(廣東專用)2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 考前專項沖刺集訓(xùn) 第11題 電化學(xué)基礎(chǔ)

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1、第11題 電化學(xué)基礎(chǔ) 1.電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān),具備一定的電化學(xué)知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計了如下圖所示的裝置:下列說法中不正確的是(  ) A.X和Y不連接時,銅棒上會有金屬銀析出 B.X和Y用導(dǎo)線連接時,銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-===Ag C.若X接直流電源的正極,Y接負(fù)極,Ag+向銀電極移動 D.無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會溶解,溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色 答案 C 解析 X和Y不連接時,銅可以置換出銀單質(zhì),A選項正確;X和Y用導(dǎo)線連接時,Ag作正極,Cu作負(fù)極,B選項正確;若X接直流電源的正極,Y接負(fù)極,Ag作陽極

2、,Cu作陰極,Ag+向銅電極移動,C選項錯誤;無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅都會失去電子變成銅離子,D選項正確。 2.下列說法正確的是(  ) A.用甲圖裝置電解精煉鎂 B.用乙圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕 C.用丙圖裝置構(gòu)成銅鋅原電池 D.用丁圖裝置對二次電池進(jìn)行充電 答案 B 解析 Mg2+在溶液中不放電,A項錯;丙圖是原電池裝置和電解池裝置的組合,若將銅條換成鹽橋則形成銅鋅原電池裝置,C項錯;丁圖中當(dāng)二次電池使用完后進(jìn)行充電時,電池的正極應(yīng)與外電源的正極相連,D項錯。 3.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O

3、===Cl-+Mg(OH)2↓,下列說法不正確的是(  ) A.鎂電極是該電池的負(fù)極 B.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C.正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH- D.進(jìn)料口加入NaClO溶液,出口為NaCl溶液 答案 B 解析 根據(jù)方程式知Mg是還原劑作負(fù)極,ClO-在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成Cl-。 4.如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O 下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是(  ) A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-===N2+4H+ B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小 C.甲池中消耗2.24 L O2,此

4、時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8 g固體 D.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 答案 D 解析 A項,甲池中原電池反應(yīng),對應(yīng)的電極反應(yīng)式是:正極O2+4e-+2H2O===4OH-,負(fù)極N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O,錯誤;B項,甲池中因反應(yīng)生成了水會使溶液的pH值減小,乙池中因反應(yīng)生成了酸也會使溶液的pH值減小,錯誤;C項,消耗氣體的體積沒有指明是否處于標(biāo)況,無法計算,錯誤;D項,乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng),兩極析出的分別是Cu和O2,因而加CuO后溶液能夠復(fù)原,正確。 5.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上

5、時,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-―→Cl-(aq),若將光源移除,電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是(  ) A.光照時,電流由Y流向X B.光照時,Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-+2e-===Cl2 C.光照時,Cl-向Ag電極移動 D.光照時,電池總反應(yīng)為AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl- 答案 D 解析 由題意,光照時,Cl原子在Ag極得到電子形成Cl-,Cl-由Ag極向Pt極遷移,電子來源于Pt極上的Cu+失去的電子,經(jīng)導(dǎo)線流入Ag極,光照

6、時電流的方向與電子的流向相反,綜上分析,A、B、C錯誤,D項正確。 6.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,則下列有關(guān)說法中不正確的是(  ) A.X為直流電源的負(fù)極,Y為直流電源的正極 B.陽極區(qū)pH增大 C.圖中的b>a D.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 答案 B 解析 A項,氫氣在Pt(Ⅰ)極上生成,說明Pt(Ⅰ)為陰極,則X為負(fù)極,Y為正極,正確;B項,陽極區(qū)的SO、HSO在陽極被氧化為SO、H2SO4,酸性增強(qiáng),pH減小,錯誤;C項,由于陰、

7、陽離子交換膜的存在,使加進(jìn)陽極區(qū)的硫酸的濃度小于陽極再生的硫酸的濃度,即b>a,正確;D項,陽極產(chǎn)品為硫酸,陰極產(chǎn)品有氫氣和亞硫酸鈉,正確。 7.納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,可用如圖所示的兩種電化學(xué)裝置制備,下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.陽極的電極反應(yīng)式均為2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O B.工作過程中兩個裝置內(nèi)溶液的pH均減小 C.兩個裝置內(nèi)陰離子均移向銅電極 D.開始時陰極上均有氫氣生成 答案 C 解析 為得到純凈的Cu2O,Cu2O應(yīng)在銅電極上生成,銅為陽極,陰離子移向陽極,C正確;右側(cè)裝置銅電極上的反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O===Cu

8、2O+2H+,A錯誤;左側(cè)鐵電極上H+放電,總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,水被消耗導(dǎo)致NaOH濃度增大,pH增大,B錯誤;右側(cè)裝置開始時是Cu2+在陰極放電,D錯誤。 8.下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是(  ) A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng) C.電極a表面的反應(yīng)是SO2+2H2O-2e-===SO+4H+ D.若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15 答案 B 解析 該裝置為原電池 負(fù)極(a)2SO2-4e-+4H2O===8

9、H++2SO 正極(b)O2+4e-+4H+===2H2O,A項正確; B項,酸性應(yīng)減弱,錯誤;C項正確;D項,2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,n(H2SO4)==0.5 mol, ==,正確。 9.1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉的方法制得鈉:4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH2H2↑+Fe3O4+4Na↑。下列有關(guān)說法中正確的是(  ) A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH--2e-===H2↑+O2↑ B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng) C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同 D. 目前常用電解熔融氯化鈉的方法制鈉(如圖),電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極 答案 D 解析 由電解熔融NaOH的總反應(yīng)式知,陽極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--e-===2H2O+O2↑,A錯;鐵的還原性比鈉弱,該反應(yīng)的發(fā)生是利用平衡移動原理(鈉的沸點低,形成氣體而脫離反應(yīng)體系),B錯;由兩個反應(yīng)方程式知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等,C錯。

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