驗控制在室溫下進(jìn)行)： 試管標(biāo)號 1 2 3 4 0.20 mol L-1KI 溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0. 10 0. 10 0.10 0.10 6.0 mol L-1 H2SO4溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0 實驗現(xiàn)象 ①該組實驗的目的是________。 ②2號試管

14、反應(yīng)完全后，取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應(yīng)的離子方程式________。 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18. （9分） (2017高二上綿陽期中) （1） 寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置． ①A﹣　1s22s22p63s23p6，第________周期第________族． ②B原子　2s22p3，第________周期第________族． （2） 外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其最高正價為________；是第________周期________族． 19. （8

15、分） 營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑． （1） 在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是________（填元素符號） （2） 下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是　________?。ㄌ钭帜福?； a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素 （3） 如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，屬于著色劑的是________，屬于防腐劑的是________ 20. （4分） 金屬鈦冶煉過程中得到MgCl2 ， 將熔融態(tài)MgCl2電解可得到金屬鎂和Cl2 ， 氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問

16、題： （1） 如圖所示，若鈦廠Cl2泄露，工人應(yīng)立即向________疏散（填A(yù)、B或C）； （2） 漂白液暴露在空氣中會逐漸失效，請用相關(guān)的化學(xué)程式解釋________；________; （3） “84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用會產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式________; （4） 上述反應(yīng)說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2（全部溶于水，不會逸出），若取10ml漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象是________; （5） 二氧化氯（ClO?）是一種黃綠色到橙

17、黃色的氣體，是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，代替了Cl2用于自來水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要體現(xiàn)在氧化性，反應(yīng)生成Cl﹣，則等物質(zhì)的量的ClO2消毒能力約是Cl2的________倍． 21. （12分） 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．回答下列問題： （1） A中制備氨氣的反應(yīng)方程式為________ （2） B中加入的物質(zhì)是________．（填名稱） （3） 實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是____

18、____ （4） 實驗時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是________．（填名稱） （5） 已知反應(yīng)前C中固體的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，冷卻至室溫測量C中固體的質(zhì)量為m2g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）　________?。ㄓ胢1、m2表示） 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共13分) 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、