《（山東專版）2019年中考化學復習 專題十四 氣體的制取與凈化（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（山東專版）2019年中考化學復習 專題十四 氣體的制取與凈化（試卷部分）課件.ppt（133頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題十四氣體的制取與凈化,中考化學 (山東專用),A組20142018年山東中考題組 考點一常見氣體的制取,五年中考,1.(2018山東泰安,5,1分)實驗室制取氣體選擇收集方法時,下列氣體性質(zhì)不需考慮的是 () A.密度 B.可燃性 C.溶解性D.能否與水反應,答案B實驗室制取氣體選擇收集方法的依據(jù)是:氣體的密度,能否與空氣中的成分反應;氣體的溶解性,能否與水反應。,2.(2018山東威海,10,2分)以下是實驗室制取、收集、干燥、存放氣體的裝置圖,有關說法錯誤的是() A.實驗室用雙氧水制取氧氣,用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳均可使用裝置 B.實驗室收集氧氣和二氧化碳均可使用裝置,氣體從導管
2、b進入 C.實驗室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置,氣體從導管a進入 D.實驗室收集的氧氣和二氧化碳,均可如圖臨時存放,答案B因為氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大,實驗室收集氧氣和二氧化碳均可使用裝置,氣體從導管a進入,故B錯誤。,方法總結(jié)本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查氣體的干燥和除雜等,綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。,易錯警示用“萬能瓶”排空氣法收集氣體時,收集密度比空氣大的氣體,長進短出;收集密度比空氣小的氣體,短進長出。,3.(2015山東泰安,12,2分)下列有關實驗室制取氣體的說法
3、錯誤的是() A.裝置可作為CO2的發(fā)生裝置 B.裝置干燥O2時,氣體由a管進b管出 C.裝置可用作O2的收集裝置 D.是收集CO2氣體的驗滿方法,答案D裝置是固液常溫型制氣裝置,實驗室用稀鹽酸與大理石(或石灰石)在常溫下反應制取CO2,A項正確;用裝置干燥O2時,氣體應由a管進入(氣體若由b管進入,則會導致濃硫酸上方的氣體壓強變大,將容器中的濃硫酸由a管壓出),B項正確;氧氣的密度比空氣大,可用裝置采用向上排空氣法收集,C項正確;檢驗二氧化碳是否集滿,應將燃著的木條放在集氣瓶口,D項錯誤。,采分要點熟練掌握制取氣體的發(fā)生、收集、干燥裝置和驗滿方法是得分的關鍵。,易錯警示氣體的檢驗、凈化裝置都
4、是“長進短出”。,4.(2015山東威海,9,2分)如圖所示,實驗室里有一套用來制取氣體的裝置。 下列有關敘述正確的是() A.錐形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放過氧化氫溶液,可以制取氧氣 B.錐形瓶里加入大理石,分液漏斗里盛放稀硫酸,可以制取二氧化碳 C.當發(fā)生裝置中液體與固體混合產(chǎn)生了氣泡,立即開始收集氣體 D.集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在實驗臺上,答案A實驗室可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,發(fā)生裝置屬于固液常溫型,氧氣不易溶于水,可用排水法收集,故A正確;不能用大理石和稀硫酸制取二氧化碳,也不能用排水法收集二氧化碳,故B錯誤;當導管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時才能收集,故
5、C錯誤;收集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上,故D錯誤。,5.(2018山東臨沂,22,2分)如圖是實驗室制取氫氣的一種發(fā)生裝置。 (1)檢查該裝置的氣密性:關閉活塞,向長頸漏斗中加水,當出現(xiàn)現(xiàn)象時,說明該裝置的氣密性良好。 (2)若液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫酸可加,要制取H2且不影響生成H2的量,下列可以從長頸漏斗中加入的試劑是(填字母序號)。 a.碳酸鈉溶液b.氯化鈉溶液c.氫氧化鈉溶液,答案(1)長頸漏斗內(nèi)的液面不下降(2)b,解析(1)關閉活塞,通過向長頸漏斗中加水,根據(jù)水柱高度是否發(fā)生變化可檢査該裝置的氣密性,若長頸漏斗內(nèi)的液面不下降,證明裝置的氣密性良好。 (2)碳酸鈉溶液和稀硫酸
6、發(fā)生反應生成二氧化碳氣體,消耗了硫酸,會使本實驗中生成氫氣的質(zhì)量減少,故a錯誤;氯化鈉溶液與稀硫酸、鋅粒均不反應,加入該試劑不會影響生成氫氣的質(zhì)量,故b正確;氫氧化鈉溶液和硫酸發(fā)生反應生成硫酸鈉和水,消耗了硫酸,會使本實驗中生成氫氣的質(zhì)量減少,故c錯誤。,6.(2017山東聊城,21,10分)通過一年的化學學習,你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結(jié)合下列裝置圖回答問題: (1)儀器的名稱是。 (2)實驗室用裝置A制取CO2,使用的藥品是稀鹽酸和(填名稱)。收集CO2不選用裝置B的原因是。 (3)用裝置D收集氧氣時,用檢驗氣體是否集滿。 (4)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,(填“能”或“不
7、能”)選擇A為發(fā)生裝置。,答案(10分)(1)集氣瓶 (2)大理石(或石灰石)CO2能溶于水且與水反應(答出一點即可) (3)帶火星的木條 (4)能,解析(1)根據(jù)常見儀器的名稱可知是集氣瓶。 (2)實驗室常用稀鹽酸和大理石(或石灰石)反應制取二氧化碳,CO2能溶于水且與水反應,不能用排水法收集。 (3)將帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿。 (4)鋅和稀硫酸反應制取氫氣,發(fā)生裝置屬于固液常溫型,能選用A做發(fā)生裝置。,考點二常見氣體的檢驗與凈化,1.(2016山東聊城,14,3分)某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后,在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水
8、霧;把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,注入少量澄清石灰水,振蕩,石灰水變渾濁。下列對氣體組成的推斷正確的是() A.可能只有氫氣一種氣體 B.可能只有甲烷一種氣體 C.三種氣體一定都存在 D.一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體,答案B由題給現(xiàn)象可知,點燃該氣體后生成水和二氧化碳,說明該氣體中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素,所以該氣體的組成可能有以下幾種情況:甲烷;一氧化碳和氫氣;甲烷和一氧化碳;甲烷和氫氣;甲烷、氫氣和一氧化碳。故選B。,采分要點判斷出混合氣體中一定有C、H,可能含有O,分析有幾種組成可能,是得分的關鍵。,2.(2015山東日照,10,2分)某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或
9、幾種,依次進行下列實驗(假設每步反應或吸收均完全):無色氣體在足量氧氣中燃燒;燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,裝置增重3.6 g;再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,裝置增重4.4 g。 (提示:濃硫酸具有吸水性,能夠吸收混合氣體中的水蒸氣;NaOH溶液易與二氧化碳反應,能夠吸收混合氣體中的二氧化碳) 下列推斷正確的是() A.該氣體可能只含有CO、H2 B.該氣體可能只含有CH4、CO C.該氣體一定只含有CH4 D.該氣體一定只含有CH4、H2,答案A實驗中,盛濃硫酸的洗氣瓶增重3.6 g、盛NaOH溶液的洗氣瓶增重4.4 g,表明氣體燃燒產(chǎn)生3.6 g水和4.4 g二氧化碳,
