2021版高二上學期化學期中考試試卷D卷

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1、2021版高二上學期化學期中考試試卷D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共15題；共30分) 1. （2分） 下列關(guān)于能源的說法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)的化學能可在不同條件下轉(zhuǎn)變成熱能、電能為人類所使用 B . 太陽能能直接轉(zhuǎn)化為化學能 C . 全面推廣利用氫能，禁止在任何條件下利用任何化石燃料 D . 在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題 2. （2分） 下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B .

2、 水加熱到很高的溫度都難以分解 C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高 D . 氨氣在水中溶解度很大 3. （2分） 2760Co是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，下列敘述正確的是（ ） A . 60是Co元素的相對原子質(zhì)量 B . 由Co的不同種同位素組成的單質(zhì)，其化學性質(zhì)與物理性質(zhì)均不同 C . 60是2760Co這種核素的質(zhì)量數(shù) D . 2760Co原子中，中子數(shù)是27，電子數(shù)是33 4. （2分） (2016高一上溫州期末) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 大理石

3、與鹽酸反應：CO +2H+═CO2↑+H2O B . 銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag C . 氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D . 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++SO +Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 5. （2分） 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（ ） ? A . 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M B . Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜R C . X、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應 D . 簡單離子的半徑：Z＜X＜R 6. （2分） (2016高一下定州月考

4、) 甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 mol?L﹣1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：?。颈疽遥炯? B . 乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族 C . 1 molA與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子 D . 1.0 L 0.1 mol?L﹣1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol 7. （2分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M﹣的電子

5、數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（ ） A . A和M的原子序數(shù)之差為6 B . A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7 C . A和M原子的最外層電子數(shù)之和可能為9 D . A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 8. （2分） 下列關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角說法中不正確的是（ ） A . 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B . 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C . C=C鍵等于C—C鍵鍵能的2倍 D . 因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O2、F2與H2反應的能力逐漸增強 9. （2分） 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2

6、O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學方程式正確的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ?mol﹣1 B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 10. （2分） (2019高一下湖州期中) 已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應

7、3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是（ ） A . 斷開1 mol N2(g)中的N N鍵要吸收941 kJ能量 B . 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量 C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)△H＝－97 D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)△H＝48.5 11. （2分） 下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ） A . 氯化鈉和鐵的熔化 B . 二氧化硅和生石灰的熔化 C . 碘和干冰的升華 D . 冰和

8、金剛石 12. （2分） (2018高二上雙流開學考) 下列有關(guān)化學鍵的說法中錯誤的是（ ） A . 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵 B . 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵 C . 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化 D . 碘晶體升華和冰熔化時都未涉及化學鍵的變化 13. （2分） 下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是（ ） A . 具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體 B . 晶體具有自范性，有固定的熔點，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射 C . 晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w D . 將玻璃加工成規(guī)則的固體即變

9、成晶體 14. （2分） 下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（ ） A . 金屬晶體中的原子在二維平面有三種放置方式 B . 金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6 C . 鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式 D . 金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同 15. （2分） 已知：（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4難溶于水，易溶于

10、醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb 則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ） A . 均為強電解質(zhì) B . 均為弱電解質(zhì) C . 均為離子化合物 D . 均為共價化合物 二、 填空題 (共4題；共29分) 16. （8分） (2017高二上大連期中) 有原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素；A 元素的原子半徑是所有元素中原子最小的； C 元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽 M；E 與 A 同主族，F(xiàn) 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子

11、數(shù)少 2；A、B、C、E、F這五種元素，每﹣種與 D 元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答： （1） D 元素在周期表中的位置為________． （2） 可以比較 D 和 F 得電子能力強弱的是________（填寫編號）． a．比較這兩種元素原子半徑的大小 b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負價 c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （3） 鹽 M 中含有的化學鍵類型有________；并寫出其中陽離子的電子式________． （4） 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如下圖所示． ①固體氧化物中的

12、O2﹣向________（填“正”或“負”）極移動． ②電極 b 為電池________極 ③若A2 作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為________． ④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為________． 17. （6分） (2017高二上鄲城開學考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請回答下列問題： （1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，R的最簡單氫化物的電子式為________，Q的1:1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子是________型分子(立體構(gòu)型)。 （2） 元素的非金屬性為(原子

13、的得電子能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。 （3） W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________。 （4） R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________。 18. （7分） 已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外

14、的M層中有兩對成對電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個未成對的電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z、W用所對應的元素符號表示） （1） W的外圍電子（價電子）排布式是________． （2） Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序為________．（用元素符號表示） （3） QZ2分子的空間構(gòu)型為________形． （4） R的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點________（填高或低），理由是________;. （5） 據(jù)報道，只含Q、X、W三種元

15、素的晶體竟然具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學式_________．晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有________個． 19. （8分） 50mL 0.5mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是________． （2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）． （3） 實驗中改用60mL 0.

16、50mol?L﹣1鹽酸跟50mL 0.50mol?L﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由：________． （4） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________；用50mL 0.5mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.50mol?L﹣1 NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數(shù)值會________．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） （5） 取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L

17、硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表． 溫度 實驗次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差平均值（T2﹣T1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 30.1 2 27.0 27.4 33.3 3 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 30.4 則中和熱△H=________（取小數(shù)點后一位）． （本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃） 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共15題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空題 (共4題；共29分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、