(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 8-3 鹽類的水解(含解析)
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1、第三講 鹽類的水解 一、選擇題 1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ( ) A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味 解析 純堿去油污利用其水解顯堿性;加熱氯化鐵時使FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠 體,顏色加深;濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體;而鐵生銹主 要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 答案 B 2.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液中,含微粒種類最多的是 ( ) A.CaCl2 B.CH3COONa C.(NH4)2SO4
2、 D.K3PO4 解析 D選項中的PO能發(fā)生水解,水解產(chǎn)生的離子還能水解,所以應(yīng)該是溶液中含微 粒種類最多的。 答案 D 3.室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 ( ) A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2 B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)===c(CH3COO-)+c(OH-) C.當(dāng)pH=7時,若V1=V2,則一定是c2>c1 D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)===c(Na+) 解析 A項,pH>
3、7時,可以是c1V1=c2V2,也可以是c1V1>c2V2,錯誤;B項,符合電荷 守恒,正確;C項,當(dāng)pH=7時,醋酸一定過量,正確;D項,符合物料守恒,正確。 答案 A 4.對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是 ( ) A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析 A選項,明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性,加熱鋁離子的水解程度增大,溶 液的酸性增強,無顏色變化;B選項,醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加 熱,醋酸根離子的水解程度增大,溶液的堿性增強,溶液的顏色加
4、深;C選項,加入氯 化銨固體,氨水的電離程度減弱,堿性減弱,溶液顏色變淺;D選項,溶液的酸堿性不 變,溶液的顏色沒有變化。 答案 B 5.有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的 是 ( ) A.溶液中水電離出的H+個數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) 解析 鹽類水解可以促進(jìn)水的電離,而且水解程度越大,這種促進(jìn)程度越大,故A正確; CO的水解使溶
5、液中陰離子數(shù)目增多,B正確;碳酸氫鈉溶液中,HCO的水解程度大于 電離程度,故c(H2CO3)>c(CO),C錯誤;CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解, 故D正確。 答案 C 6.關(guān)于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是 ( ) A.c(NH):③>① B.水電離出的c(H+):②>① C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 解析 A項氯化銨為強電解質(zhì),完全電離后產(chǎn)生大
6、量的NH,氨水為弱電解質(zhì)只有少量 的NH產(chǎn)生,說法正確;B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離,由于鹽酸完全電離, 氨水不完全電離,因此氨水對水的電離抑制程度小,水電離出的c(H+)大,B項不正確; 鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng),但因生成的鹽為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,而多余的 H+為水解產(chǎn)生,C項正確;D項①和③等體積混合,溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),根據(jù) 電荷守恒,則c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因此c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 答案 B 7.室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-
7、1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B.b點:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c點:c(Cl-)=c(NH) D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 解析 A項,氨水中存在NH3·H2ONH+OH-的電離平衡,a點溶液pH在7~14之 間,呈堿性,由水電離出的c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,故錯誤;B項是鹽酸與氨水恰好 反應(yīng)時的物料守恒等式,但由圖知b點時氨水過量,沒有恰好完全反應(yīng),故
8、錯誤;C項,
因為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),當(dāng)pH=7時,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=
c(NH),故正確;D項,d點后溫度下降的原因是低溫溶液的介入,此時反應(yīng)已進(jìn)行完
全。
答案 C
8.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是 ( )
A.c(H+)
9、(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1
解析 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的電離和CH3COONa的水
解同時存在。已知c(CH3COO-)>c(Na+),根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)
+c(H+),可得出c(OH-)
10、料守恒,可推出B項是正確的,而D項是錯誤的。 答案 B 二、非選擇題 9.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸?、蹥溲趸c?、苈然@ 請回答下列問題: (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)________。 (2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是 ________________________________________________________________________。 (3)已知t ℃,KW=1×10-13,則t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25 ℃。在t ℃
11、時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=________。 (4)25 ℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求: ①若x+y=14,則a/b=________(填數(shù)據(jù)); ②若x+y=13,則a/b=________(填數(shù)據(jù)); ③若x+y>14,則a/b=________(填表達(dá)式); ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_______(填表達(dá)式)。 解析 (1)向溶液
12、中加入酸或堿均能抑制H2O的電離,且溶液中H+或OH-濃度越大,由水 電離出的H+濃度越??;鹽的水解能促進(jìn)水的電離,即由水電離出c(H+)由大到小的順序 為④②③①。(2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O,NH3·H2O電離使溶液呈堿性,即 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)。(3)升溫促進(jìn)水的電離,即升溫KW增大,t ℃ 時KW>1×10-14,即t ℃>25 ℃;NaOH溶液中n(OH-)=0.01 a mol,H2SO4中n(H+)= 0.1b mol,根據(jù)混合后溶液pH=10,得10-3=,解得a∶b=101∶9。 (4)兩溶液完全中和
13、,則溶液中n(H+)=n(OH-),即10-xa=10y-14b,整理得=10x+y-14, ①若x+y=14時,a/b=1;②若x+y=13,則a/b=0.1;③若x+y>14,則a/b= 10x+y-14;④兩溶液完全中和,則有=10x+y-14即lg(a/b)=x+y-14,解得x+y=14+ lg(a/b)。 答案 (1)④②③① (2)c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)>c(H+) (3)> 101∶9 (4)①1?、?.1?、?0x+y-14 ④x+y=14+lg(a/b) 10.限使用下列試劑:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、
