2013高考化學 必備經(jīng)典例題 （易錯指津+典型例題評析） 氮族元素

《2013高考化學 必備經(jīng)典例題 （易錯指津+典型例題評析） 氮族元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013高考化學 必備經(jīng)典例題 （易錯指津+典型例題評析） 氮族元素（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013高考化學 必備經(jīng)典例題 （易錯指津+典型例題評析） 氮族元素 【知識網(wǎng)絡】 O2(高溫、催化劑) 4HNO3(濃)==4NO2↑+2H2O+O2↑ 強氧化性 不穩(wěn)定性 HNO3 NaNO2 NaOH Mg N2O4 H2O NH3.H2O NH3 N2 NO NO2 Ag(NH3)2+ NH4Cl AgNO3 NaOH HCl Δ H2O Mg3N2 Cl2、CuO H2加熱加壓 O2(放電) NH3 O2 SO2 H2O Cu HCl Cu、Fe2+、、I- ①與金屬反應:Cu ②與非金屬反應：C、S

2、③Fe、Al在冷、濃HNO3 鈍化 ④Pt、Au能溶解于王水(濃HNO3:濃HCl=1:3） ⑤與還原性化合物反應：Fe2+、SO2、H2S、HI 有機物 硝化反應：C6H6 酯化反應：C3H5(OH)3 【易錯指津】 1．氨水顯弱堿性的理解不全面。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點： （1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，

3、繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯誤的。 2．NO、O2被水吸收的分析錯誤。 NO、O2被水吸收實質上發(fā)生如下反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環(huán)反應。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應為HNO3，恰好反應的量的關系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。 3．氮可以形成

4、多種氧化物。NO2可以與水反應生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。 4．NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。 5．檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否則不一定有NH3放出。 【典型例題評析】 例1 Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。下列關于NO的敘述不正確的是

5、 A.NO可以是某些含低價N物質氧化產(chǎn)物 B.NO不是亞硝酸酐 C.NO可以是某些含高價N物質的還原產(chǎn)物 D.NO是棕色氣體 思路分析：本題看似很深奧，實際不然，考查的落點是中學化學常見物質NO的有關性質。根據(jù)NO中氮元素的化合價（+2）處于氮元素中間價態(tài)，應用氧化還原反應原理可推知：NO既可能是低價含N物質的氧化產(chǎn)物，又可能是高價含N物質的還原產(chǎn)物；根據(jù)酸酐概念亞硝酸酸酐應是N2O3；NO應是無色氣體。 答案：D 方法要領：要答好這類“高起點，低落點”試題，首先要克服心理障礙，找準題中化學知識運用的著落點，其次，要掌握好重要基本概念

6、和基本理論。這類試題所涉及的基本理論通常是結構理論（包括原子結構中的質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，質子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間關系等）、分子結構中微粒成鍵規(guī)律、氧化還原反應規(guī)律；所涉及的概念通常是原子相對原子質量、同位素、同素異形體等。 NO 例2 右圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標準狀況下測定），保持溫度、壓強不變，則容器內的密度 A.等于1.369g/L B.等于2.054g/L. C.在1.369g/L和2.054g/L之間 D.大于2.0

7、54g/L 思路分析：題給的密閉容器中通入O2后發(fā)生2個化學反應：2NO+O2=2NO2 2NO2 N2O4。為便于計算和推導，可將題給22.4mLNO轉換為22.4LNO，將題 給11.2mLO2轉換為11.2LO2，即容器內盛有1molNO，充入0.5molO2。根據(jù)質量守恒定律，容器內的總質量為：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。 假定1molNO與0.5molO2恰好完全反應，則生成1molNO2。在標準狀況下1molNO2的體積為22.4L，此時混合氣體的密度為46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反應2NO2

8、N2O4的存在，且保持溫度、壓強不變，因此使平衡混合氣體的體積小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。 答案：D 方法要領：解本題時最容易忽略2NO2 N2O4的平衡（這是一個隱含的平衡），而誤選B。 在涉及到的NO2或N2O4有關量的計算問題，一般要考慮可逆反應2NO2 N2O4的存在對有關量（氣體物質的量、體積、密度、式量等）的影響，這是同學們應重視的一個知識點。 例3 已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。又此可推斷出H3

9、PO2的分子結構是 思路分析：由H3PO4在有三個氫原子可以與D2O發(fā)生氫交換及題給H3PO2分子結構知：-OH中的H原子能與D2O發(fā)生H交換。現(xiàn)H3PO2能與D2O發(fā)生H交換而NaH2PO2則不能(說明NaH2PO2分子中沒有羥基H原子)，可以類推出H3PO2中只有一個-OH，從而選B。 答案：B 方法要領：本題題給信息的實質是：含氧酸分子中的H原子，只有與氧原子結合形成羥基-OH結構時，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能電離出一個H+，它是一元酸；NaH2PO2中的H原子不能電離，也不能與堿反應，NaH2PO2屬于正鹽。同理CH3COO

