2021版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷

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1、2021版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2016高二上都勻開學(xué)考) S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知： ①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol ②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol ③S（單斜，s）═S （正交，s）△H3 下列說法正確的是（ ） A . △H3=﹣0.33 kJ/mol B . 單斜硫轉(zhuǎn)

2、化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C . △H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 D . △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 2. （2分） 已知：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=﹣297KJ/mol，下列說法不正確的是（ ） A . S的燃燒熱為297KJ/mol B . 1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297KJ C . 1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297KJ D . 形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量 3. （2分） (2019高二上宜豐期末) 可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g

3、)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大 B . 達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 C . 化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＞e+f D . 達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 4. （2分） 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ ， 下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增強(qiáng)的是（ ） A . 加入FeCl3固體 B .

4、加水 C . 加入少量濃鹽酸 D . 升溫 5. （2分） 下列關(guān)于定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是（ ） A . 用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體 B . 用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mLK2Cr2O7溶液 C . 用電子(分析)天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 g D . 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平 6. （2分） 醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+下列說法不正確的是（ ） A . 加入醋酸鈉，平衡向左移動 B . 加入碳酸鈉，平

5、衡向右移動 C . 加水稀釋，C（H+）減小 D . 加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小 7. （2分） 根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（ ） A . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因 B . 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量 C . 1mol H2跟 mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ D . 為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣 8. （2分） (2019高二上日喀則期末) 已知化學(xué)反應(yīng)①C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=

6、2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（ ） A . C的燃燒熱為Q1kJ/mol B . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 C . 一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多 D . C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol 9. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化 B．配制FeCl3溶液

7、 C．酯水解程度比較 D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng) A . A B . B C . C D . D 10. （2分） 室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10﹣10 mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（ ） A . NaHSO4 B . NaCl C . HCl D . Ba（OH）2 11. （2分） (2016高一下懷仁期末) 10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成總量的是（ ） ①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④Na2SO4 ． A . ①③

8、 B . ②④ C . ①②④ D . ③④ 12. （2分） (2018高二上廣安期末) 已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJmol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。 相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 編號 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡過程體系的能量變化 CO H2O CO2 H2O ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 熱量變化：Q 下列說法中，不正確的是（ ） A . 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80% B

9、. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率 C . 容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率 D . 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等 13. （2分） (2016高二下樂清期末) 某溫度下，關(guān)于濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ） A . pH HCl＞CH3COOH B . c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） C . 等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多 D . 用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液體積一樣多 14. （2分） (2019高二上黃陵期中) 常溫下，某溶液中由

10、水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-11mol/L，則該溶液的pH可能是（ ） A . 3或11 B . 7 C . 8 D . 1 15. （2分） 25℃時，向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則此堿一定是（ ） A . 弱堿 B . 多元強(qiáng)堿 C . 一元強(qiáng)堿 D . 任何強(qiáng)堿 16. （2分） (2017高二上臨川期中) 可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時改變某一條件，反應(yīng)速率與時間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是（ ）

11、 A . 維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3(g) B . 維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度 C . 維持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積 D . 維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2 二、 填空題 (共2題；共13分) 17. （7分） (2018高一上鶴崗期中) 下列物質(zhì)①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH （1） 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________（填序號）； 水溶液能導(dǎo)電的是________（填序號）。 （2） 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 ①：__

12、______ ⑦：________ ⑧：________ （3） 寫出下列物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式 少量的①與⑤：________ ⑥與⑧：________ 18. （6分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題： （1） 圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 （2） 下列4

13、個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是_________（填代號）。 A . 水蒸氣與炭反應(yīng) B . 用水稀釋氫氧化鈉溶液 C . 鋁粉與二氧化錳反應(yīng) D . 灼熱的碳與CO2反應(yīng) （3） 已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(g)ΔH＝－241.8 kJmol－1。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。 （4） 已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在25℃、101kPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。 三、 綜合題 (共3題；共2

14、9分) 19. （7分） (2018高三上東城期末) 二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。 （1） 用二氧化碳合成甲醇。 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－484 kJ/mol 2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)△H2＝－1348 kJ/mol 在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。 （2） 用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得L

15、DPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。 ① 過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 ② CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)式是（補(bǔ)充完整并配平）________ 2n CO2 + □__+□__= + □__。 ③工業(yè)上生產(chǎn)1.4104 kg 的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是________L。 （3） 用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（ ）反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)

16、量的比值）如下表所示。 ①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是________；在25℃時，實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。 ②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其原因可能是________。 20. （13分） (2018高二上惠州期末) 將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示： HI體積分?jǐn)?shù) 1min 2min 3min 4min 5

17、min 6min 7min[ 條件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 條件II 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% （1） 在條件I到達(dá)平衡時，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，要求列出計(jì)算過程。 （2） 在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時，H2的反應(yīng)速率為________。 （3） 為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應(yīng)體系可能改變的操作是________。 （4） 該反應(yīng)的△H________0（填">"，"<"或"="） （5） 在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請?jiān)趫D中畫出c(HI)

18、隨時間變化的曲線。 21. （9分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程 請回答有關(guān)問題： （1） 菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎，目的是 ________。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 ________（填化學(xué)式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是________和________。 （3） 物質(zhì)甲可以是_____________ A . MgO B . Mg（OH）2 C . NaOH溶液 D . 稀氨水 （4） 由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 ______

19、__。 （5） 當(dāng)Fe3+完全沉淀時，求最小pH________。已知：氫氧化鐵ksp=1.010-38，離子濃度小于110-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分) 22. （6分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用作氧化劑。某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液測定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量。 （1） 簡述檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，________。 （2） 另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時，可能用到的玻璃儀器有量

20、筒、燒杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是________(如果不需要，可寫“無”)。判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是________。反應(yīng)的離子方程式為SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重復(fù)操作四次，消耗0.10 molL－1 KMnO4溶液的體積如下： 1 2 3 4 KMnO4(mL) 20.01 19.00 19.99 20.00 Na2SO3 (mL) 25.00 25.00 25.00 25.00 求樣品中Na2SO3的質(zhì)量

21、分?jǐn)?shù)________。 （3） 操作時，若未用0.10 molL－1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8、答案：略 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13、答案：略 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空題 (共2題；共13分) 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 三、 綜合題 (共3題；共29分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分) 22-1、 22-2、 22-3、