14、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù):①弱堿在水中存在電離平衡;②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計兩種實驗證明NH3·H2O是弱堿,請簡述實驗方法及現(xiàn)象。 (1)應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象:______________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象_________________________________
15、______________ ___________________________________________________________________________。 解析 此題是一道實驗設(shè)計題目,要證明NH3·H2O是弱堿,可采用兩種方法:一種方法 是弱堿溶液中一定存在電離平衡,只要說明氨水中存在電離平衡即可證明氨水是弱堿; 另一種方法是弱堿陽離子會破壞水的電離平衡,只要證明能破壞水的電離平衡即可說明 氨水是弱堿。在(1)中選用CH3COONH4中性鹽作為試劑,通過堿性減弱,說明其原因是 共同離子的作用使弱堿平衡移動,若選用NH4Cl作試劑,因NH4Cl水解呈酸性
16、,即便是 溶液的堿性減弱,也不能證明弱堿平衡的移動。 答案 (1)取少量氨水,滴加酚酞溶液,溶液呈紅色,然后加入CH3COONH4晶體,振蕩, 可看到紅色變淺,說明氨水中存在電離平衡,說明氨水為弱堿 (2)取少量NH4Cl晶體溶于水,滴加石蕊試液,溶液呈紅色,酸性,表明NH水解,破 壞了水的電離平衡,說明氨水為弱堿 11.(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示: 實驗 編號 HA物質(zhì)的量 濃度/(mol·L-1) NaOH物質(zhì)的量 濃度/(mol·L-1) 混合后溶 液
17、的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸? ___________________________________________________________________________。 (2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系________。 A.前者大 B.后者大 C.兩者相等 D.無法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__
18、________________ ___________________________________________________________________________。 (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式): c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1。 (Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B===H++HB-、HB-H ++B2- 回答下列問題: (5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 ( )。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·
19、L-1 B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-) 解析 (1)若HA是強酸,恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽,pH=7;若HA是弱 酸,生成的NaA水解顯堿性,pH>7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-) +c(OH-),由于pH=7,則c(Na+)=c(A-),C項正確。(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量 的HA和NaA,pH>7說明A-的水解大于HA的電離,所以離子濃度由大到小的順序為 c(Na+)>c(A-)>c
20、(OH-)>c(H+)。(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H +)=(10-4-10-10)mol·L-1。(5)在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2O=HB-+OH-,HB- 不會進(jìn)一步水解,所以溶液中沒有H2B分子,B項錯;A項是物料守恒關(guān)系式;C項是 質(zhì)子守恒關(guān)系式;D項電荷守恒關(guān)系式應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-), 故該項錯。 答案 (1)a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸 (2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-4-10-10 (5)AC
21、 12.復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:較強酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),弱酸強堿鹽對應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解。 已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH: 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填編號)。 A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO C.CO2+
22、H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN (2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng): ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液 ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽 水可獲得小蘇打固體 ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解 反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______________________________
23、__________________________ ___________________________________________________________________________。 (3)物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是_____ ________(填編號)。 ①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH?、跦ClO4?、蹾ClO?、軭2SO4 (4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì):①NaOH、 ②CH3COOH、③NaClO,則水的電離程度最大的是________(填編號)。一定溫度
24、下,向 等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的 量分別為n1和n2,則n1和n2的關(guān)系為n1________n2(填“>”“<”或“=”)。 解析 這些鹽都是弱酸的鈉鹽,水解時生成相應(yīng)的弱酸,且弱酸的酸性越弱,水解程度 也越大,即所得溶液的堿性越強,pH越大。這些弱酸的酸性由強到弱的順序為CH3COOH、 H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意:Na2CO3對應(yīng)的弱酸為HCO,NaHCO3 對應(yīng)的弱酸為H2CO3)。(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理及生成物質(zhì)的性質(zhì),A反應(yīng)若生成 HClO,則可與Na2CO3起反應(yīng)生成NaC
25、lO和NaHCO3,A不能發(fā)生,B能發(fā)生;同理可 分析,D不能發(fā)生,C、E、F能發(fā)生。(2)從三個反應(yīng)特點:①生成難溶的CaCO3,②生 成的NaHCO3在水中的溶解度最小,③NaCl在水中的溶解度最小中得出結(jié)論:復(fù)分解反 應(yīng)總是由溶解度大的物質(zhì)向生成溶解度小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。(3)比較溶液pH大小時, 弱酸可根據(jù)相對強弱,強酸則看H+的濃度大小,根據(jù)(1)的結(jié)論,弱酸中苯酚酸性弱于 HClO,HClO弱于CH3COOH,強酸有H2SO4和HClO4,相同濃度的溶液中,由于H2SO4 中c(H+)大,故酸性強,從而得出pH由大到小的順序為①④②③⑤。(4)酸或堿(無論是 強的還是
26、弱的)都會抑制水的電離,而多數(shù)鹽由于發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,因而,水的 電離程度最大的是弱酸或弱堿形成的鹽,即為NaClO;在等物質(zhì)的量的CH3COONa和 NaCN溶液中,由電荷守恒可得:n1=n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-);n2=n(Na +)+n(H+)=n(CN-)+n(OH-),又NaCN溶液中的OH-物質(zhì)的量大于CH3COONa溶液中 OH-物質(zhì)的量,則有NaCN溶液中的n(H+)比CH3COONa溶液中的n(H+)少,且兩溶液 中的n(Na+)相等,必有:n1>n2。 答案 (1)AD (2)反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行 (3)①④②③⑤ (4)③ >
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