《2013高考化學 必考題型早知道 專題四 氧化還原反應 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013高考化學 必考題型早知道 專題四 氧化還原反應 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題四 氧化還原反應
1.[2012·江蘇化學，5]下列有關物質的性質與應用不相對應的是( )
A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
2．[2012·廣東理綜，10]下列應用不涉及氧化還原反應的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮
D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
3. [2012·四川理綜，13]向27.
2、2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是( )
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
4. [2012·江蘇化學，18]硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準
3、確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：
2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥____
4、___mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為__________________
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。
專題四 氧化還原反應 解析
1．C C項中的SO2漂白紙漿，是SO2的漂白性的應用，而不是其氧化性，所以選C。其余三項性質與應用對應一致。
2. D A中，Na2O2與CO2或H2O反應均屬氧化還原反應；B中，2Al2O34Al＋3O2↑，也有化合價變化；C中，反應N2＋3H22NH3屬于氧化還原反應。唯有反應2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2中無元素化合價的變化
5、，為非氧化還原反應，故選D。
3．B 結合題意，反應過程為：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，②NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O,2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，結合m[Cu(OH)2]＝39.2 g，即＝0.4 mol，故②反應中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol×2＝0.8 mol, 余下硝酸1.0 L×1.0 mol·L－1－0.8 mol＝0.2 mol，D項正確；①反應中，n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol, n(Cu)×64 g·
6、mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol－1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.02 mol, n(Cu2O)＝0.01 mol。根據氧化還原反應中電子守恒：0.02 mol×2＋0.01 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.02 mol, 即標準狀況下4.48 L, A、C項正確；根據氮元素守恒：n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO)，最終溶液為NaNO3溶液，有n(NO)＝n(Na＋)＝1.0 L×1.0 mol·L－1＝1 mol, 原硝酸濃度c(HNO3)＝＝2.04 mol·L－1，B項錯誤
4．答案：(1)1.1×10－4
(2)2MnO＋3H2O===2M
7、nO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3 mol
2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
n(H2O2)＝×＝1.25×10－3 mol
m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g
m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g
n(H2O)＝＝2.50×10－3 mol
x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2
硫酸鈉－過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O
解析：(1)依據Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)可知c(Ba2＋)＝＝1.1×10－4(mol·L－1)。
(2)MnO被還原為MnO2，所以H2O2被氧化生成O2，可得MnO＋H2O2―→MnO2＋O2＋H2O，依據化合價守恒可知2MnO＋3H2O2―→2MnO2＋3O2＋H2O，依據電荷守恒可知還生成2個OH－，依據H原子守恒可知生成2個H2O，即2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O，最后用氧檢查是否正確。
2013高考化學 必考題型早知道 專題四 氧化還原反應 新人教版
