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1、高中化學易錯題集錦及分析一
元素化合物與化學概念部分
【易錯題】
一、元素化合物知識
1、下列物質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ?。?
A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4
2、下列關于Na2O2的敘述正確的是（ ?。?
A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O
B、Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑
C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色
D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出
3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（ ）
2、
A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液
C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中
4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據(jù)要求回答問題：
?。?）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。
（2）上述方法的優(yōu)點是 。
5、下列各反應的反應式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質的是（ ?。?
A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl
3、+O2↑
B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O
D、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl
6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：
?、貵→W+NaCl ?、赪+H2OX+H2↑
?、踄+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O
這五種化合物中的氯的化合價由低到高的
4、順序是（ ?。?
A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、X
C、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W
二、基本概念
1、下列物質，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ?。?
A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3
2、怎樣理解化學概念，是學好化學的關鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請簡述理由。
?。?）由兩種元素組成的物質，其中一種是氧元素，則該物質一定是氧化物。
?。?）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。
3、下列物質中，含有自由移動的C
5、l-的是（ ?。?
A、KClO3溶液 B、MgCl2溶液 C、液態(tài)HCl D、熔融NaCl
4、下列敘述中正確的是（ ?。?
A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原
B、在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質
5、有下列三個氧化還原反應
?、貴eCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
?、?FeCl2+Cl2=2FeCl3
?、?KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20
若某溶液中有Fe2+,I-,
6、Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（ ）
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
6、下列粒子中，氧化性最強的是（ ）
A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+ D、Fe2+
7、關于離子反應，下列說法正確的是（ ）
A、電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應
B、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性
C、強電解質溶液的導電能力一定強
D、能導電的物質是電解質，不能導電的物質是非電解質
高中化學易錯題集錦及分析一答案
元素化合物與化學概念部分
一、元
7、素化合物知識
1、解析：本題重點考查兩點：
?。?）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，又能與強堿反應，例如B選項：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應。這是在初高中知識銜接講解物質分類提到的。反應方程式到高二學，現(xiàn)在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和強酸又能和強堿反應的物質將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。
答案：BC
2、解析： A選項應中Na2O2久置于空氣中會變成Na2CO3；B選項Na2O2與
8、水的反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應；C選項Na2O2由于強氧化性而漂白物質，漂白之后不會再變色；D選項飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應，放出大量的O2，水少了，溶質NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質也應總結成小專題，現(xiàn)階段學過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強氧化性褪色，化學變化。以后注意繼續(xù)補充。
答案：D
3、解析： A選項會發(fā)生化學反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過反應溶劑水少了，溶質的質
9、量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應，B選項反應生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項反應生成有CaCO3沉淀。D選項很多同學誤認為反應，其實不發(fā)生反應，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認為如果反應，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。
答案：BD
4、解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應原理可行，其次在方案可行的情況下從反應物、產物、反應條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。
答案：（1）N
10、a在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；
（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質。
5、解析： A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。
答案：B
6、解析：題目告知幾種物質均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。①G→W+NaCl，氯的化合價有降低為－1價，則必有升高，即氯的化合價W>G；②W+H2OX+H2↑，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，結合氯氣與NaOH的反應，可得出這是歧化
11、反應，Y中氯的化合價必處于G、W之間，結合 ① 可得：W>Y>G ?、芘c③同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應用。
答案：B
二、基本概念
1、解析：題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯在對反應條件的選擇。
答案：D
12、 2、答案：（1）不正確，如果此物質是純凈物，則該物質一定是氧化物，但是若該物質是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質不是氧化物。
?。?）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽離子。
3、解析： A選項ClO3－原子團中的氯不會出氯離子，BCD中都有－1價的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的Cl-，而C選項HCl是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。
答案：BD
4、解析： A選項氧化還原反應可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應；B選項非金屬單質也可以是還原劑，如氫氣；C
13、選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到Fe2+。
答案：B D
5、解析：本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，還原性順序為：I－>Fe2+>Cl－。除去I-，就是將I-氧化成碘單質，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化I-的弱氧化劑FeCl3。
答案：C
6、解析：根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單質還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。
答案：C
7、解析： B選項前半句應改為陰、陽離子所帶的負正電荷總量相等；C選項溶液的導電能力決定于離子濃度，強電解質溶液很稀，導電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導電的化合物才是電解質，兩種情況下都不導電的化合物是非電解質。
答案：A
2013高考化學 易錯題查漏補缺 易錯題集錦分析一 元素化合物與化學概念部分