10、質(zhì)量比為911,由甲烷燃燒的化學方程式(CH4+2O2 CO2 +2H2O)可知,甲烷完全燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比為911(或3644),可見該氣體可能是CH4,也可能由CO和H2或CO、H2和CH4以適當比例混合而成,但該氣體一定不是CH4、CO或CH4、H2(這兩種組合將會使反應產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比不是911)。本題應選A。,3.(2014山東濰坊,14,2分)有三瓶無色、無味的氣體x、y、z,它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種。分別點燃三種氣體,用干燥的冷燒杯罩在火焰上方,只有y和z火焰上方的燒杯內(nèi)壁上有水滴出現(xiàn)。燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水,振蕩,只有燃燒x和y的
11、燒杯內(nèi)石灰水變渾濁。則x、y、z分別是() A.CH4H2COB.CH4COH2 C.COCH4H2D.H2CH4CO,答案Cy和z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴產(chǎn)生,y和z中含有氫元素,故x為CO,又因燃燒y的燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁,故y中含有碳元素,所以選C。,4.(2018山東青島,28,4分)某氣體可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種。某興趣小組利用下圖中的實驗裝置設計實驗,探究氣體的成分。請用符合題目要求的裝置序號填空(裝置可以重復使用,除雜試劑均足量)。 提示:CO+CuO Cu+CO2,H2+CuO Cu+H2O;無水硫酸銅粉末遇水變藍色。,(1)若檢驗氣體中是否存在
12、水蒸氣,可將該氣體通入裝置。 (2)將氣體依次通過裝置,可檢驗并除去該氣體中的二氧化碳。 (3)若檢驗氣體中是否存在一氧化碳,可將該氣體依次通過裝置。 (4)將氣體依次通過裝置,可一次性確定該氣體的成分。,答案(1)(2)(3)(4),解析(1)由于無水硫酸銅粉末遇水變藍色,因此若檢驗氣體中是否存在水蒸氣,可將該氣體通入裝置。 (2)由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,且能與氫氧化鈉溶液反應,因此將氣體依次通過裝置,可檢驗并除去該氣體中的二氧化碳。 (3)若檢驗氣體中是否存在一氧化碳,首先要除去可能存在的二氧化碳,再將氣體通過灼熱的氧化銅,最后通過澄清的石灰水來檢驗,所以可將該氣體依次通過裝置
13、。 (4)要驗證該氣體的成分,應首先通過無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣,再通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳,再通過氫氧化鈉溶液將二氧化碳除去,將氣體通過濃硫酸除去水蒸氣,然后將氣體通過灼熱的氧化銅,最后將反應后的氣體先通過無水硫酸銅粉末檢驗是否有水生成,判斷氫氣的存在,再通過澄清的石灰水判斷一氧化碳的存在,即將氣體依次通過裝置,可一次性確定該氣體的成分。,5.(2018山東青島,26,9分)實驗室制取氣體時需要的一些裝置如下圖所示,請回答下列問題。 (1)寫出標有序號的儀器名稱:,。,(2)實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用B裝置的原因是 , 裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是
14、 。 (3)若要得到干燥的氧氣,所選擇裝置的連接順序為:B(填字母序號)。 (4)檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是。 (5)某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈,H裝置中溶液變渾濁,則B裝置中反應的化學方程式為 。,答案(1)酒精燈錐形瓶 (2)反應物(藥品)狀態(tài)都為固液混合,反應條件都不需要加熱(都為常溫)可以控制反應速率,節(jié)約藥品 (3)FE (4)將燃著的木條置于集氣瓶口(答案合理即可) (5)2H2O2 2H2O+O2,解析(1)根據(jù)常見儀器的用途和名稱可知,是酒精燈,是錐形瓶。 (2)實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用
15、B裝置的原因是反應物都是固體和液體,反應條件都是常溫。裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是可以控制反應速率,節(jié)約藥品。 (3)若要得到干燥的氧氣,可以用濃硫酸干燥,所選擇裝置的連接順序為BFE。 (4)二氧化碳的驗滿方法是:將一根燃著的木條平放在集氣瓶口,若木條火焰熄滅,則證明已收集滿。 (5)若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈,H裝置中溶液變渾濁,則B裝置中生成的是氧氣;過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣,化學方程式為2H2O2 2H2O+O2。,6.(2017山東濟南,42,6分)下圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求,回答下列問題:(設過程中所有發(fā)
16、生的反應都恰好完全進行),(1)若以石灰石和稀鹽酸(鹽酸有揮發(fā)性)為原料制取二氧化碳氣體,現(xiàn)要制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體。 所選儀器的連接順序為(填寫儀器序號字母)。 生成二氧化碳的化學方程式為:。 要除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體,請從NaOH溶液、水、AgNO3溶液中選擇一種,并簡述理由。 (2)實驗室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸氣,欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體,某同學所選裝置的連接順序為:制得的一氧化碳氣體裝置C裝置D裝置E裝置B。(友情提示:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2) 裝置C的作用是 ; 裝置E中看到的現(xiàn)象是
17、 ; 該實驗產(chǎn)生的尾氣會造成環(huán)境污染,請你寫出處理尾氣的方法。,答案(共6分,每空1分)(1)AGDF CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 硝酸銀溶液,因為硝酸銀溶液不能與二氧化碳反應但能與氯化氫反應,從而把雜質(zhì)除去 (2)除去雜質(zhì)CO2氣體 紅色固體變?yōu)楹谏?用酒精燈點燃尾氣(或用氣球、集氣瓶等收集尾氣),解析(1)以石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,發(fā)生裝置屬于固液常溫型,應選擇A;鹽酸有揮發(fā)性,制取的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣,可以通過硝酸銀溶液除去HCl,通過濃硫酸除去水蒸氣,再用向上排空氣法收集CO2,故連接順序為AGDF。 石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學
