2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題二十 常見氣體的實驗室制法 新人教版

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1、專題二十 常見氣體的實驗室制法 1.[2012·江蘇化學(xué),6]用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?  ) A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 2. [2012·福建理綜,25]實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是________(填序號)。 A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加

2、入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案: 甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。 繼而進(jìn)行下列判斷和實驗: ①判定甲方案不可行,理由是____________________________。 ②進(jìn)行乙方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a.量取試樣20.00 mL,用0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗

3、22.00 mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為________ mol·L-1; b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 ③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9, Ksp(MnCO3)=2.3×10-11] ④進(jìn)行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。 (ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到 ________中。 (ⅱ)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

4、 專題二十 常見氣體的實驗室制法 解析 1.D 圖2裝置不能用于除去Cl2中的HCl,因Cl2、HCl均可與NaOH反應(yīng),A錯;蒸發(fā)結(jié)晶時不能蒸干溶液,且NH4Cl受熱易分解,B錯;純堿易溶于水,圖4中的反應(yīng)不易控制,C錯;D項應(yīng)用圖5進(jìn)行分液,滿足要求,D正確。 2. 答案:(1)ACB(按序?qū)懗鋈? (2)①殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)(或其他合理答案) ②0.1100 ③偏小 ④(ⅰ)Zn粒 殘余清液(按序?qū)懗鰞身? (ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 解析:(1)注意加藥品時先加入固體MnO2,再通過分液漏斗加入濃鹽酸,最后才能加熱。 (2)①根據(jù)反應(yīng)的離

5、子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,可以看出反應(yīng)殘余液中c(Cl-)>c(H+),用甲方案測得的是c(Cl-),而不是c(H+)。 ②根據(jù)c(鹽酸)·V(鹽酸)=c(氫氧化鈉)·V(氫氧化鈉),c(鹽酸)=c(氫氧化鈉)·V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)=22.00 mL×0.1000 mol·L-1/20.00 mL=0.1100 mol·L-1。 ③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3),故最終剩余的固體質(zhì)量增加,導(dǎo)致測得的c(H+)偏小。 ④如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中,則Y形管內(nèi)壁就會附著一些清液;Zn與鹽酸反應(yīng)放熱,因此,冷卻后氣體的體積將縮小。

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