2021版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

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1、2021版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2016高二下東臺月考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B . 圖2表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C . 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 D .

2、 圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 2. （2分） 以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol﹣1 B . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1 C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1 3. （2分） 用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

3、，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是（ ） A . 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO B . 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 C . 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 D . 570 K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義 4. （2分） 下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是（ ） ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸

4、干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固體 ⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ， 往往通入氧化劑Cl2 ． A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①④⑤⑥ D . ①②③④⑤ 5. （2分） (2018高三上張家口期末) 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ） A . 用廣范pH試紙測定氯水的pH B . 量筒的“0”刻度在量筒的下端 C . 用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水 D . 用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣 6. （2分） (2017成都模擬) 25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO3

5、2﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） A . 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3﹣ B . 當(dāng)溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣） C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）減小 7. （2分） (2016高二上商州期中) 已知299K時，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)

6、放出的熱量為（忽略能量損失）（ ） A . 一定小于92.0 kJ B . 一定等于92.0 kJ C . 一定大于92.0 kJ D . 不能確定 8. （2分） (2018高三上潮南開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol B . 已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量 C . 常溫下，反應(yīng)C(s

7、)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0 D . 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者ΔH小 9. （2分） (2018高二上汕頭月考) 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ） ①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②③⑥ D . ②④⑥ 10. （2分） (2018高二下溫州期末) 25℃時，將濃度均為0.1molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與

8、BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . HA為弱酸，BOH為弱堿 B . b點時，c(B+)=c(A-) C . c點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH- ， 使得溶液中c(OH-)>c(H+) D . a→c過程中水的電離程度始終增大 11. （2分） (2016高二上廣州開學(xué)考) 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ） A . 降低溫度 B . 加入適量的水 C . 加入少量CuSO4溶液 D .

9、 加入濃度較大的鹽酸 12. （2分） 可逆反應(yīng) 2X+Y?2Z（g）△H＜0，氣體的平均摩爾質(zhì)量（M）隨溫度的降低而增大．則下列說法正確的是（ ） A . X和Y可能都是固體 B . X和Y一定都是氣體 C . 若Y為固體，X一定是氣體 D . X和Y不可能都是氣體 13. （2分） 草酸是二元弱酸，測得0.01mol?L﹣1草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol?L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L﹣1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（ ） A . V（NaOH）=0時，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC

10、2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣） B . V（NaOH）=5 mL時，c（Na+）═c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4） C . V（NaOH）=10 mL時，c（Na+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣） D . V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣） 14. （2分） t℃時，水的離子積為KW ， 該溫度下將a mol?L﹣1一元酸HA與b mol?L﹣1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（ ） A . 混合液的pH=7 B . 混合液中c（H+）= C . a=b

11、 D . 混合液中c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣） 15. （2分） (2019高二上黃陵期中) 實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次 B . 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C . 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D . 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 16. （2分） (2016樟樹模擬) 相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g

12、）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表（ ） 容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量：23.15kJ ② 0.8 2.4 0.4 放出熱量：Q A . 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率相等 B . 平衡時，兩個容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)均為1/8 C . 容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=4.63 kJ D . 若容器①改為恒壓體系，充入0.25 L He，則平衡時放出的熱量大于23.15 kJ 二、 填空題

13、 (共2題；共16分) 17. （8分） 按要求填空 （1） （一）現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸． 請用以上物質(zhì)的序號填寫下列空白． 屬于電解質(zhì)的有________． （2） 屬于強電解質(zhì)的有________． （3） 屬于弱電解質(zhì)的有________． （4） （二）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸． 當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是________． （5） 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是________; （6） 當(dāng)c（

14、H+）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率________，反應(yīng)所需時間________． （7） 將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是________． 18. （8分） (2018高二上溫州期中) 合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)?H ， 測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示： 回答下列問題： （1） p1、p2、p3的大小關(guān)系是________，圖

15、中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是________。 （2） 一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生： 反應(yīng)1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)?H1= a kJ/mol 反應(yīng)2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)?H2= b kJ/mol ① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是________。 ② 已知298 K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為： 化學(xué)鍵 H—H O—H C—H E/（kJmol-1） 436 465 413 1076 則根據(jù)鍵能計算，?H

16、1=________。反應(yīng)1自發(fā)的條件是________。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”） （3） 一定條件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值=________（用分?jǐn)?shù)表示），若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達(dá)到相同平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________，若平衡后再充入4 mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是________。（填

17、“增大”、“減小”、“不變”） 三、 綜合題 (共3題；共24分) 19. （7分） (2018高二上承德期末) 氨是重要的無機化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度與時間的關(guān)系如圖所示。 （1） 表示N2濃度變化的曲線是________(填字母)，25min時c(NH3)=________。 （2） 0~25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。 （3） 此溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。 （4

18、） 若升高溫度，則平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；正反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),逆反應(yīng)速率________。 20. （11分） (2016高二上重慶期中) 一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： （1） SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0 ①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是________．（選填編號） a．減壓b．增加SO2的濃度c．升溫d．及時移走產(chǎn)物 ②若反應(yīng)在恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行，下列說法不正確的是________．（選填編號） a．平衡前，隨著反

19、應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變 b．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到了平衡 c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù) d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同 ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是________． （2） SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g） ①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，達(dá)到平衡時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2，平衡將向________方向移動，計算重新達(dá)到平衡時SO2的濃

20、度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)開_______，NO2的轉(zhuǎn)化率由________變?yōu)開_______． ②實驗結(jié)果啟示我們：增大一種反應(yīng)物濃度，其轉(zhuǎn)化率將________（填增大、減小或不變），另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將________．現(xiàn)實生產(chǎn)的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率． 21. （6分） (2018高二上河池期末) 水的電離平衡曲線如圖所示： （1） 若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離平衡時離子的濃度，則表示25℃的是________（填“A”或“B”），100℃時水的離子積為________。 （2

21、） 100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________。 （3） 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題： ①滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的________;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。 ②本實驗________;(填“需要”或“不需要”)指示劑。 ③

22、下列操作會使測定結(jié)果偏高的是________ A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外 C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù) 四、 實驗題 (共1題；共5分) 22. （5分） (2018高二上河北月考) 我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mgm－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量， (部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下： 4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 步驟：①量取5.00mL

23、 1.0010－3molL－1 KMnO4 ， 溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4 ， 加水20mL稀釋備用。 ②取1.0010－3molL－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。 ③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。 ④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。 ⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。 回答下列問題 （1） 此實驗用指示劑________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無需另外添加

24、試劑 （2） 量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用________滴定管 （3） 下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。 a.滴定終點俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡 c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗 （4） 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol?L-1 NaOH溶液 ①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式________。 ②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系____

25、____。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空題 (共2題；共16分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 17-7、 18-1、 18-2、 18-3、 三、 綜合題 (共3題；共24分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 四、 實驗題 (共1題；共5分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、