福建省南平市化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素

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1、福建省南平市化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 實驗室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（ ） A . NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥 B . N2 + H2 → NH3 ， 用燒堿干燥 C . 氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥 D . 向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥 2. （2分） (2019高三上白城期中) 有關氯及其化合物的說法，正確的

2、是（ ） A . 以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉 B . 氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿 C . 可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成分為HCl)以增強漂白性 D . Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性 3. （2分） 下列關于鹵素的敘述不正確的是（ ） A . 隨核電荷數(shù)遞增，鹵素單質熔沸點升高 B . 隨核電荷數(shù)遞增，鹵化氫的穩(wěn)定性增強 C . 隨核電荷數(shù)遞增，鹵素離子的還原性增強 D . 隨核電荷數(shù)遞增，鹵素原子半徑增大 4. （2分） (2018江蘇) 下列說法正確的是（ ） A . 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能 B

3、 . 反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應 C . 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3 ， 轉移電子的數(shù)目小于66.021023 D . 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快 5. （2分） 根據(jù)原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是（ ） A . 35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同 B . 兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同 C . 短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價 D . CO

4、2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸 6. （2分） 關于鹵素的敘述中，正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱 B . 氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化鉀試紙變藍 C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強 D . 原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多 7. （2分） (2016高一下安陽期中) 向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（ ） A . NaCl和KI B . NaCl、KCl和I2 C . KCl和NaBr D . KCl和NaCl 8. （2分）

5、 (2016高一下株洲期中) 下列各組元素性質的比較中，正確的是（ ） A . 電子層數(shù)：P＜S＜Cl B . 最高正化合價：N＜O＜F C . 原子半徑：C＜N＜O D . 金屬性：Na＞Mg＞Al 9. （2分） (2018高一上朝陽期末) 下列“實驗方法”不宜用于完成“實驗目的”的是 （ ） 實驗目的 實驗方法 A 確認Fe(OH)3膠體是否制備成功 用可見光束照射 B 確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4 向反應后混合液中加水 C 確認鈉與水反應生成NaOH 向反應后混合液中滴加酚酞 D 確認Cl2無漂白作用 將有色紙條放入干燥

6、Cl2中 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2018高一上上海期中) 氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配下列裝置可用來制備氯水的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二下淄川期中) 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ） A . ①是氨氣發(fā)生裝置 B . ③是氨氣發(fā)生裝置 C . ②是氨氣吸收裝置 D . ④是氨氣收集、檢驗裝置 12. （2分） 在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味氣體放出，將氣體通入澄清石灰水變渾濁．

7、則水溶液中含有（ ） A . Cl﹣、SO42﹣ B . Cl﹣、NO3﹣ C . Cl﹣、CO32﹣ D . Cl﹣、OH﹣ 13. （2分） (2018高一下淇縣開學考) 下列實驗操作能夠達到實驗目的是（ ） A . 實驗室采用圖①所示裝置收集SO2 B . 用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層 C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾 D . 稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol?L-1的NaOH溶液 二、 填空題 (共3題；共13分) 14. （3分） 1）一種變色眼

8、鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應，其反應式是　________　，照相感光膠片曝光的化學反應是　________?。? （2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達到減災的目的．下列有關人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________?。? A．它對農業(yè)生產條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益 B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染 C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染 D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的

9、力量是無窮的． 15. （6分） 凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去． ①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為________． ②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的化學反應方程式為________． 16. （4分） (2016高一上贛州期末) 研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義． （1） 利用反應CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2

10、L（標準狀況下）時，理論上可處理________molNO2． （2） 治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為________ （3） 某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下． ①固體A的成分是________．（填化學式） ②溶液B中的陽離子有________． ③D與過量H溶液反應生成E的離子方程式是________． ④溶液E焰色呈黃色，試劑H是________

11、． 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17. （10分） 某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置． 請回答下列問題： （1） F中所裝的固體試劑是________; （2） 洗氣瓶B的作用是________．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內所裝的試劑是________; （3） 反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分．請你協(xié)助他們完成該實驗探究． 步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃

12、NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有________ 步驟②：________ （4） 從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見．________． 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18. （9分） 科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）． （1） 向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4． ①Mn2+基態(tài)原子簡化的電子排布式可表示為_______

13、_ ②C、N、O第一電離能由大到小的順序是：________ （2） 在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O． ①Cu在周期表中________區(qū)； ②CO的結構式：________ ③1mol CO2 中含有的π鍵數(shù)目為________ （3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的結構可用示意圖表示為________．（用→標出配位鍵）1mol[Cu （OH）4]2﹣中有________mol σ鍵． 19. （8分） (2015高三上老河口期中) 下表是某地區(qū)市場

14、上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結合初中化學和生物學科的知識，回答下列問題． 配料表 精制海鹽、碘酸鉀[ 含碘量 20～40mg/kg 衛(wèi)生許可證號 衛(wèi)碘字（1999）第001號 分裝日期 見封底 儲藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹調時，待食品熟后加入碘鹽 （1） 碘是合成下列哪種激素的主要原料之一 A . 胰島素 B . 甲狀腺素 C . 生長激素 D . 雄性激素 （2） 長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應，易患 A . 甲狀腺亢進 B . 貧血癥 C . 地方性甲狀腺腫大 D . 糖尿病 （3） 食鹽

15、中加碘，這碘指的是________（填元素、原子或單質）． （4） 碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為________． （5） 根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質，碘酸鉀在受熱時容易________． （6） 已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀（進行如下反應：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O）．現(xiàn)有①純凈水、②白酒、③食醋、④淀粉KI試紙、⑤純堿，試從中選擇必須的物質檢驗食鹽樣品中是否加入碘，選擇的物質________（填序號）． 20. （4分） (2016高一下濟寧期末) 用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可

16、避免產生對人體健康有害的有機氯代物． （1） 二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式：________． （2） 漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．當1molHClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數(shù)是________． （3） 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百

17、分數(shù)表示．則ClO2的有效氯含量是________． 21. （12分） 氯水性質具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質： （1） 氯水呈淺黃綠色　________（用化學式或離子符號填寫，下同）； （2） 使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色________； （3） 滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀________ （4） 加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體________ （5） 往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色?________ 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13

18、題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共13分) 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、