18、方程式為CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+ H2O。 氫氧化鈉溶液與二氧化碳和氯化氫都反應,不能用來除去二氧化碳中的氯化氫;硝酸銀溶液不能與二氧化碳反應但能與氯化氫反應,從而把雜質(zhì)除去,所以選擇硝酸銀溶液除去二氧化碳中的氯化氫。 (2)氫氧化鈉溶液用來除去二氧化碳氣體,防止后面影響檢驗生成的二氧化碳。 氧化鐵是紅色固體,其和一氧化碳反應生成的鐵粉是黑色的。 一氧化碳有毒,會污染空氣,可以用酒精燈點燃尾氣,也可以用氣球等收集尾氣。,得分要點熟練掌握實驗室制取二氧化碳的原理、裝置及氣體凈化的原理和方法是得分的關鍵。,知識歸納除去多種氣體雜質(zhì)時,先除去其他氣體雜質(zhì),最后除去水蒸氣。,7.(2
19、017山東棗莊,37,10分)實驗室常用甲酸(H2CO2)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳,反應方程式為H2CO2 H2O+CO,再用一氧化碳還原氧化銅,反應方程式為CO+CuO Cu+CO2, 實驗裝置如下圖所示。請回答: (1)裝置G中的名稱是,裝置B的作用是。 (2)裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全,該裝置(填“能”或“不能”)達到目的;寫出D中的化學反應方程式:。 (3)為避免一氧化碳污染空氣,回收利用一氧化碳,方框中應連接裝置F和G,導管接口的順序為ae。,(4)反應過程中,裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)(一氧化碳氣流沖擊所致),這樣有利于,燒瓶內(nèi)固體物質(zhì)的顏色變化:
20、。 (5)請你設計一個探究氧化銅是否反應完全的實驗:。,答案(1)燒杯除去一氧化碳中的水蒸氣 (2)不能2NaOH+CO2 Na2CO3+ H2O (3)db (4)增大氧化銅與CO的接觸面積(表述合理即可)黑色變?yōu)榧t色 (5)取少量固體樣品置于試管中,加入適量稀硫酸(加熱),振蕩觀察溶液顏色(合理即可),解析(1)裝置G中是燒杯;濃硫酸具有吸水性,可以除去一氧化碳中的水蒸氣。 (2)用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳是否除凈,需要將氣體通入石灰水中,即進氣管應伸入液面以下,所以圖示裝置不能達到目的;二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。 (4)裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài),這樣增大了氧
21、化銅粉末與一氧化碳氣體的接觸面積,使反應更充分;在加熱的條件下,一氧化碳能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅。,1.(2018黑龍江齊齊哈爾,26,8分)在實驗室中利用下列儀器進行制取氣體的實驗,請回答下列問題: (1)寫出標號儀器的名稱:D,H。 (2)利用圖中儀器可以制取二氧化碳,你選擇的儀器是(填字母,按字母順序排列),所用藥品是。 (3)若補充一種儀器(填儀器名稱),再利用高錳酸鉀以及圖中儀器還可以制取氧氣,其反應的化學方程式為。 (4)若用裝置I收集氧氣,氣體應從端導管進入(填“左”或“右”)。,考點一常見氣體的制取,B組20142018年全國中考題組,答案(1)酒精燈長頸漏斗 (2)AB
22、GH大理石(或石灰石)和稀鹽酸(填化學式不給分) (3)試管2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4)右,解析(1)D是酒精燈,H是長頸漏斗。(2)實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸制取二氧化碳,選用固液常溫型發(fā)生裝置,用向上排空氣法收集,因此選擇的儀器是ABGH。(3)加熱高錳酸鉀制取氧氣需要補充的儀器是試管,反應的化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 (4)用裝置I收集氧氣時,氣體應從短管進入,即“短進氣,長流水”。,2.(2018河南,23,3分)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 (1)寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式。 (2)B和C裝置均可制取CO2,
23、與B相比較,C的主要優(yōu)點是什么? (3)用試管采用排空氣法收集H2,請在D處方框中畫出裝置圖(只畫試管和導氣管)。,答案(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(或2KClO3 2KCl+3O2)(1分) (2)可通過分液漏斗的活塞開關控制液體的滴加,從而控制反應。(1分) (3)(1分),解析(1)A裝置是固體加熱型氣體發(fā)生裝置,可用氯酸鉀和二氧化錳的混合物或高錳酸鉀制取氧氣,書寫化學方程式時注意反應條件和氣體符號的標注以及配平;(2)C裝置中有分液漏斗,通過分液漏斗的活塞開關可以控制液體的滴加,從而控制化學反應;(3)氫氣的密度比空氣小,應該用向下排空氣法收集,畫圖時注意試管口向下
24、,并將導管伸入到試管的底部。,失分警示第(2)問中C裝置的優(yōu)點不能寫成控制反應的發(fā)生與停止;第(3)問畫圖時不能將試管畫成集氣瓶。,3.(2018天津,22,7分)根據(jù)下列裝置圖回答問題: (1)寫出儀器a和b的名稱:a,b。 (2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳,應選用的裝置為(填字母),若用F裝置干燥二氧化碳氣體,F中應加入的試劑是。 (3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,該反應的化學方程式為 。 (4)實驗室取用藥品要注意節(jié)約,如果沒有說明用量,一般應該取用最少量,固體藥品只需蓋滿試管底部,液體藥品取用mL。,答案(7分)(1)試管集氣瓶 (2)BD濃硫酸 (3)
25、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4)12,解析(1)a是試管,b是集氣瓶。(2)固體和液體在常溫下反應制取氣體,選擇發(fā)生裝置B;二氧化碳的密度比空氣的密度大且能溶于水,因此只能用向上排空氣法收集,選擇收集裝置D。濃硫酸具有吸水性,可干燥二氧化碳。(3)用高錳酸鉀制取氧氣的反應的化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。(4)如果沒有說明用量,一般液體藥品取用12 mL。,4.(2017天津,22,6分)請結(jié)合下列實驗裝置,回答問題。 (1)寫出儀器a和b的名稱:a,b。 (2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,該反應的化學方程式為。 (3)用石灰石和稀鹽酸制取并
26、收集二氧化碳,選用的裝置為(填字母)。 (4)與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面,另一面為磨砂面,收集氣體時用玻璃片的蓋好集氣瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。,答案(6分)(1)試管鐵架臺 (2)2KClO32KCl+3O2 (3)BD(4)磨砂面,解析(1)儀器a為試管,b為鐵架臺。(2)氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣。(3)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選取發(fā)生裝置B;二氧化碳的密度比空氣大,能溶于水,應選擇向上排空氣法。(4)收集氣體時,應用玻璃片的磨砂面蓋好集氣瓶,防止漏氣。,5.(2016河南,21,4分)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 (1)實驗室用
