2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（10）

化學(xué)能力訓(xùn)練（10） 1某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br +HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 初始濃度c/mol·L—1 溴顏色消失所需時間t/s ① ② ③ ④ CH3COCH3 HC1 Br3 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290 145 145 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A．增大增大 B．實驗②和③的相等 C．增大增大 D．增大，增大 2 在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是 A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 3已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） 下列說法不正確的是 A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡 4難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： 1123k 1023k TaS2 （s）+2l2 （g） Tal4 （g）+S2 （g） 下列說法正確的是 A．在不同溫度區(qū)域，Tal4 的量保持不變 B．在提純過程中，l2 的量不斷減少 C．在提純過程中，l1 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與Tal4 和S2 的濃度乘積成反比 5取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g），＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是BD 6 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為： HCOOCH3+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0 某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表： 組分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物質(zhì)的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖： （1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表： 反應(yīng)時間范圍/min 0—5 10—15 20—25 30—35 40—45 50—55 75—80 平均反應(yīng)速率/（10—3mol·min—1） 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol·min-1（不要求寫出計算過程）。 （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。 （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。 （4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。 答案： 1D2C3A4C5BD 6．（共10分） 【命題意圖】考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率概念、化學(xué)平衡的了解及其影響因素的理解，對化學(xué)平衡常數(shù)簡單計算的掌握；考查考生知識遷移、讀圖及表達能力。 （1）0.045 9.0×10-3 （2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用 ①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。 ②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。 ③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。 （3）0.14 （4）