（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第8講 鐵及其化合物B（含解析） 新人教版

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1、第8講　鐵及其化合物B 1．常溫下可以用鐵制容器盛裝的是(　　) A．濃鹽酸　　　　　　 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸銅溶液 2．將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是(　　) A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3 3．將下列四種化合物分別溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 4．下列關于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于

2、元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 ⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 5．[2012·西安模擬] 將一淺綠色溶液置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是(　　) A．該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋ B．欲檢驗該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化 D．欲檢

3、驗淺綠色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色 6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅 7．[2012·臺州四校聯(lián)考] 下列有關物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是(　　) A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑 B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案 D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷

4、線路板上的金屬銅 8．(雙選)下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是(　　) A．Cu和稀HNO3反應 B．Fe3O4和稀HNO3反應 C．Na2CO3溶液與鹽酸反應 D．CaCO3高溫分解 9．[2013·揭陽聯(lián)考] (雙選)下列試驗現(xiàn)象預測正確的是(　　) 圖K8－5 A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應 10．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．F

5、e3O4與稀硝酸反應：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋ D．0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 11．下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾 C．Fe2O3固體混有Al2O3：加入過量的鹽

6、酸，過濾 D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2 12．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如圖K8－6所示。將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。 圖K8－6 請回答下列問題： (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________________________________________________________________________。 (2)A、B、H的化學式：A________、B________________________________________________________________________、

7、 H________。 (3)①H2O2分子的電子式為________。 ②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：________________________________________________________________________________。 (4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

8、____________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________ __________________

9、______________________________________________________。 13．下面是某化學學習小組通過實驗探究來學習“鐵的三種價態(tài)之間的轉化”的案例。 (1)材料及試劑：具支試管、________(玻璃儀器)、U形管、多孔塑料墊板、粗(細)玻璃管、酒精燈、鐵架臺、止水夾、乳膠管、單孔塞、鋅粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。 (2)實驗裝置 實驗前需要檢查該裝置的氣密性，方法是________________________________________________________________________ _____________

10、___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 圖K8－7 (3)U形管中裝入的藥品是________，其作用是________________________________________________________________________ _______________________________________________________

11、_________________。 (4)待鋅粒與稀硫酸反應一段時間后，再點燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必要性是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)實驗完畢，關閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，可以觀察到具支試管與長頸漏斗中的現(xiàn)象是__________________________________________________

12、______________________ ________________________________________________________________________， 關閉止水夾的目的是________________________________________________________________________。 (6)玻璃管冷卻后，取出玻璃管內(nèi)的物質(zhì)檢驗有單質(zhì)鐵存在，寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________

13、________ ________________________________________________________________________。 14．已知有以下物質(zhì)相互轉化。 試回答： (1)寫出D的化學式________，H的化學式________________________________________________________________________。 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式__________________________________________________________________

14、______ ________________________。 (3)檢驗G溶液中金屬陽離子的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________________________。 15．把5.6 g Fe放入足量鹽酸中，F(xiàn)e完全反應，請完成下列問題。 (1)寫出該反應的

15、化學方程式； (2)5.6 g Fe的物質(zhì)的量； (3)生成H2的體積(標準狀況)。 [(2)(3)寫出計算過程] 1．B　[解析] 鐵能溶于濃鹽酸，故A錯；濃硫酸能鈍化鐵，故B正確；鐵能溶于稀硝酸，故C錯；鐵與硫酸銅溶液能反應，故D錯。 2．D　[解析] A項中Fe置換出Cu而使鐵片質(zhì)量增大；B項中產(chǎn)生氣體；C項中Fe置換出Ag而使鐵片質(zhì)量增大；D項發(fā)生反應：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，符合條件，故選D。 3．A 4．B　[解析] 當鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB族；鐵在氧氣中能發(fā)光、發(fā)熱

