云南省臨滄市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 05 元素周期表和元素周期律

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1、云南省臨滄市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018南京模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： B . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 次氯酸鈉的電子式： D . 葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6 2. （2分） (2018鄭州模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含

2、量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Y與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2、1：3、1：4的化合物 B . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>Z>W C . 原子半徑：XZ 3. （2分） (2016高一下景縣期中) 下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ） A . 對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏加德羅 B . 因?yàn)槁仍胤墙饘傩员攘蛟貜?qiáng)，所以次氯酸的酸性比硫酸強(qiáng) C . 每一周期都是從金屬元素開(kāi)始，非

3、金屬元素結(jié)束 D . 現(xiàn)常見(jiàn)的元素周期表有七個(gè)橫行，即七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族 4. （2分） 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A . （A﹣N+2m）mol B . （A﹣N）mol C . （A﹣N+2m）mol D . （A﹣N+m）mol 5. （2分） (2019高一下長(zhǎng)春期中) 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A . 酸性：HI＞HBr＞HCl B . 堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2 C . 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

4、D . 還原性：Cl—＞Br—＞I— 6. （2分） (2016高一下延川期中) 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B . P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高 C . N、O、F原子半徑依次增大 D . Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 7. （2分） 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 最高正化合價(jià)：P＜S＜Cl B . 原子半徑：O＜S＜Cl C . 酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D . 金屬性：Na＞Mg＞Al 8. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列說(shuō)法正確的是（

5、 ） A . 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù) B . 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) C . 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低 D . 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低 9. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（ ） ①第ⅡA族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱 ②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù) ③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子 ④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) ⑤還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣ ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ．

6、A . ①③ B . ③⑥ C . ②④ D . ⑤⑥ 10. （2分） (2018高一下寶坻月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，證明金屬活動(dòng)性：NaS2- 11. （2分） (2016高一下大名月考) 某一周期的第ⅡA族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)（ ） A . 可能是Z+1或Z+11

7、或Z+25 B . 只有Z+1 C . 可能是Z+1或Z+11 D . 可能是Z+2或Z+8或Z+18 12. （2分） (2017高二上瀏陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4Y>Z B . 原子半徑為XY2->Z- D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X>H2Y>HZ 13. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒

8、定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng) B . 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽 C . 向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅 D . B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） (2016高一下河北期中) 元素X,Y,Z,M,N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)

9、之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答： ①X為_(kāi)_______（名稱(chēng)），Y為_(kāi)_______（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______． ②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______． ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2017海南) X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)

10、_______。 （2） X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)_______（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （3） Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)_______。 （4） L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是________。 16. （6分） (2018高一下鹽城期末) 到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素）。 （1） ④在周期表中位于第________周期________族。 （2） 9種元素中原子半徑最大的是_____

11、___（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）； （3） 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑥________⑦（填“＞”或“＜”）。 （4） ⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；③的簡(jiǎn)單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______。 （5） 能說(shuō)明⑨的非金屬性比③強(qiáng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （6） 1971年在星際空間發(fā)現(xiàn)一種由①、②、③三種元素組成的直線(xiàn)型有機(jī)分子X(jué)。X的摩爾質(zhì)量為51gmol－1，且X分子中共含5個(gè)原子（各原子均滿(mǎn)足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、