27、KMnO4制取O2應選用的一套裝置為(填字母代號);該反應的化學方程式為。 (2)B或C裝置均可作制取CO2的發(fā)生裝置,B的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止,請簡述使B裝置中反應停止的原理。,(3)若用如圖裝置采用排水法收集H2,請簡述操作步驟。,答案(1)A、D(或A、E)(1分) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(1分) (2)當用彈簧夾夾緊膠皮管時,產(chǎn)生的氣體使裝置內(nèi)的壓強增大,液體被壓回到長頸漏斗中,與固體反應物脫離,反應即停止。(1分) (3)先將集氣瓶盛滿水,然后從a口通入H2。(1分),解析(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,需要選擇固體加熱型氣體發(fā)生裝置A和向上排空氣法收集裝
28、置D或排水法收集裝置E,故實驗裝置為A、D或A、E;(2)裝置B與C均可制取二氧化碳,但B裝置可控制反應的發(fā)生與停止,其停止原理是關閉彈簧夾,產(chǎn)生的氣體使管內(nèi)壓強增大,把液體壓回長頸漏斗,固體和液體分離,反應停止;(3)當用排水法收集氫氣時,首先將集氣瓶裝滿水,然后把氫氣從短管通入。,6.(2015湖南郴州,27,7分)下圖是實驗室制取和收集氣體的部分裝置圖。 (1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:,。 (2)用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為(填裝置字母),該反應的化學方程式為。 (3)實驗室制取二氧化碳,若要收集到純凈干燥的二氧化碳氣體,可通過F、G裝置除去雜質(zhì),則接口順序:a連()()連()()
29、連b(填小寫字母)。,答案(1)錐形瓶集氣瓶(寫錯別字不給分) (2)A2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3)efcd(順序錯誤不給分),解析高錳酸鉀制氧氣的反應物是固體,反應條件為加熱,應選擇發(fā)生裝置A;KMnO4受熱分解生成K2MnO4、MnO2和O2;F中盛有濃硫酸,用來干燥CO2,G中盛有飽和NaHCO3溶液,用來吸收HCl氣體,凈化時應先除HCl氣體再除水蒸氣,故a連e,f連c,d連b。,考點二常見氣體的檢驗與凈化,1.(2017北京,9,1分)下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是() A.聞氣味 B.觀察顏色 C.倒入適量氫氧化鈉溶液 D.將燃著的木條伸入集氣瓶中,
30、答案D依據(jù)氧氣支持燃燒,而二氧化碳一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,將燃著的木條伸入集氣瓶中可以區(qū)分。將燃著的木條伸入盛氧氣的集氣瓶中,木條燃燒更加劇烈;將燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中,木條熄滅。,思路分析物質(zhì)的區(qū)分是利用物質(zhì)性質(zhì)上的差異,在同等實驗條件下產(chǎn)生不同現(xiàn)象而得以區(qū)分開。,2.(2016四川資陽,7,3分)為檢驗某混合氣體成分做了如下實驗:將一定體積的該混合氣體通過過量的澄清石灰水,石灰水無明顯現(xiàn)象,氣體總體積減小,把剩余氣體導出后,可在氧氣中燃燒,燃燒產(chǎn)物能使白色CuSO4粉末變藍色,則原混合氣體的成分可能是() A.HCl和CO B.HCl和H2 C.CH4和CO2D.CO
31、2和CO,答案B通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁,一定不含二氧化碳氣體,但混合氣體的總體積減小,說明有氣體被吸收,只能是HCl氣體;把剩余氣體導出后,在O2中能夠點燃,燃燒產(chǎn)物中有水蒸氣生成說明可能有甲烷和氫氣,故原混合氣體中含有HCl和CH4或HCl和H2。,3.(2016四川達州,6,3分)將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質(zhì):濃硫酸飽和氫氧化鈉溶液灼熱的氧化銅粉末,充分反應后的剩余氣體是 () A.N2、CO2、H2O(氣)B.N2 C.N2、HCl D.N2、CO2,答案A將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體先通
32、過濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,原混合氣體中的水蒸氣被除去;再通過飽和氫氧化鈉溶液,二氧化碳、HCl能與飽和氫氧化鈉溶液反應,二氧化碳、氯化氫被除去;最后通過灼熱的氧化銅粉末,氫氣、一氧化碳具有還原性,能與灼熱的氧化銅粉末反應,分別生成水蒸氣、二氧化碳氣體,故充分反應后的剩余氣體是N2、CO2、H2O(氣)。,4.(2015內(nèi)蒙古呼和浩特,1,2分)下列操作中,能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是() A.插入燃著的木條B.觀察氣體顏色 C.聞氣體的氣味 D.倒入澄清石灰水,答案A空氣、氧氣和氫氣都是無色無味的氣體,B、C不能鑒別;燃著的木條在空氣中無明顯變化,在氧氣中燃燒更旺,氫氣能被點燃,A能鑒
33、別;三瓶氣體與澄清石灰水都不反應,D不能鑒別。,5.(2017河南,25,10分)化學是以實驗為基礎的科學,實驗是科學探究的重要手段。 (1)某化學興趣小組的同學利用下圖微型實驗裝置進行探究實驗。 寫出一個雙球管中可能反應的化學方程式。 擠壓右滴管并微熱燃燒管,白磷燃燒而紅磷不燃燒,由此可說明燃燒需要什么條件? 相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是。,A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象? 寫出B裝置中反應的化學方程式。 要達到實驗目的,裝置中導管接口從左到右的連接順序為:一氧化碳發(fā)生裝置接、接、接、接。 從環(huán)保角度考慮,還需對以上裝置進行改進,請簡述改進措施。 (3)將30.9 g
34、氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中,加熱制取氧氣,同時生成氯化鉀。待反應完全后,將試管冷卻、稱量,可以得到21.3 g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。,(2)實驗室可利用下圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO,然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應為:H2C2O4 H2O+CO2+CO。,答案(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2或2H2O2 2H2O+O2(1分) 溫度達到可燃物的著火點。(1分) 磷(1分) (2)溶液變渾濁。(1分) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(1分) hgefc(或d)d(或c)b(1分) 將尾
35、氣點燃或進行收集等,防止CO污染空氣。(1分) (3)解:設原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO3 2KCl+3O2(1分) 2122.5 332 x 30.9 g-21.3 g =(1分) x==24.5 g(1分) 答:原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。,解析(1)雙球管中分別裝有石灰石、二氧化錳,當?shù)喂苤械囊后w滴下時,分別產(chǎn)生二氧化碳和氧氣,書寫化學方程式時注意標注反應條件、氣體符號并配平;擠壓右滴管后,過氧化氫溶液與二氧化錳混合可產(chǎn)生氧氣,燃燒管內(nèi)有白磷和紅磷,微熱燃燒管后,白磷達到著火點而燃燒,紅磷未達到著火點,不能燃燒,由此可說明燃燒需要溫度達到可燃物
