2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（14）

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1、化學(xué)能力訓(xùn)練（14） 1 ．(5分)A、B、C三種不溶于水的透明固體．A在氧氣中燃燒時(shí)可生成一種無(wú)色無(wú)嗅的氣體D，且D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍；B與苛性鈉溶液反應(yīng)可生成鹽E，E的水溶液中通入D的氣體可析出白色膠狀沉淀，此沉淀溶于苛性鈉溶液也得到鹽E；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無(wú)固定熔點(diǎn)的物質(zhì)． 　　(1)推斷A~E物質(zhì) 　　A的名稱__________ 　　B的名稱__________ 　　C的名稱__________ 　　D的化學(xué)式__________ 　　E的化學(xué)式__________ 　　(2)寫離子方程式： 　　BE_________

2、__________________ 　　E＋CO2：________________________ 　　(3)BC的化學(xué)方程式：___________________________________ 2．(1)(3分)經(jīng)實(shí)驗(yàn)鑒定，一種白色粉末狀樣品是由Na2SiO3和Na2SO3組成的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，再一次證實(shí)該樣品的組成． ? ? 　　(2)(2分)甲同學(xué)認(rèn)為將CO2通到硅酸鈉溶液中得到白色膠狀沉淀，因此碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸；乙同學(xué)認(rèn)為SiO2與Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)可生成CO2，因此硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)．你認(rèn)為如何？ ? ? 　3．(6分)普通玻璃中Na2SiO3∶

3、CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4(物質(zhì)的量之比)． 　　(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________． ? ? 　　(2)若要制備1000 kg上述玻璃，需要原料各多少 kg?共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少 L? ? ? 　　4．(6分)將26 g碳酸鈣和二氧化硅的混合物高溫灼熱至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得殘留物的質(zhì)量為17.2 g． 　　(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； ? ? 　　(2)求SiO2的質(zhì)量； ? ? 　　(3)判斷灼燒后生成物的成分． ? ? ?

4、 答案： 1 ．解析：m(D)＝22×2 g/mol＝44 g/mol　D為CO2,B與石灰石、純堿按一定比率熔合成無(wú)固定熔點(diǎn)的物質(zhì)——玻璃，故B為水晶；E通入D氣體可析出白色膠狀沉淀——H4SiO4(或H2SiO3)推出E為Na2SiO3；A為不溶于水的透明固體且能在氧氣中燃燒生成CO2推出A應(yīng)為金剛石． 　　答案：(1)金剛石 水晶 玻璃 CO2 Na2SiO3 　　(2)SiO2＋2OH-====SiO＋H2O 　　SiO＋CO2＋2H2O====H4SiO4或SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3+CO↓＋CO 　　 2(1)解析：Na2S

5、iO3和Na2SO3易溶、易電離，Na＋有特定的焰色，SiO和SO遇酸(H＋)后有明顯不同的現(xiàn)象． 　　答案：取樣品少量溶于蒸餾水配成溶液，對(duì)溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)試驗(yàn)，若火焰呈黃色，說(shuō)明樣品中含Na＋；向溶液中加入稀H2SO4，并注意聞氣體氣味、觀察溶液中的變化，若感到有刺激性氣味，溶液中產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明樣品中含SiO和SO．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為： 　　SO＋2H＋====SO2↑＋H2O 　　SiO＋2H＋＋H2O====H4SiO4↓ 　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：樣品中含有Na2SiO3和Na2SO3． 　　(2)解析：在電解質(zhì)溶液中，常發(fā)生酸與鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽，其中強(qiáng)酸制弱酸便是最為多見的

6、一種，但也不盡如此．例如： 　　H2S＋CuSO4====CuS↓＋H2SO4 　　但CO2＋Na2SiO3＋H2O====H2SiO3↓＋Na2CO3屬于強(qiáng)酸制弱酸．至于SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，該反應(yīng)不是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的，產(chǎn)物CO2為氣體，它迅速脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以順利進(jìn)行．故已的說(shuō)法不科學(xué)． 3．解析：(1)根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等的原則，Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2等同于 Na2O·CaO·6SiO2，即a∶ｂ∶m＝1∶1∶6． 　　(2)制造玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3和SiO2，根據(jù)反應(yīng)原理：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3

7、＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 　　 　　x＝＝2090　mol 　　m(Na2CO3)＝2090 mol×106 g·mol-1×10-3 kg·g-1＝222.0　kg 　　m(CaCO3)＝2090　mol×100 g·mol-1×10-3 kg·g-1＝209　 kg 　　m(SiO2)＝2090　mol×6×60 g·mol×10-3 kg·g-1＝752.4　 kg 　　V(CO2)＝2090　mol×2×22.4 L·mol-1＝9.36×104　L 　　CO2體積的另一種求法： 　　制1000　kg玻璃需原料：222.0 kg＋209　k

8、g＋752.4　kg＝1183.4　kg，兩者的質(zhì)量之差就是放出CO2的質(zhì)量： 　　V(CO2)＝mol×22.4 L·mol-1＝9.34×104 L． 　　答案：(1)1∶1∶6 　　(2)Na2CO3：222.0 kg；CaCO3：209 kg；SiO2：752.4 kg；CO2：9.34×104 L． 　　4解析：(1)發(fā)生的反應(yīng)為 　　高溫 　　 　　若CaCO3過(guò)量，則CaCO3====＝CaO＋CO2↑即質(zhì)量差值為CO2的質(zhì)量，且放出CO2的多少與SiO2無(wú)關(guān)，僅取決于CaCO3的物質(zhì)的量． 　　(2)m(CO2)＝26 g-17.2 g＝8.8 g

9、 　　n(CO2)＝8.8　g／44 g·mol-1＝0.2　mol 　　n(CaCO3)＝n(CO2)＝0.2　mol 　　m(CaCO3)＝0.2　mol×100　g·mol-1＝20　g 　　m(SiO2)＝26 g-20 g＝6 g 　　(3)n(SiO2)＝6 g／60 g·mol-1＝0.1　mol 　　 　　由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 　　0.2 mol 0.1 mol 　　知CaCO3與SiO2完全反應(yīng)后尚余0.1 mol，將繼續(xù)受熱分解成CaO　0.1　mol． 　　故生成物的成分是CaSiO3和CaO的混合物．