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1、化學(xué)能力訓(xùn)練（10）
1某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3 +Br2→CH3COCH2Br
+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
初始濃度c/mol·L—1
溴顏色消失所需時(shí)間t/s
①
②
③
④
CH3COCH3
HC1
Br3
0.80
1.60
0.80
0.80
0.20
0.20
0.40
0.20
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
290
145
145
580
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論
2、不正確的是
A．增大增大 B．實(shí)驗(yàn)②和③的相等
C．增大增大 D．增大，增大
2 在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
3已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2C
3、O（g） N2（g）+2CO2（g）
下列說(shuō)法不正確的是
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
4難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
1123k
1023k
TaS2 （s）+2l2 （g） Tal4 （g）+S2 （g）
下列說(shuō)法正確的是
A．在不同溫度區(qū)域，Tal4 的量保持不變
B．在提純過(guò)
4、程中，l2 的量不斷減少
C．在提純過(guò)程中，l1 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與Tal4 和S2 的濃度乘積成反比
5取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g），＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD
6
甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOCH3+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0
某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程
5、中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
組分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物質(zhì)的量/mol
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：
（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間范圍/min
0—5
10—15
20—25
30—35
40—45
50—55
75—80
平均反應(yīng)速率/（10—3mol·min—1）
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
請(qǐng)計(jì)算15-20m
6、in范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol·min-1（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。
（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
答案：
1D2C3A4C5BD
6．（共10分）
【命題意圖】考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念、化學(xué)平衡的了解及其影響因素的理解，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算的掌握；考查考生知識(shí)遷移、讀圖及表達(dá)能力。
（1）0.045 9.0×10-3
（2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用
①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。
②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。
③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。
（3）0.14
（4）
2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（10）
