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1、專題二十 常見氣體的實驗室制法
1.[2012·江蘇化學(xué),6]用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
2. [2012·福建理綜,25]實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。
(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是________(填序號)。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加
2、入濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗:
①判定甲方案不可行,理由是____________________________。
②進行乙方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗
3、22.00 mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為________ mol·L-1;
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,
Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]
④進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到 ________中。
(ⅱ)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。
4、
專題二十 常見氣體的實驗室制法 解析
1.D 圖2裝置不能用于除去Cl2中的HCl,因Cl2、HCl均可與NaOH反應(yīng),A錯;蒸發(fā)結(jié)晶時不能蒸干溶液,且NH4Cl受熱易分解,B錯;純堿易溶于水,圖4中的反應(yīng)不易控制,C錯;D項應(yīng)用圖5進行分液,滿足要求,D正確。
2. 答案:(1)ACB(按序?qū)懗鋈?
(2)①殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)(或其他合理答案)
②0.1100
③偏小
④(ⅰ)Zn粒 殘余清液(按序?qū)懗鰞身?
(ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫
解析:(1)注意加藥品時先加入固體MnO2,再通過分液漏斗加入濃鹽酸,最后才能加熱。
(2)①根據(jù)反應(yīng)的離
5、子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,可以看出反應(yīng)殘余液中c(Cl-)>c(H+),用甲方案測得的是c(Cl-),而不是c(H+)。
②根據(jù)c(鹽酸)·V(鹽酸)=c(氫氧化鈉)·V(氫氧化鈉),c(鹽酸)=c(氫氧化鈉)·V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)=22.00 mL×0.1000 mol·L-1/20.00 mL=0.1100 mol·L-1。
③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3),故最終剩余的固體質(zhì)量增加,導(dǎo)致測得的c(H+)偏小。
④如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中,則Y形管內(nèi)壁就會附著一些清液;Zn與鹽酸反應(yīng)放熱,因此,冷卻后氣體的體積將縮小。