36、的著火點;相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,化學方程式分別為4P+5O2 2P2O5,3Fe+2O2Fe3O4, 2Mg+O2 2MgO,金屬與氧氣的質(zhì)量比分別為124160=1,16864=1,4832= 1,故等質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒時,消耗氧氣最多的是磷。 (2)CO還原Fe2O3生成CO2,因此A裝置中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁;B裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應,化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,注意標注反應條件和配 平;本實驗的目的是制取純凈、干燥的一氧化碳并驗證氣體產(chǎn)物,因此要先通過D裝置除去二氧化碳,然后通過C裝置除去水蒸氣,接著通入B裝置還原氧化鐵
37、,最后通入A裝置驗證氣體產(chǎn)物,并且洗氣及檢驗氣體產(chǎn)物時,氣體要“長進短出”,因此裝置中導管接口從左到右的連接順序為:一氧化碳發(fā)生裝置接h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接b;題給裝置中沒有尾氣處理裝置,可在裝置末把尾氣點燃或收集起來。,(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量,則氧氣的質(zhì)量為30.9 g-21.3 g= 9.6 g;然后利用氯酸鉀分解的化學方程式即可計算出原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。,易錯警示導管接口的連接順序易錯,要理解制取的一氧化碳中含有雜質(zhì)氣體二氧化碳和水蒸氣,凈化時要先除雜后干燥;然后還原氧化鐵后再驗證生成的氣體產(chǎn)物是二氧化碳。,考點一常見氣體的
38、制取,C組教師專用題組,1.(2016重慶B,8,2分)實驗室制取干燥的CO2氣體,不會用到的裝置是(),答案A實驗室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應,反應不需加熱,因此應選用的發(fā)生裝置是C而不是A;又因為二氧化碳的密度大于空氣的密度,能溶于水,可選向上排空氣法收集;濃硫酸具有吸水性,可用濃硫酸對二氧化碳氣體進行干燥,故選A。,2.(2018山東臨沂,28,4分)請根據(jù)下列各圖中提供的信息,回答問題: (1)寫出圖中標號的儀器名稱:。 (2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是(填字母序號)。 (3)實驗室若收集二氧化碳可選用的裝置是(填字母序號);若用排空氣
39、法收集氧氣,檢驗氧氣是否收集滿的正確操作是(填字母序號)。,答案(1)試管(2)B(3)DF,解析(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣不需要加熱,屬于固液常溫型,發(fā)生裝置選B。 (3)二氧化碳能溶于水,密度比空氣大,因此可用向上排空氣法收集;氧氣的驗滿方法是:將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣滿了,故選F。,3.(2017山東臨沂,28,4分)根據(jù)下圖回答問題。 (1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是(填序號)。 (2)實驗室里用裝置A制取二氧化碳,其反應的化學方程式是。 (3)用裝置D收集氧氣時,下列實驗操作不正確的是(填序號)。 a.加熱前,將集氣瓶裝滿水,用玻璃片
40、蓋住瓶口,倒立在盛水的水槽中 b.加熱后,觀察到水中導管口開始有氣泡時,立即收集氣體 c.待集氣瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片蓋住瓶口,移出水槽正放在桌面上,答案(1)B(2)2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(3)b,解析(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置屬于固體加熱型,故選B。 (2)實驗室用裝置A制取二氧化碳,藥品是石灰石(或大理石)和稀鹽酸,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O。 (3)加熱后,開始從導管口排出的氣體主要是裝置中的空氣,不宜立即收集,應該當氣泡連續(xù)均勻冒出時在收集,故b錯誤。,4.(2017上海,50)下圖是實驗室制
41、備氣體的常用裝置和儀器。 用A制二氧化碳,需要的藥品是大理石和。反應開始后將二氧化碳通入中,產(chǎn)生白色沉淀。反應一段時間后夾緊彈簧夾,A中現(xiàn)象是。 制氧氣時,將B與(選填“C”或“D”)連接組成發(fā)生裝置。排水法收集滿氧氣后,用玻璃片(選填“磨砂”或“光滑”)的一面蓋住集氣瓶口。 硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 。 若有0.2 mol氯酸鉀分解,求生成氧氣的質(zhì)量。(根據(jù)化學方程式列式計算),答案稀鹽酸澄清石灰水產(chǎn)生氣泡,試管中液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終固液分離,反應停止D磨砂劇烈燃燒,產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰,放熱,生成大量有刺激性氣味的
42、氣體 解:設生成氧氣的物質(zhì)的量為x。 2KClO3 2KCl+3O2 2 3 0.2 mol x =x=0.3 mol m(O2)=0.3 mol32 g/mol=9.6 g 答:生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g。,解析實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳;將反應生成的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中,產(chǎn)生白色沉淀;夾緊彈簧夾,大理石與稀鹽酸繼續(xù)反應生成二氧化碳,使試管中壓強增大,試管中液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終固液分離,反應停止。 制氧氣時,將B與D連接組成發(fā)生裝置;排水集氣法收集滿氧氣后,應用玻璃片磨砂的一面蓋住集氣瓶口。 硫在氧氣中燃燒,產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰,
43、反應放熱,生成具有刺激性氣味的氣體。,5.(2016山東東營,14,17分)實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體。儀器b是分液漏斗,可通過旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體。請回答以下問題。 (1)儀器a、c的名稱是:a,c。 (2)實驗室用KMnO4制取O2,應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為(填字母序號),該發(fā)生裝置的不足之處是,該反應的化學方程式是。收集裝置的選擇是由氣體的性質(zhì)決定的。既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質(zhì)有(填數(shù)字序號)。 易溶于水難溶于水不與水反應 密度與空氣接近可與空氣中某成分反應 有毒,是一種大氣污染物,(3)實驗室要制取少量CO2應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是(填