16、、劇烈燃燒，而與水蒸氣反應則不會發(fā)光，看不到燃燒現(xiàn)象；鐵與強氧化劑反應，能被氧化為Fe3＋，但若鐵過量，則Fe3＋被Fe還原為Fe2＋，所以，F(xiàn)e與HNO3反應可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應制得Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 5．B　[解析] 向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3＋。 6．C　[解析] 氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入Fe先還原Fe3＋，然后再還原Cu2＋。 7．D　[解析] H2O2分解的反應中MnO2的作用是催化劑，A項錯誤；K2Fe

17、O4中鐵的化合價為＋6價，具有強氧化性，B項錯誤；過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應加入過量鐵屑，C項錯誤；Fe3＋可溶解Cu，發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D項正確。 8．AB　[解析] Cu和稀HNO3反應，F(xiàn)e3O4和稀HNO3反應，都有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應。 9．BD　[解析] 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色褪色，故A錯；實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色，故C錯。 10．C　[解析] A項，稀硝酸有氧化性，會氧化Fe2＋；B項，電荷不守恒；D項，離子方程式應為2Fe2＋＋

18、2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 11．C　[解析] C項，不僅雜質(zhì)與鹽酸能反應，而且氧化鐵也能溶與鹽酸，所以不能選鹽酸除雜質(zhì)，應選過量氫氧化鈉溶液、過濾除雜。 12．(1)1～100 nm　 (2)Fe　FeS　H2SO4(稀) (3)①HO, ∶O, )H ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明E中有NH存在 (5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋ [解析] 以紅

19、褐色膠體F是Fe(OH)3為突破口，再根據(jù)Fe(OH)3的生成和性質(zhì)可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為(NH4)2SO4，H為稀H2SO4。　　 13．(1)長頸漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”錯) (2)關閉止水夾，在長頸漏斗中注入水，如果漏斗中能夠形成一段水柱，且水柱在短時間內(nèi)不回落，則證明該裝置氣密性良好 (3)堿石灰(或無水氯化鈣)　除去氫氣中的水蒸氣(或答“干燥氫氣”) (4)排出裝置體系中的空氣，防止爆炸 (5)具支試管中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升 防止被還原出的鐵再被氧化 (6)FeO＋H2Fe＋H2O、Fe2O3＋3H2

20、2Fe＋3H2O [解析] (1)對照實驗裝置圖可知，缺少的玻璃儀器是長頸漏斗。(2)該裝置中有長頸漏斗，故可采用注水法檢查裝置氣密性。(3)鐵的氧化物的還原需要干燥的還原性氣體，否則水蒸氣容易與還原出的鐵反應，故U形管中是干燥劑。(4)反應前裝置中有空氣，若剛通入氫氣時便加熱，可能會導致爆炸，故采用先通入氫氣排出空氣然后再加熱的方法。(5)熄滅酒精燈，玻璃管內(nèi)反應結束，關閉止水夾，因為鋅粒與酸仍然反應產(chǎn)生氣體，使裝置內(nèi)氣壓升高，具支試管中的液體被壓入長頸漏斗中。(6)玻璃管中發(fā)生的是鐵的氧化物被氫氣還原的反應。 14．(1)KCl　AgCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===

21、4Fe(OH)3 (3)取適量G溶液于試管中，向試管中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明溶液中有Fe3＋　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ [解析] (1)圖中E、F、G為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鐵，則A、B為鐵、氯化亞鐵，D為氯化鉀、C為氫氧化鉀，H為氯化銀；(2)氫氧化亞鐵易被空氣氧化為氫氧化鐵；(3)鐵離子遇KSCN溶液變紅，遇過量鐵粉轉化為亞鐵離子。 15．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)n(Fe)＝m(Fe)÷M(Fe)＝5.6 g÷56 g·mol－1＝0.1 mol (3)設生成氫氣的體積為x，則 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 0．1 mol x 解得：x＝2.24 L 答：略。