3、期主族元素的原子序數(shù)依次增大確定W為Cl。A項(xiàng)電荷不守恒,錯(cuò)誤;Al2O3為兩性氧化物,B錯(cuò)誤;Na的金屬性比Al強(qiáng),則堿性NaOH強(qiáng)些C錯(cuò)誤;S的非金屬性比Cl弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl穩(wěn)定,D正確。
易錯(cuò)點(diǎn)撥:解答本題要注意:⑴推理時(shí)要充分利用已知條件如:原子序數(shù)遞增、元素同周期或同主族、電子數(shù)的關(guān)系,要掌握核外電子三大排布規(guī)律?⑵熟練掌握元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律⑶主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8,絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
3、下列說法正確的是
A.紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物
B.地溝油經(jīng)
4、過一系列加工后,可以轉(zhuǎn)化為 生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料
C.光導(dǎo)纖維、油脂、纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、ABS樹脂都是高分子化合物
D.用鈉熔法確定有機(jī)物中的氮、氯、溴、硫等元素時(shí),將有機(jī)樣品與金屬鈉共熔,分別形成氮化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等,再用無機(jī)定性分析法測(cè)定
答案:B。
命題立意:本題主要考查了化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技的相關(guān)知識(shí)。
解題思路:紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是金屬氧化物-氧化鋁,故A錯(cuò);地溝油制備生物柴油一般要先經(jīng)過除水、機(jī)械除雜、除酸、脫色等預(yù)處理,然后利用酯交換法或加氫裂化法制備成生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料,故B正確;光導(dǎo)纖維、油脂不屬于高分子化合物,故C錯(cuò);用鈉熔法可定性
5、確定有機(jī)物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。如果有機(jī)化合物中含有氮、鹵素、硫等元素則分別生成氰化鈉、鹵化鈉和硫化鈉等,故D錯(cuò)。
易錯(cuò)點(diǎn)撥:所謂高分子化合物,是指相對(duì)分子量在一萬以上的化合物。
4、下列說法不正確的是
A.紙層析法分離Fe3+ 與Cu2+ 實(shí)驗(yàn)中水作固定相,Cu2+ 在固定相中分配得多一些
B.溶質(zhì)結(jié)晶顆粒大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越高,或溶劑的蒸發(fā)越快,析出晶粒就越細(xì)小
C.摩爾鹽晶體制備過程中,蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,停止加熱,自然冷卻,即析出硫酸亞鐵銨晶體
D.比較醇羥基與酚羥基活潑性時(shí),分別取1mL 乙醇與1.5g 苯酚溶解在5mL
6、H2O中,加入形狀相同的鈉塊,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
答案:D。
命題立意:本題主要考查了物質(zhì)的分離、物質(zhì)和晶體的制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
解題思路:紙層析法分離Fe3+ 與Cu2+ 實(shí)驗(yàn)中水作固定相,F(xiàn)e3+在流動(dòng)相中分配的多一些,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些,Cu2+在固定相中分配的多一些,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些,故A正確;晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越高,或溶劑的蒸發(fā)越快,或溶液冷卻得越快,析出的晶粒就越細(xì)小,反之,可得到較大的晶體顆粒。故B正確;摩爾鹽晶體制備過程中,蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,停止加熱,自然冷卻,以防止失去結(jié)晶水,故C對(duì);鈉與乙醇、苯酚以及
7、溶劑水都反應(yīng),無法觀察產(chǎn)生氣泡的速率,即無法比較醇羥基與酚羥基活潑性,故D錯(cuò)。
易錯(cuò)點(diǎn)撥:比較醇羥基與酚羥基活潑性時(shí),整個(gè)實(shí)驗(yàn)必須在無水條件下操作,要用熔融的苯酚和預(yù)熱的無水乙醇進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)(消除溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響)
5、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是
A.油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水
B.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生鹽析
C.乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)可以用飽和碳酸鈉溶液除去
D.由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物為 [CH2—CH—COOCH3] n
答案:D
命題立意:本題考查與生活相關(guān)的有機(jī)物的性質(zhì)。
解題思路:油脂是高級(jí)脂肪酸
8、甘油酯含C、H、O,A顯然正確;蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生鹽析,加硫酸銅發(fā)生變性, B正確;乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液而乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),C正確; D應(yīng)為 錯(cuò)誤。
6、下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
答案:B
命題立意:考查中學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用,考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應(yīng)用,考查學(xué)生知識(shí)應(yīng)用能力。
解題思路:A項(xiàng)缺少鹽橋,不能形成閉合電路,錯(cuò)誤;根據(jù)2個(gè)燒瓶氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響,B正確;C項(xiàng)驗(yàn)證的是鐵的吸氧腐蝕而不是析氫腐蝕,錯(cuò)誤;D項(xiàng)將鹽酸換為高氯酸即可,因?yàn)辂}酸不是氯的最高價(jià)含氧酸,非金屬性強(qiáng)弱用最高價(jià)含氧酸的強(qiáng)弱
9、來比較,錯(cuò)誤。
易錯(cuò)點(diǎn)撥:本題C項(xiàng)、D項(xiàng)易錯(cuò)。⑴解題要認(rèn)真審題,看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皥D示⑵非金屬性強(qiáng)弱比較的方法:①非金屬與氫氣化合的條件的難易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。
7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述正確的是
A.做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),將金屬鈉放在瓷坩堝碎片上加熱燃燒,可觀察到有黃色火焰產(chǎn)生,并有淡黃色固體生成
