《2013高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第01天 化學平衡圖像》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2013高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第01天 化學平衡圖像(5頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、2013高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第01天 化學平衡圖像
?易錯題查找
【易錯題】(2012江南十校二模)12. 某容積可變的密閉容器中盛有足量的A,通人氣體B,發(fā)生反應:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g);ΔH<0,在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是( )
A. 若保持壓強不變,降低溫度時,圖中角度a將變小
B. 若增大壓強,縮小容器的體積,平衡向正反應方向移動
C. 若保持壓強不變,再通人B,則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
D.平衡時B、C的物質的量之比為1:2
?查缺行動
2、
【知識補缺】
1、應用平衡移動原理
化學平衡移動的根本原因是外界條件(如溫度、壓強、濃度等)的改變破壞了原平衡體系,使得正、逆反應速率不再相等。當v(正)>v(逆)時,平衡向正反應方向移動,當v(正)<v(逆)時,平衡向逆反應方向移動,移動的結果是v(正)=v(逆)。若條件的改變不能引起正、逆反應速率的變化,或者正、逆反應速率的變化相同,則平衡不發(fā)生移動。
2、勒夏特列原理
如果改變影響平衡的條件之一(如 溫度、濃度或壓強),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
(1)溫度:溫度升高平衡朝吸熱方向移動,在解題過程中,根據平衡移動方向可以判斷正、逆反應吸熱和放熱情況,以及
3、轉化率和平衡常數的變化;
(2)壓強:增大壓強,平衡朝體積減小的方向移動,根據平衡移動方向,可以判斷正逆反應的體積(氣體的物質的量)的變化,從而判斷反應物和生成物的狀態(tài),密度、平均相對分子質量等關系;
(3)濃度:增大反應物的濃度或減小生成物濃度,平衡朝正向移動。
?及時補漏
【補漏1】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )。
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響(p2>p1)
溫度對反應的影響
平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響
催化劑對反應的影響
示意圖
【答案】
4、C
【補漏2】工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應:
達到平衡后改變反應條件,下列圖中曲線變化不正確的是
【補漏3】 CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應,有關信息如下:
2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0
恒容下,該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是 ( )
【補漏4】下列說法中正確的是( )。
A.Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應,加熱使平衡向正反應方向移動
B.若在恒容容器中發(fā)生反應:N2+3H22NH3,達到平衡后再充入適量NH3,由于壓強增大,化學平衡向正反應方向移動
C.在合成氨反應中,其他條件相同時,在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率—時間圖像可用圖一表示
D.若在恒壓容器中發(fā)生反應:2SO32SO2+O2,達到平衡后再充入適量He,其速率—時間圖像可用圖二表示