10、H分子中只有一個-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有幾個H原子，就是幾元酸”的說法是錯誤的。 此題為信息給予題，它以一般學生沒有接觸過的知識實例作為原型（磷酸分子中3個-OH中的H可D2O發(fā)生H交換），要求學生在原型的啟發(fā)下求解。這類題一般思路為：分析原型→找出規(guī)律[只有活潑的氫（能電離的H）才能發(fā)生氫交換]→比較問題和原型→建立聯(lián)系→應用規(guī)律→完成遷移。 例4 用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：（1996年高考化學試測題） （1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中正確的是 A.三種途徑所消耗的銅的物質的量

11、相等 B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等 C.所消耗的銅的物質的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2） D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3） 思路分析：本題是評價制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學角度看（1）要節(jié)約原料；（2）是副產(chǎn)品對環(huán)境污染小。（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量（見下表）： Cu(NO3

12、)2 Cu HNO3 NOx （1） 3mol 3mol 12mol 6mol （2） 3mol 3mol 8mol 2mol （3） 3mol 3mol 6mol 0mol 由上表知：（1）耗HNO3最多，生成污染物最多；（3）耗HNO3最少，沒有污染物。 答案：A、D 方法要領：本題考查對硝酸性質、用途的理解及氧化還原反應知識，通過分析比較選擇出最佳途徑的能力。 從不同濃度硝酸與銅的反應可以看出，在硝酸與銅的反應中，硝酸充當了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應時，氮元素的化合價由+5降為+2價，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而（3）中氧氣

13、為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)>(2)>(3)。 例5 在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b 分別是 思路分析：產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產(chǎn)生足夠的壓強差（負壓）。CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。 答案：B、D 方法要領：中學階段，在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NH3、HCl

14、、HBr、HI、SO2等溶解度大的氣體；CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的氣體，不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉；此外，噴泉實驗裝置若發(fā)生改變，也可能使本來不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此，要從產(chǎn)生噴泉的條件認識形成噴泉的本質。 例6 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為 A.①>② B.①<② C.①=② D.不能確定 思路分析：設圓底燒瓶的體積為VL，所含氣體的物質

15、的量為xmol。則： c(NH3)=x/Vmol/L 而3NO2+H2O=2HNO3+NO，c(HNO3)=[2/3xmol]÷[2/3VL]= x/V mol/L。 答案：C 方法要領：只要在同溫同壓下，單一氣體（或某一氣體中混有空氣）如進行噴泉實驗（在H2O中）后所得溶液的濃度均相同。它與液體上升高度無關。如是標準狀況則濃度為1/22.4mol/L。 注意：若誤以為NO2與H2O生成HNO3的物質的量為2/3x，而忽視了溶液的體積也是2V/3L的話，就會得出兩者濃度不等的結論。 例7 某試劑廠有銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe3+)反應制取硝酸銀.步驟如下 過量銀循環(huán)使

16、用 原料混合A 加熱保溫B 沖稀靜置C 過濾D AgNO3晶體 蒸發(fā)E 冷卻結晶F 吸收裝置 銀(過量) HNO3 NOx NOx 通入過量熱的水蒸氣 熱點 依據(jù)上述步驟,完成下列填空： (1)溶解銀的硝酸應該用 硝酸(填濃或稀)。原因是 (填序號，下同) (a)減少過程中產(chǎn)生NOX的量 (b)減少原料銀的消耗量 (c)節(jié)省硝酸物質的量 (2)步驟B加熱保溫的作用是 . (a)有利于加快反應速率 (b)有利于未反應的硝酸揮發(fā) (c)有利于硝酸充分反應,降低溶液中[H+]

17、(3)步驟Ｃ中是為了除去Fｅ3+、Cu2+等雜質,沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是 (a)置換反應 (b)水解反應 (c)氧化還原反應 產(chǎn)生的沉淀物化學式 . 思路分析：（1）根據(jù)反應方程式：Ag+2 HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1molAgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO32mol，產(chǎn)生1molNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因為（a）、

18、(c)。 （2）根據(jù)溫度對反應速率的影響，加熱保溫是使反應加快，促使HNO3與Ag反應，而不希望HNO3損失，因此其目的是（a）、(c)。 （3）由水解原理，溶液濃度小，促進水解，使Fｅ3+、Cu2+生成難溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。 答案：（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2 方法要領：聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)流程，運用化學知識，理解化學原理解答生產(chǎn)中的問題是高考的熱點。用到的化學原理有：反應速率；水解反應；物質分離和提純的方法。試題的能力要求較高，立意新?？忌鷳紫葘⒄麄€流程看懂，在理解每一操作步驟的目的和作用的同時，