44、字母序號)。某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應,將生成的氣體通入澄清石灰水中,始終未見渾濁,請將可能的原因填入下表(答出兩條即可),并就其中一條原因用簡單的實驗進行驗證:,(4)化學反應可控制才能更好地為人類造福,我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的。 常溫下塊狀電石(CaC2)與水反應生成乙炔 (C2H2)氣體和氫氧化鈣,該反應的化學方程式是。實驗室制取乙炔時,須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂。上圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有(填裝置序號)。,(5)某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種。已知13 g該氣體在足量的氧氣中充分燃
45、燒生成44 g二氧化碳和9 g水,則該氣體可能的組成為。 A.乙炔 B.乙炔和一氧化碳的混合物 C.甲烷和一氧化碳的混合物 D.甲烷和乙炔的混合物,答案(1)長頸漏斗水槽(2分。每空1分) (2)AF或AH(1分)試管口沒有塞一團棉花(1分) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(2分)(1分) (3)E(1分),(其他合理答案均可) (4)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(2分)CD(1分。只答對一個不得分) (5)A(2分),解析(1)a是長頸漏斗,c是水槽。 (2)用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置屬于固體加熱型,故選A,氧氣的密度比空氣的密度大且不易溶于水,因此收集裝置選用F
46、或H;加熱高錳酸鉀時,為了防止高錳酸鉀粉末進入導管,應該在試管口放一團棉花;用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;既 能用排水法收集,又能用向上排空氣法收集的氣體一定具有的性質(zhì)是難溶于水且不和水反應,密度比空氣大且不和空氣中的成分反應,故選。 (3)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,屬于固液常溫型氣體發(fā)生裝置,應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E;某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應,將生成的氣體通入澄清石灰水中,始終未見渾濁,可能的原因一:石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)失效;原因二:揮發(fā)出來的HCl氣體與Ca(OH)2反應。原因一的實驗驗證:取少量石灰水樣品于潔凈的試管中
47、,滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到溶液仍呈無色,說明石灰水失效;原因二的實驗驗證:取少量硝酸銀溶液于試管中,然后將生成的氣體通入試管中,產(chǎn)生白色沉淀,說明氣體中有HCl氣體。 (4)C、D裝置都可以控制加水的速度;該反應的化學方程式是CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2。,(5)已知13 g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44 g二氧化碳和9 g水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該氣體中一定含有C、H元素。44 g CO2中C元素的質(zhì)量=44 g=12 g,9 g H2O中H元素的 質(zhì)量=9 g=1 g,12 g+1 g=13 g,說明混合氣體中沒有氧元素,故B、C錯誤;該可燃性氣體中碳 元
48、素與氫元素的質(zhì)量比為121,乙炔中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為121,甲烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為31,與乙炔混合后碳元素與氫元素的質(zhì)量比不是121,故A正確、D錯誤。,方法總結(jié)本題綜合性較強,依據(jù)實驗室制取氣體的思路、原理、收集和檢驗逐一解答即可。,錯因分析一是不明白用鹽酸和碳酸鈣反應制取的二氧化碳不能使石灰水變渾濁的原因;二是驗證實驗設計錯誤。,6.(2015山東菏澤,13,6分)某化學小組探究用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳氣體,并進行性質(zhì)實驗。下圖是有關實驗的部分裝置,請根據(jù)要求回答問題:,(1)a儀器的名稱為;甲同學用A和C組合制取二氧化碳,乙同學用B和C組合制取二氧化碳,你認為哪個組合
49、更便于控制反應(填寫“甲”或“乙”)。 (2)甲同學利用裝置D進行性質(zhì)實驗時,觀察到紫色石蕊溶液變紅色,將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙?你認為可能的原因是;為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙?在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置(填字母序號),在該裝置中發(fā)生的主要化學反應方程式為。 (3)乙同學將CO2通入到氫氧化鈉溶液中,無明顯現(xiàn)象,經(jīng)過思考討論后,設計了如圖G裝置,使該反應有了明顯現(xiàn)象,則裝置G中的現(xiàn)象為。,答案(6分)(1)長頸漏斗乙 (2)通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體F NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3)小氣球逐漸膨脹起來或小氣球變大,解析(1)a是長
50、頸漏斗;B裝置可以控制反應的發(fā)生與停止,所以乙同學的組合更便于控制反應。 (2)甲同學利用裝置D進行性質(zhì)實驗時,觀察到紫色石蕊溶液變紅色,將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙?原因可能是:通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體;為使紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙?在氣體通入裝置D之前可接入題圖裝置F,碳酸氫鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳、氯化鈉和水,化學方程式為NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。 (3)二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應,導致錐形瓶內(nèi)的壓強減小,所以裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來。,7.(2015山東臨沂,29,8分)請你分析以下實驗裝置,并學習所提供的材料。 實驗裝置:
51、學習材料:氨氣(NH3)是一種具有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。 銨鹽易溶于水。Ca(OH)2微溶于水。氯化銀(AgCl)是白色固體,難溶于水。CaCl2溶液顯中性,NH4Cl溶液顯酸性。 請回答:,(1)儀器a的名稱是,儀器b的名稱是。 (2)用KMnO4制取氧氣時,應選用A裝置。選用A裝置的原因是。 (3)實驗室欲制取并收集氨氣,選取的發(fā)生裝置是(填裝置編號,下同),收集裝置是。檢驗氨氣是否收集滿的操作方法是。 某同學對制取氨氣
