2013年高考化學(xué) 沖刺押題訓(xùn)練(選擇題)(五)

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1、2013年高考化學(xué)沖刺押題訓(xùn)練(選擇題)(五) 1、下列說法一定正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A.常溫下4.4gN2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個分子 B.78g金屬鉀(K)完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀(KO2)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA C.0.1mol/L稀鹽酸中,H+數(shù)目為0.1NA D.60g二氧化硅晶體中,含S1—O鍵數(shù)目為2NA 答案: A 命題立意:本題考查學(xué)生對基本概念、基本技能的掌握。 解題思路:A項(xiàng)中4.4gN2O為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4也為0.1mol,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中鉀在超氧化鉀中顯+1價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2、2NA,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)中未指明溶液的體積,錯誤;D項(xiàng)中Si-O鍵數(shù)目為4NA,D項(xiàng)錯誤。 B A 燈泡 燈泡 2、某鋰離子可充電電池總反應(yīng)為:CoO2+LiC6LiCoO2+6C充、放電時(shí)只是Li+往返于兩極之間。電池工作時(shí)如圖所示。下列說法正確的是 A.該電池放電時(shí),B極為正極 B.該電池放電時(shí),A極發(fā)生氧化反應(yīng) C.該電池充電時(shí),陽極質(zhì)量增加 D.該電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為:6C+Li++e—=LiC6 答案: D 命題立意:本題考查電化學(xué)知識。 解題思路:根據(jù)電化學(xué)原理可知,放電時(shí)為原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極,故從圖中裝

3、置可以看出放電時(shí)Li+移向A極,故A為正極,B為負(fù)極,故A、B選項(xiàng)錯誤;充電時(shí)為電解池,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為6C+Li++e—=LiC6,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極質(zhì)量減少,故C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確。 3、某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,則有關(guān)說法正確的是 A.該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在 B.植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過程中起非常重要的作用 C.其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.其最高價(jià)氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒,可以滅火 答案:B 命題立意:本題考查元素在自然界的存在、C的化學(xué)性質(zhì)、CO2的性質(zhì)等知識。 解題思路:最外層電子數(shù)為

4、其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍的元素為C。碳在自然界有游離態(tài)(如金剛石、石墨等)和化合態(tài)(如二氧化碳、純堿等),A錯誤;光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣,B正確,C可與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng),C錯誤;C的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,二氧化碳能滅火,但活潑金屬如Mg可在二氧化碳?xì)怏w中燃燒,D錯誤。 易錯點(diǎn)撥:活潑金屬失火不能用二氧化碳滅火。 4、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是 ( ) A.使無色酚酞變紅的溶液中:S2—、K+、CO32—、C1— B.1mol·L—1的氯化鐵溶液中:Na+、C1—、SCN—、Cu2+ C.PH=0的溶液中:S2—、I—、Mg2+、Ba2+ D.水電離

5、的C(H+)=10—13mol·L—1的溶液中:Fe2+、SO42—、K+、NO3— 答案: A 命題立意:本題考查離子能否大量共存 解題思路:A項(xiàng)中使無色酚酞變紅的溶液顯堿性,離子之間彼此不反應(yīng),能共存,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中Fe3+與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,B項(xiàng)錯誤;PH=0的溶液為強(qiáng)酸性溶液,S2-不能大量共存,C項(xiàng)錯誤;水電離的C(H+)=10—13mol·L—1的溶液可以為酸性溶液也可為堿性溶液,如為酸性溶液,F(xiàn)e2+、NO3-不能大量共存,如為堿性溶液,F(xiàn)e2+不能大量共存。 舉一反三:判斷離子能否大量共存,歸納起來可用一句話:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。一色指溶液

6、的顏色,二性指溶液的酸堿性,三特殊指三種特殊性況:⑴AlO2-與HCO3-不能大量存在⑵“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)的氧化性與還原性的離子不能大量共存⑶NH4+與CH3COO-、CO32-,Mg2+與HCO3-等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共存;四反應(yīng)指復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。 NO3— n/mol s/t S 5、容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是 A

7、.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4 B.硫元素在反應(yīng)中被還原 C.還原劑是含NH4+的物質(zhì) D.若生成1molNH4+,則轉(zhuǎn)移電子2mol。 答案: A 命題立意:本題考查氧化還原反應(yīng)知識。 解題思路:從圖像可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行S的物質(zhì)的量增加,應(yīng)為生成物,則H2S為反應(yīng)物,NO3-的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,則NH4+為生成物。再根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出該反應(yīng)的離子方程式為:2H++NO3-+4H2S=NH4++4S+3H2O,化學(xué)方程式為:2HNO3+4H2S=NH4NO3+4S+3H2O,氧化劑為HNO3,還原劑為H2S,由于2molHNO3中只有1molHNO

8、3發(fā)生氧化還原反應(yīng),故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,A項(xiàng)正確;S為氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)錯誤;含NH4+的物質(zhì)為還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯誤;生成1molNH4+,則轉(zhuǎn)移電子8mol,D項(xiàng)錯誤。 易錯點(diǎn)拔:在該反應(yīng)中HNO3發(fā)生部分氧化還原反應(yīng),在解答問時(shí)應(yīng)特別注意,以免造成錯誤。 6、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是 A.乙醇分子和水分子中都含有羥基,均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 B.苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合,現(xiàn)象相同 C.淀粉和纖維素均為多糖,屬于同分異構(gòu)體 D.石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化 答案:A 命題立意:本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)、苯的

