（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第36講 氣體的制?。ê馕觯?新人教版

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1、第36講　氣體的制取 1．下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(　　) A．NO和O2　　　　　　B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2 2．實驗室制取下列氣體時，下列尾氣處理方法中不正確的是(　　) A．制Cl2的尾氣：可用NaOH溶液吸收 B．制NH3的尾氣：可用H2SO4溶液吸收 C．制SO2的尾氣：可用酸性KMnO4溶液吸收 D．制NO2的尾氣：可用水吸收 3．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置應依次裝入(　　) A．飽和NaHCO3溶液；堿石灰 B．

2、飽和NaHCO3溶液；濃硫酸 C．濃硫酸；飽和NaHCO3溶液 D．飽和Na2CO3溶液；稀硫酸 圖K36－1 4．從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖K36－1所示裝置進行的是(　　) A．不同濃度的硝酸與銅反應 B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應 C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應 D．H2O2在不同催化劑作用下分解 5．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。請回答下列問題： (1)通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是______________________________________________________________

3、__________(填字母代號)。 a．濃硝酸　b．氯水　c．燒堿溶液 (2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。下列物質與其消毒機理不同的是________(填字母代號)。 a．84消毒液(主要成分是NaClO) b．75%酒精 c．臭氧 d．雙氧水 (3)寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學方程式：________________________________________________________________________。 (4)在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。 ①若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇____

4、____(填字母代號)。 a．石灰石 b．濃鹽酸 c．稀硫酸 d．純堿 ②與上述所選試劑對應的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。 圖K36－2 6．下列關于氣體的制備的說法不正確的是(　　) A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2 B．用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4 C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3 D．用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同 7．[2012·煙臺一模] 下列各實驗裝置圖及其作用正確的是(　　) 圖K36－3 8．[2012·

5、沈陽四校測試] 如圖K36－4所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，你認為正確的是(　　) 圖K36－4 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論 A NH3 酚酞試液 溶液變紅色 NH3的水溶 液顯堿性 B NO2 KI淀粉溶液 溶液變藍 NO2的水溶 液有氧化性 (續(xù)表) 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論 C X 澄清石灰水 溶液變渾濁 X是CO2 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 Cl2有酸性 和漂白性 9.[2012·惠州調研] 選用如圖K36－5所示儀器組合一套可用來測定過氧化鈉與水反應生成氧氣體積的裝置

6、，其合理的連接順序是(　　) 圖K36－5 A．1－2－3－4－5－7　 B．1－2－3－5－4－7 C．6－4－5－7 D．6－5－4－7 10．(雙選)下列實驗能達到目的的是(　　) A．用溴水鑒別苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鑒別SO和SO C．用濃HNO3與Cu反應制備NO2 D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaCl溶液中除去HCl 圖K36－6 11．[2012·濟南模擬] 某同學用如圖K36－6所示的裝置來制取和探究氣體(H2、O2、Cl2、SO2、NO2)的性質。 (1)裝藥品前，應先進行的操作是_____________________

7、___________________________________________________。 (2)如果用該裝置制取H2、O2，可選用的試劑組合是________(填序號)。 H2 O2 ① Zn、稀鹽酸 KClO3、MnO2 ② Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2 ③ Zn、稀硝酸 KMnO4 (3)五種氣體中，可同時采用如圖K36－7所示兩種收集裝置收集的氣體是________。 圖K36－7 (4)兩同學分別利用該裝置制取并探究氣體性質。同學甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2，同學乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣。請回答： ①寫出亞

8、硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2的化學方程式：________________________________________________________________________。 ②若溶液A為溴水，通入SO2后現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若溶液A為溴化鈉溶液，通入氯氣時反應的離子方程式為___________

9、_____________________________________________________________。 實驗證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序為____________________。 ③兩同學想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液選取的是相同量的品紅溶液。同時制取氣體Cl2和SO2，觀察品紅溶液褪色的時間，比較褪色的快慢，該方法存在的缺陷為________________________________________________________________________ ________________________________

10、________________________________________。兩同學還想比較Cl2和 SO2漂白的差異性，還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 12．某化學興趣小組的同學利用如圖K36－8所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。 　 圖K36－8 請按要求填空： (1)利用B裝置可制取的氣體有________(寫出兩種即可)。 (2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。

11、 若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下： 實驗 序號 實驗操作 現(xiàn)象 結論 Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性 請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由：________________________________________________________________________。 (3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO2有關

12、實驗。 ①B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：待反應完成后，先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是__________________。 1．D　[解析] NO與O2反應生成NO2，不能共存，A項錯；

