安徽省阜陽市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

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1、安徽省阜陽市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018高三上懷化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列圖示能表示該反應能量變化的是 （圖中E表示能量）（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高三上冠縣開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉是非電解質 B . 向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平

2、衡正向移動，水的離子積增大 C . 如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實驗中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D . 常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0 3. （2分） (2016高一下大慶期中) 下列說法正確的是（ ） A . 化學反應除了生成新的物質外，只伴隨著熱量的變化 B . 物質燃燒不一定是放熱反應，放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 C . 太陽能、氫能、生物質能屬于新能源 D . 化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源 4. （2分） (2016高二下平安期中) 下列說法或表示方法中正確的是（

3、 ） A . 等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B . 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol C . Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 D . 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ 5. （2分） 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： S（s）+2KNO3

4、（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知碳的燃燒熱△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1 則x為（ ） A . 3a+b﹣c B . c+3a﹣b C . a+b﹣c D . c+a﹣b 6. （2分） 以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol﹣1 B . C（s）+O2（g）═C

5、O2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1 C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1 7. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ?mol﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ） A . 1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ B . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ

6、 C . 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 D . 若反應②中改用固態(tài)硫，1 mol S（s）完全反應，放出的熱量小于20.1 kJ 8. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) 下列變化中，既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（ ） A . 碳酸鈣受熱分解 B . 灼熱的木炭與二氧化碳反應 C . 鋁粉與鹽酸的反應 D . 硝酸銨溶于水 9. （2分） (2016高一下汕頭期末) 化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（ ）

7、 A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ B . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量 C . 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO D . NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 10. （2分） (2018高二上菏澤期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應 B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的濃硫酸

8、與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ C . 由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定 D . 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol 11. （2分） (2016高二上遵義期中) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H，O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1 ， 則a為（ ） A

9、 . ﹣332 B . +130 C . +350 D . ﹣130 12. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列說法中不正確的是（ ） A . 化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B . 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D . 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 13. （2分） (2016高二下常州開學考) 下列關于化學反應與能量的說法中不正確的是（ ） A . 反應Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O過

10、程中的能量變化情況符合如圖 B . 氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O C . 化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài) D . 催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率 14. （2分） 已知： 化學鍵 C﹣H C﹣C C=C H﹣H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 則乙苯催化脫氫制苯乙烯： 的反應熱為（ ） A . +124 kJ/mol B . +246 kJ/mol C . +368 kJ/mol D . +429 kJ/mol 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （

11、2分） 在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol﹣1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題． （1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應． （2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量．在化學反應過程中，是將________轉化為___

12、_____ （3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________ ①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應． 16. （1分） (2016高二上宜春期中) 已知下列反應的反應熱： ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol ②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol ③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3k

13、J∕mol 請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式________． 17. （1分） (2015高二下紅河期中) FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H1=﹣197kJ?mol﹣1； H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ?mol﹣1； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ?mol﹣1 則SO3（g）與H2O（l）反應生成H2SO4（l）的熱化學方程式是________． 18. （4分） (2016高二上淇縣期中) 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2

14、（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJ?mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ?mol﹣1 ． 常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） 某實驗小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃

15、儀器是________; （2） 做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？________; （3） 該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如圖原始數據． 實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）℃ 溫差（t2﹣t1）℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7 2 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9 3 25.1 25.1 25.1 33.

16、6 8.5 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g?℃）則該反應的中和熱為 △H=________ （4） 將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL） 下列敘述正確的是 A . 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B . 該實驗表明化學能可以轉化為熱能 C . NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L D . 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2

17、017高二下湖北期中) 某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1： （1） 寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式________． （2） 理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為________mol/L．（設溶液體積不變） （3） 當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為________g． （4） 已知草酸H2C2O4為弱酸． ①常溫下，下列事實能

18、說明草酸是弱電解質的是________． A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅 B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1 C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應速度快 ②常溫下，0.1mol?L﹣1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42﹣）=________（用準確的數學表達式表示） 21. （4分） (2016高三上棗莊期末) 進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經?！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，

19、最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產生的煙氣． （1） 已知反應N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況． 下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________． a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變 c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）d．N2O4的轉化率不再改變 （2） 用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從

20、而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）． ①該反應的△S________0（填“＞”、“=”或“＜”）． ②以下說法正確的是________． A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高 B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響 C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮 （3） 用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染． 已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量． CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2

21、（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol 寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式：________． （4） 在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數據如下表： 時間/min 溫度/℃ 0 10 20 40 50 T1 1.2 0.9 0.7 0.4 0.4 T2 1.2 0.8 0.56 … 0.5 ①溫度為T1℃時，0～20min內，v（CH4

22、）=________． ②T1________T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是________． ③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數K=________ ④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）． 22. （6分） 氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用． （1） 圖1是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式____

23、____． （2） 已知：H﹣H、N≡N鍵能分別為435kJ?mol﹣1、943kJ?mol﹣1，則結合（1）圖中數據，計算N﹣H的鍵能________kJ?mol﹣1． （3） 已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=﹣19.5kJ?mol﹣1； N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1 肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．寫出該反應的熱化學方程式________． （4） 工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽極發(fā)生的電極反應式為________．為使電解產物全部轉

24、化為5mol NH4NO3，需補充的物質是________（填化學式），此時電子轉移的物質的量為________mol． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、