9、性質(zhì)、乙烯的性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)化工等知識。 解題思路:乙醇和水中都含有羥基,都可與鈉產(chǎn)生氫氣,A正確;苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯誤;淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n,但n范圍不同,二者不是同分異構(gòu)體,C錯誤;石油分餾是物理變化,煤的干餾、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化,D錯誤。 易錯點(diǎn)撥:纖維素和淀粉雖然分子式相同,但不互為同分異構(gòu)體。 7、下列說法不正確的是 A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)+D(g),當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí),說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B、對于反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2C

10、O(g) △H>0,改變某一條件,若化學(xué)平衡常數(shù)增大,則反應(yīng)速率也一定增大 C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體,則溶液中增大 D、常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后,溶液中不變 答案:C 命題立意:本題考查反應(yīng)平衡、電離平衡及溶解平衡等化學(xué)平衡的有關(guān)知識。 解題思路:在反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)+D(g)中, A是固體,反應(yīng)容器體積固定,故達(dá)到平衡前氣體的密度隨氣體質(zhì)量變化而變化,當(dāng)氣體密度不再改變時(shí),說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),A正確;△H>0,說明反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)是吸熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明反應(yīng)溫度升

11、高,因而反應(yīng)速率也一定增大,B正確;氨水中存在電離平衡:NH3·H2O NH4++OH- ,加入氯化銨固體后增大了c(NH4+),平衡向左移動,c(OH-)減小 而c(NH3·H2O)增大,故減小,C錯誤;Mg(OH)2懸濁液中存在著溶解平衡Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2 OH- (aq),Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+) c(OH-)2,故 = = ,而Ksp[Mg(OH)2]與KW均是溫度的函數(shù),不隨濃度變化而改變,D正確。 舉一反三:反應(yīng)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka或Kb、溶度積Ksp、水的離子積KW等與平衡有關(guān)的常數(shù)均是溫度的函數(shù),與物質(zhì)濃度的變化無

12、關(guān)。 8、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論合理的是 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 結(jié) 論 A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2電解質(zhì) B 將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒 還原性:Mg>C C SO2可以使酸性KMnO4溶液退色 SO2具有漂白性 D 將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3+ 答案:B 命題立意:本題考查對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷。 解題思路:電解質(zhì)是在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,而Cl2是單質(zhì),A錯誤;鎂條在CO2燃燒的方程式為:2Mg+CO2=2MgO + C,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)

13、于還原產(chǎn)物,可知還原性:Mg>C,B正確;SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出還原性,C錯誤;鐵粉和稀HNO3反應(yīng)首先生成Fe3+,當(dāng)鐵粉過量時(shí)鐵粉又發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+,D錯誤。 易錯點(diǎn)撥:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。 9、取20mlNaHCO3溶液于錐形瓶中,用0.1mol/l的HCL滴定。滴定過程中混合液的PH值變化如圖所示。已知飽和碳酸溶液的PH值約為4。下列敘述正確的是 A、碳酸氫鈉溶液的濃度為0.025mol/l B、由①可知,HCO3-電離程度比水解大 C、②對應(yīng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系: c(Na+)=c(Cl-)+

14、c(HCO3-)+2c(CO3-) D、③溶液中c(Cl-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)﹥c(CO32-) 答案: C 命題立意:本題考查酸堿中和滴定及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較。 解題思路:由于飽和碳酸溶液的PH值約為4,根據(jù)反應(yīng)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,并且從圖像可知當(dāng)pH=4時(shí),HCl的體積為20mL,從而可計(jì)算出碳酸氫鈉溶液的濃度為0.1mol/l,A項(xiàng)錯誤;從圖像可知未滴定時(shí)NaHCO3溶液的PH值大于7,則說明HCO3-電離程度比水解程度小,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)中根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒知C項(xiàng)正確;③溶液中為NaCl和H2CO3的混合溶液,根據(jù)反

15、應(yīng)方程式可知:溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32-),D項(xiàng)錯誤。 舉一反三:溶液中粒子濃度大小比較的規(guī)律方法 1.理論依據(jù) (1)電離理論 電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度,如H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HCO). (2)水解理論 水解粒子的濃度大于水解生成粒子的濃度,如Na2CO3溶液 中:c(CO)>c(HCO). 2.守恒規(guī)律 (1)電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度. 如NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c

16、(CO)+c(OH-) (2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒,變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒.如0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1 mol/L. (3)水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系(即質(zhì)子守恒) 如純堿溶液中c(H+)水=c(OH-)水; c(H+)水=c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+) 所以c(OH-)水=c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+) 13、化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是 A.曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

17、 B.曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化 C.曲線圖③可以表示向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉, 淀的物質(zhì)的量變化 D.曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化 答案:C 命題立意:本題考查化學(xué)平衡、酸堿中和滴定、溶解度及物質(zhì)之間反應(yīng)過程等有關(guān)的圖像。 解題思路:溫度升高,正、逆反應(yīng)速率均應(yīng)增大,A錯誤;氫氧化鈉溶液呈堿性,pH>7,隨著稀硫酸的滴加,pH值應(yīng)變小,B錯誤;向一定量的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí),先生成Al(OH)3沉淀,然后Al(OH)3逐漸溶解在過量的NaOH溶液中,C正確;大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,但一些固體的溶解度隨著溫度的升高反而變小,如Ca(OH)2等,D錯誤。 易錯點(diǎn)撥:改變反應(yīng)物或生成物濃度的時(shí)刻,只是被改變物質(zhì)的反應(yīng)速率發(fā)生相應(yīng)的變化,但改變反應(yīng)溫度或氣體壓強(qiáng)的時(shí)刻,正、逆速率均要發(fā)生相應(yīng)的變化。

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