13、HCl與NH3反應生成NH4Cl，不能共存，B項錯；H2用向下排空氣法收集，CO用排水法收集，C項錯；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D項正確。 2．D　[解析] NO2與水發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反應生成的NO仍是大氣污染物且不溶于水，不符合尾氣處理要求。 3．B　[解析] 用大理石和鹽酸反應制得的CO2中，含有少量HCl，可用飽和NaHCO3溶液除去；干燥CO2可用濃硫酸或無水CaCl2固體作干燥劑，不能用堿石灰。 4．A　[解析] 如圖所示裝置沒有尾氣吸收裝置，所以凡是有污染性的氣體都不行，B、C、D都沒有污染性的氣體產(chǎn)生，只有A項中

14、有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A符合題意。 5．(1)c　(2)b (3)2H2O22H2O＋O2↑ (4)①cd?、赾 [解析] (1)濃硝酸和氯水見光均會分解，故需要保存在棕色試劑瓶中。 (2)高錳酸鉀的消毒機理是利用它的強氧化性，84消毒液、臭氧、雙氧水用于消毒均是利用它們的強氧化性。 (3)雙氧水分解制備氧氣的化學方程式： 2H2O22H2O＋O2↑。 (4)①由于濃鹽酸有揮發(fā)性，用它制備的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，故宜用稀硫酸，又由于稀硫酸與石灰石反應時生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面，使反應不能繼續(xù)進行下去，故不用石灰石，因而選純堿與稀硫酸；②純堿與稀硫酸反應不需要加熱，

15、a、b裝置不適合，又由于純堿易溶于水，故也不用d裝置，即選用c裝置。 6．B　[解析] 本題考查幾種重要氣體制備的實驗原理。選項A，Na2CO3粉末可以與稀硫酸等反應獲取CO2，但不能使用啟普發(fā)生器。選項B，F(xiàn)e在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，不能得到大量的H2。選項C，加熱NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合氣體，將混合氣體通過堿石灰除去CO2和H2O即可得到NH3。選項D，用KMnO4固體和KClO3固體制備O2都屬于“固＋固”加熱型，其裝置完全相同。 7．A　[解析] B選項仍會引發(fā)倒吸；C選項應是加熱氯化銨與消石灰的混合物；D選項NO不能用排空氣法收集，收集二氧化碳時應“長進短

16、出”。 8．B　[解析] 氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進行檢驗時，導管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，A項錯誤；NO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，將碘離子氧化為碘單質，B項正確；能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，C項錯誤；氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。 9．D　[解析] 測量反應生成的氧氣，不需要排空氣，所以不需要連接儲氮氣的氣囊。 10．CD　[解析] 本題考查物質的鑒別、制備、除雜等實驗方案的評價，考查考生的化學實驗能力。將溴水分別加入苯和正己烷

17、中，苯和正己烷都能浮在溴水上，都不能使溴水褪色，都能將Br2從水中提取出來，分層等現(xiàn)象完全相同，因此不能用溴水鑒別，故A錯；BaCl2溶液與兩種離子發(fā)生如下反應：“SO＋Ba2＋===BaSO4↓，SO＋Ba2＋===BaSO3↓”，產(chǎn)生沉淀均為白色，因此不能用BaCl2溶液鑒別，故B錯；濃硝酸與銅發(fā)生如下反應：“Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制備NO2氣體，故C正確；氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫溶于飽和食鹽水，故D正確。 11．(1)檢查裝置的氣密性 (2)②　(3)H2 (4)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋

18、H2O ②溶液褪色　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　Cl2＞Br2＞SO2 ③氣體產(chǎn)生的速率和總量可能不同，不能用該方法比較褪色速率的快慢　將褪色后的溶液分別加熱，觀察溶液顏色是否還能恢復 [解析] (1)儀器按要求組裝好后應先進行氣密性檢驗，后加藥品。 (2)①中KClO3、MnO2制O2需要加熱，不能用圖示裝置；③中Zn和稀硝酸反應不能生成 H2。 (3)用圖①所示方法收集的氣體是H2，用圖②所示方法收集的氣體是H2、O2，故同時可用①②兩方法收集的為H2。 (4)②SO2通入溴水，溴水褪色，離子反應方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO；Cl2通

19、入NaBr溶液中，離子方程式為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，由反應關系可知，Br2、SO2、Cl2的氧化性強弱關系為Cl2＞Br2＞SO2。③比較Cl2和SO2的漂白速率，應在外界條件完全一致的情況下進行，否則沒有可比性，Cl2和SO2的漂白性差異在于生成無色產(chǎn)物的穩(wěn)定性大小。 12．(1)H2、CO2等 (2)實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應產(chǎn)生氣泡，不能說明酸性是氯氣與H2O反應造成的 (3)①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②a、b　c　雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中 [解析] (1)B裝置用于塊狀不溶于水的固體與液體反應制取氣體，故可用鋅粒與稀H2SO4制H2，也可用大理石與鹽酸制CO2等。 (2)A裝置制取Cl2使用的濃鹽酸具有揮發(fā)性，會與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2氣體，故實驗Ⅱ的結論不合理。 (3)銅與濃HNO3反應放出NO2，收集于試管丁中然后用微熱法使NO2與水接觸從而使水倒流入丁中。