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1、化學能力訓練（17）
1．下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是( )
A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－
C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F
2．下列各組微粒中，氧化性依次增強，且半徑依次減小的是( )
A．O、Cl、S、P
B．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
C．I－、Br－、Cl－、S2－
D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
3．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元
2、素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z 3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
根據(jù)元素的各級電離能推斷元素性質(zhì)的方法
4．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A.元素X的常見化合價是＋1價
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化
3、合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
5．氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列說法正確的是( )
A．甲的金屬性比乙弱
4、 B．乙的化合價為＋1價
C．丙一定為非金屬元素 D．丁一定是金屬元素
6下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是( )
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
答案：
1．A [解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項正確。]
2．D 3.D 4.D 5.A
6．D [A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示了核外電子的分層排布情況；C項只是具體到能級；D項完整體現(xiàn)了電子層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項正確。]
2012-2013學年高二化學第一學期 能力訓練（17）