19、須聯(lián)系各步驟的相互關系和作用。明確前一操作是后一操作過程的基礎和條件。如：過量的Ag與稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反應，步驟B加熱保溫的原因也是為這一目的而設置的。它使NOx不斷逸出，降低酸度，有利于下一步用水沖稀，使雜質離子水解完全，并通過靜置而沉降。以上三個步驟一環(huán)緊扣一環(huán)。 本題通過AgNO3生產(chǎn)的步驟、過程，考查考生對金屬（Ag、Fe、Cu）與HNO3反應的理解程度。在步驟C中，雖然Ag+也參與水解，但AgOH很不穩(wěn)定分解：AgOH→Ag2O，合并于過量銀中循環(huán)使用。 題中給出了生產(chǎn)的過程圖，提供了解題線索。解題時應根據(jù)銀與不同濃度HNO3的反應及產(chǎn)生，考慮生產(chǎn)實際中的價值

20、及產(chǎn)物對社會環(huán)境的影響，不難選擇問題（1）中的答案為稀HNO3及其原因。借助化學反應的原理及條件，離子的性質等知識，從而順利解答出問題（2）和（3）。 例8 實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量,反應的化學方程式為: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 試回答:(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。 ①儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用) ；d中濃硫酸的作用是 ， ；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是 ； ②列出計算

21、Cu的相對原子質量的表達式 ； ③下列情況將使測定結果偏大的是 。(以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫) (a)CuO未全部還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu (2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有 (a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O) 思路分析：根據(jù)本題的意圖是需要測定反應物氧化銅和生成物水的質量，從而利用氨和加熱條件下的氧

22、化銅在化學反應中的關系求出銅的相對原子質量。氧化銅的質量可直接從所取的藥品稱量中得知，測反應生成的水的質量時，應考慮制得的氨氣中混有的水蒸氣對測量有干擾作用，應予以排除，反應后的氣體中必然夾雜著未反應完的氨氣，吸收水蒸氣時也要考慮不能用濃硫酸作吸收劑，否則會同時吸入水蒸氣和氨氣，造成測量數(shù)據(jù)偏大。 （1）①NH4Cl和Ca(OH)2反應可生成NH3，經(jīng)堿石灰干燥后（不能用濃H2SO4干燥），因為濃H2SO4要吸收NH3）把NH3通入a裝置發(fā)生主體反應，將反應后生成的水蒸氣用C吸收（不能用濃H2SO4吸收），因為還有未反應的NH3也可被濃H2SO4吸收，這樣測量水的質量就偏大，多余的NH3用濃

23、H2SO4吸收，同時也防止空氣中的水蒸氣進入第二個C裝置中。 ②2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（設銅的相對原子質量為x） 3(x+16) 3×18 m(CuO) m(H2O) x=18 m(CuO)/ m(H2O)-16 或考慮計算銅的相對原子質量的思路是： n(CuO)=m(H2O)/18 M(CuO)=m(CuO)/n(H2O)=18m(CuO)/m(H2O) M(Cu)=M(CuO)-16如果測量反應前后硬質玻璃管的質量，則可測出反應生成的銅的質量，從測得的氧化銅的質量可計算銅的相對原子質量為： M(C

24、u)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H2O)。 從測得的生成的水的質量，也可計算銅的相對原子質量為： M(Cu)=m(Cu)/n(H2O)=18m(Cu)/m(H2O)。 ③要使測定結果偏大，則m(H2O)m要偏小，其中（a）導致m(H2O)偏小 （b）導致m(H2O)偏大 （c）相當于m(H2O)偏小。故選a、c。 （2）由于氣體的質量難于測量，也難于收集，所以（b）（d）是不可選用的。 答案：(1)①b c a c d 吸收未反應的氨 防止空氣中水分進入 固體由黑色轉變?yōu)榧t色 ② ③a、c (2)a、c 方法要領：本題意在考查定量測定的能力和運用信息的能力。儀器的選擇要從生成反應物及能夠準確測量生成物來考慮，B裝置產(chǎn)生混有水蒸氣的氨氣，因實驗中要測定后一反應產(chǎn)生的水蒸氣，故應先將氨氣中的水蒸氣除去，通過C得純NH3后再通過A與CuO反應，因要測定生成的水的量，故再通過一次和C相同的裝置（不是同一裝置）只吸收水蒸氣而不吸收多余的氨氣，NH3有污染，不能排放到大氣中，同時為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管、確保實驗準確性，故最后再通過濃H2SO4，這是此類定量實驗中應密切注意的，問題②、③關系式法不難得到結論，問題（2）中b和d均與Cu或關系，無法計算。