52、反應后反應器內(nèi)的固體物質(zhì)進行了進一步的研究: 取反應器內(nèi)少量固體于試管中,加水溶解、過濾,得到濾液。 取少量濾液于試管中,向試管中滴加無色酚酞溶液,溶液顏色無變化,說明固體物質(zhì)中不含Ca(OH)2。 另取少量濾液于試管中,向試管中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該同學得出了固體物質(zhì)中一定含有NH4Cl的結(jié)論。 你認為“固體物質(zhì)中一定含有NH4Cl”的結(jié)論是否正確(填“是”或“否”),理由是。,答案(1)長頸漏斗錐形瓶 (2)反應物是固體,反應條件是加熱 (3)AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口(或用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口等)否CaCl2與硝酸銀溶液反應也能產(chǎn)生白色沉淀,解析(1)儀
53、器a是長頸漏斗,儀器b是錐形瓶。 (2)選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是反應物的狀態(tài)和反應條件,A裝置要求反應物是固體,反應條件是加熱,因此適用于加熱高錳酸鉀固體制取氧氣。 (3)實驗室用“加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣”,因此發(fā)生裝置選用A裝置;“氨氣有刺激性氣味,密度比空氣小,極易溶于水”,因此收集氨氣只能選用向下排空氣法,則選用D裝置;“氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色”,因此氨氣驗滿時可將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍說明氨氣已收集滿;濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體與氨氣相遇會產(chǎn)生大量白煙,因此還可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口來驗滿氨氣。由 2NH4Cl+Ca(OH
54、)2 CaCl2+2NH3+2H2O可知,制取氨氣后的剩余固體中一定含有CaCl2,可能 含有NH4Cl和Ca(OH)2中的一種;經(jīng)實驗分析可知固體中一定沒有Ca(OH)2;實驗滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀可能是CaCl2與AgNO3溶液反應生成的,也可能是過量的 NH4Cl與AgNO3溶液反應生成的,因此不能得出“固體物質(zhì)中一定含有NH4Cl”的結(jié)論。,考點二常見氣體的檢驗與凈化,1.(2014山東濟寧,8,2分)某無色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將此混合氣體通過過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色渾濁;將剩余氣體導出,經(jīng)干燥后點燃,罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生
55、成。該混合氣體的可能組成是() A.H2、CH4 B.H2、CO C.H2、CH4、COD.CH4、CO、CO2,答案D將此混合氣體通過過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色渾濁,一定含二氧化碳氣體;剩余氣體經(jīng)干燥后能夠點燃,罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成,說明原混合氣體中一定含有氫元素,所以原混合氣體的可能組成是CH4、CO、CO2。,2.(2014浙江杭州,15,3分)某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多,將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置,再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗目的,圖乙中儀器選擇和連接最好的是() A.cbaB.cdaC.cbdD.bca,答案A
56、一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵的量,要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進一步求出。先通過濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量,再通過氫氧化鈉濃溶液(因為氫氧化鈣的溶解度小,所以選擇氫氧化鈉)的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量,然后進行尾氣處理,防止未反應的一氧化碳污染空氣。若先吸收二氧化碳會使所測水的質(zhì)量變大,影響實驗結(jié)果。所以正確的順序是c、b、a。故選A。,3.(2018山東濟寧,16,11分)(1)某研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗,認真查閱資料并做出以下準備。 資料準備: .氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,溶液呈堿性。 .氨氣還原氧化銅的化學反應原理
57、:2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。 實驗準備:,請回答: 為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的,裝置A、B、D、E的正確連接順序為; 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為; 裝置B中觀察到的現(xiàn)象是,裝置E的作用是; 將裝置A產(chǎn)生的氣體通入裝置C中,石蕊試液浸泡的紙花變藍色,原因是。 (2)小凡同學利用氯化鋇和氫氧化鈉溶液,從硫酸鈉、硫酸鎂和氯化鎂三瓶未貼標簽的無色溶液中鑒別出硫酸鎂溶液,設計并進行以下實驗。請你補齊實驗內(nèi)容:,答案(1)ADBE Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3 黑色氧化銅逐漸變成紅色吸收氨氣,防止污染環(huán)境 氨氣溶于水形成氨水,氨水顯堿性,能使紫
58、色石蕊顯藍色 (2),解析(1)氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣,堿石灰具有吸水性,氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣,為防止氨氣污染空氣,需要尾氣處理,所以為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的,裝置A、B、D、E的正確連接順序為ADBE。 裝置A中發(fā)生的反應是氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣,化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3。 裝置B中觀察到的現(xiàn)象為黑色氧化銅逐漸變成紅色;裝置E的作用是吸收氨氣,防止污染環(huán)境。 將裝置A產(chǎn)生的氣體通入裝置C中,石蕊試液浸泡的紙花變藍色,原因是氨氣溶于水形成氨水,氨水顯堿性,能
59、使紫色石蕊顯藍色。 (2)硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀,鎂離子和氫氧根離子反應會生成氫氧化鎂沉淀,所以取三支潔凈試管,分別倒入三種無色溶液,然后滴加氯化鋇溶液,振蕩,觀察到兩支試管中生成白色沉淀,一支試管中沒有明顯現(xiàn)象,沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鎂溶液;另取兩支試管,分別倒入生成白色沉淀的兩種溶液,滴加氫氧化鈉溶液,振蕩,觀察到一支試管中出現(xiàn)白色沉淀,另一支試管中沒有明顯現(xiàn)象,有白色沉淀產(chǎn)生的是硫酸鎂溶液,沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。,4.(2016山東濟寧,16,11分)(1)食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量,設計了