B.在海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中,用分液漏斗將下層碘的CCl4溶液恰好放完后,關(guān)閉旋塞,更換燒杯后再打開旋塞將上層水層放出
C.火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中,將火柴頭(未燃燒)浸于水中,片刻后取少量溶液,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,證明有氯
10、元素
D.檢測(cè)氯水的pH時(shí),可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
答案:A。
命題立意:本題主要考查了混合物的分離操作、元素的檢驗(yàn)以及溶液PH的測(cè)定等基本操作。
解題思路:鈉在空氣中加熱燃燒時(shí),產(chǎn)生黃色火焰,并同時(shí)有黃色過氧化鈉生成,故A正確:在進(jìn)行分液時(shí),上層液體要從上口倒出,下層液體要從下端放出,故B錯(cuò):火柴頭中的成份之一氯酸鉀,氯酸鉀沒有自由移動(dòng)的氯離子,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的,故C錯(cuò);因氯水中既有鹽酸,又有次氯酸,因此用PH試紙檢測(cè)其PH時(shí),先變紅后褪色,故D錯(cuò)。
易錯(cuò)點(diǎn)撥:火柴頭上的氧化劑是氯酸鉀,氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,一般是通過酸
11、度儀來測(cè)定其PH。
8、下表中,對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷,完全正確的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述Ⅱ
判斷
A
鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物
因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng)
I對(duì),Ⅱ?qū)Γ瑹o
B
氯氣不能使干燥的有色布條褪色,能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
說明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)
I對(duì),Ⅱ?qū)?,無
C
二氧化硫能使KMnO4溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
I對(duì),Ⅱ?qū)?,無
D
鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)
I對(duì),Ⅱ?qū)?,?
答案:A
命題立意:本題考
12、查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強(qiáng)堿的中和、水的離子積等有關(guān)知識(shí),
解題思路:醋酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加,但c(H+)減小,c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)減小A正確;體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應(yīng)時(shí),開始反應(yīng)速率相同,然后醋酸快(促進(jìn)醋酸的電離使c(H+)比鹽酸中的大),則后者用時(shí)多,B錯(cuò)誤;Kw與溫度有關(guān),溫度不變,Kw不變,C錯(cuò)誤;若HA為強(qiáng)酸,有V1=V2,若HA為弱酸,等體積混合呈酸性,現(xiàn)呈中性則V1大于V2,D錯(cuò)誤。
易錯(cuò)點(diǎn)撥:弱酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加,但c(H+)減小,c(OH-)增大;D項(xiàng)的解答可運(yùn)用假設(shè)法;pH相同的醋
13、酸和鹽酸,醋酸濃度大;平衡常數(shù)指與溫度有關(guān),與濃度等無關(guān),這一點(diǎn)要特別注意。
9、下列說法正確的是
A.0.18molL-1的醋酸加水稀釋,c(H+)/c(OH-)減小
B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大(不考慮溫度變化)
D.V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2
答案:A
命題立意:本題考查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強(qiáng)堿的中和、水的離子積等有關(guān)知識(shí),
解題思路:醋酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加,但c(H+)減
14、小,c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)減小A正確;體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應(yīng)時(shí),開始反應(yīng)速率相同,然后醋酸快(促進(jìn)醋酸的電離使c(H+)比鹽酸中的大),則后者用時(shí)多,B錯(cuò)誤;Kw與溫度有關(guān),溫度不變,Kw不變,C錯(cuò)誤;若HA為強(qiáng)酸,有V1=V2,若HA為弱酸,等體積混合呈酸性,現(xiàn)呈中性則V1大于V2,D錯(cuò)誤。
易錯(cuò)點(diǎn)撥:弱酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加,但c(H+)減小,c(OH-)增大;D項(xiàng)的解答可運(yùn)用假設(shè)法;pH相同的醋酸和鹽酸,醋酸濃度大;平衡常數(shù)指與溫度有關(guān),與濃度等無關(guān),這一點(diǎn)要特別注意。
10、利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之
15、一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫(a、b、c、d均為惰性電極)。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A.電極M為光電池的正極
光照
B.d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C.光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2
D.若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí),電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1,則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為 L·mol -1
答
16、案:D。
命題立意:本題主要考查了原電池的電極判斷、電解池的電極反應(yīng)、離子方程式以及有關(guān)化學(xué)計(jì)算。
解題思路:電解池的陽極陰離子放電,發(fā)生氧化反應(yīng),陰極陽離子放電,發(fā)生還原反應(yīng)。從電解池A的產(chǎn)物可以推斷出:a極是陰極,因此光電池M極是負(fù)極,故A錯(cuò);因?yàn)锳、B?電池串聯(lián),b、c相連,均是陽極,則d是陰極,在d電極上發(fā)生:Fe3+ +e- = Fe2+,故B錯(cuò);光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2+ + I2光照2Fe3+ + 2I-,故C錯(cuò);光催化反應(yīng)生成I-的速率υ(I-)=υ(Fe3+)=c mol·min-1。電解池A中消耗I-的速率應(yīng)等于光催化反應(yīng)池中生成I-的速率,則有:a mol·L-1×Q-b mol·L-1×Q= c mol·min-1即
故D正確。
易錯(cuò)點(diǎn)撥:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)流過溶液濃度差即溶質(zhì)的物質(zhì)的量之差與得失電子的關(guān)系,列出關(guān)系式,進(jìn)行計(jì)算。