2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（17）

化學(xué)能力訓(xùn)練（17） 1．下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是(　　) A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－ C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F 2．下列各組微粒中，氧化性依次增強(qiáng)，且半徑依次減小的是(　　) A．O、Cl、S、P B．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ C．I－、Br－、Cl－、S2－ D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ 3．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z 3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(　　) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 根據(jù)元素的各級(jí)電離能推斷元素性質(zhì)的方法 4．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià) B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 5．氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià) C．丙一定為非金屬元素 D．丁一定是金屬元素 6下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 答案： 1．A　[解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過(guò)程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項(xiàng)正確。] 2．D　3.D　4.D　5.A 6．D　[A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示了核外電子的分層排布情況；C項(xiàng)只是具體到能級(jí)；D項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層、能級(jí)以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項(xiàng)正確。]