60、如下實驗裝置: 設計思路:用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中,利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。 請結(jié)合實驗裝置和設計思路,回答下面問題: 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為; 裝置A的作用是,裝置E的作用是;,緩緩通入空氣的目的是; 若撤除裝置A,直接通入空氣會導致實驗結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”);若撤除裝置C,對實驗結(jié)果的影響是。 (2)許多干果、糕點等食品的包裝袋內(nèi),都有一個裝有活性鐵粉脫氧保鮮劑(也稱脫氧劑)的塑料小包。為什么放脫氧劑?王芳同學對家庭廢棄的脫氧劑進行了探究: 仔細觀察,發(fā)現(xiàn)脫氧劑塑料包上有許多小孔,王芳認為這些小孔的作用可能是; 擠捏塑
61、料包質(zhì)感較硬,剪開塑料包將里面的脫氧劑倒在紙上,脫氧劑呈紅褐色并已結(jié)塊,王芳得出的結(jié)論,由此推斷,食品包裝袋中放入脫氧劑的目的是;,為弄清上述脫氧劑有哪些成分,王芳將其帶進實驗室,進行繼續(xù)探究:,答案(1)(6分)CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O 吸收通入空氣中的二氧化碳防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D中 將B中生成的二氧化碳全部吹入D中,使其被氫氧化鋇溶液充分吸收 偏大A、B中少量的水蒸氣進入D中,也會使實驗結(jié)果偏大 (2)(5分)讓脫氧劑與食品袋中的少量空氣和水分接觸 脫氧劑已被氧化變質(zhì)消耗食品袋內(nèi)的少量氧氣和水,延長食品的保質(zhì)期 ,說明:因脫氧劑變質(zhì)情況未知,可能有兩種不同答
62、案,實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論相一致可得分,解析(1)裝置D中的氫氧化鋇溶液和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水,化學方程式為 Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2O;氫氧化鈉會與二氧化碳反應,堿石灰會吸收空氣中的二氧化 碳和水蒸氣,所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳;裝置E的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中;撤除裝置A,空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應;撤除裝置C,則A、B中少量的水蒸氣進入D中,會使實驗結(jié)果偏大。(2)脫氧劑與氧氣和水接觸后生成的紅褐色物質(zhì)的主要成分是氧化鐵,氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水;鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;若脫
63、氧劑全部變質(zhì),倒入足量稀鹽酸,則脫氧劑全部溶解,溶液變黃色,反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;若脫氧劑 部分變質(zhì),倒入足量稀鹽酸,則脫氧劑全部溶解,溶液呈黃色,并伴隨有少量氣泡產(chǎn)生,說明已結(jié)塊的脫氧劑中含有鐵粉、氧化鐵,反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、 Fe+2HCl FeCl2+H2。,A組20162018年模擬基礎題組 考點一常見氣體的制取,三年模擬,1.(2017山東濰坊高密朝陽中學三模,11)使用如圖裝置可以進行下列實驗中的() A.鋅與稀硫酸制取、收集氫氣 B.石灰石與稀硫酸制取、收集二氧化碳 C.KMnO4制取、收集氧氣
64、 D.過氧化氫溶液與MnO2制取、收集氧氣,答案D氫氣不能用向上排空氣法收集,故A錯誤;實驗室制取CO2,是在常溫下用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,不能用稀硫酸,故B錯誤;用高錳酸鉀制氧氣需要加熱,故C錯誤;用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣不需要加熱,氧氣的密度比空氣的密度大,能用向上排空氣法收集,故D正確。,2.(2018山東青島西海岸新區(qū)一模,25)如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗其相關性質(zhì)的裝置圖。據(jù)圖回答下列問題: (1)寫出裝置和中儀器X和Y的名稱:X,Y。 (2)用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時,需要選用的發(fā)生裝置是(填裝置標號),發(fā)生反應的化學方程式為。,(3)二氧化碳只能
65、用裝置收集,說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是,用裝置檢驗二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式為。,答案(1)分液漏斗集氣瓶 (2)2H2O2 2H2O+O2 (3)密度比空氣大,能溶于水Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,解析(1)X是分液漏斗,Y是集氣瓶。 (2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的反應物是液體,反應條件是常溫、催化劑,所以需要選用的發(fā)生裝置是,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,化學方程式為2H2O2 2H2O+O2。 (3)裝置收集氣體的方法是向上排空氣法,說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是:密度比空氣大,能溶于水;二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為Ca
66、(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。,3.(2018山東臨沂一模,19)某?；瘜W興趣小組學習了氣體的制取和收集后,對相關知識進行總結(jié),請你一起參與,并回答下列問題: (1)寫出標號儀器的名稱:a;b。 (2)請寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式:。若用裝置E收集氧氣,則氧氣應從口通入(填“c”或“d”)。,(3)裝置B、C都可用來制取二氧化碳,裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是 。 (4)加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體來制取CO2應選用的發(fā)生裝置為,若用F收集CO2并測量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是,植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果(填“有”或“無”)明顯影響。,答案(1)酒精燈長頸漏斗 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2c (3)可以控制反應即開即停 (4)A防止CO2溶于水無,解析(1)根據(jù)常見儀器的名稱可知:a是酒精燈,b是長頸漏斗。 (2)裝置A為固體加熱型發(fā)生裝置,且試管口有棉花團,所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。如果用裝置E收集氧氣,因為氧氣的密度比空 氣大,氣體
（山東專版）2019年中考化學復習 專題十四 氣體的制取與凈化（試卷部分）課件.ppt
