（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第13講 氮的化合物（含解析） 新人教版

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1、第13講　氮的化合物 1．不屬于大氣污染物的是(　　) A．N2　　　　　　　　　　B．NO C．NO2 D．SO2 2．可以用堿石灰干燥的氣體是(　　) A．NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO2 3．在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后不能觀察到固體物質的是(　　) A．Ca(OH)2溶液 B．氨水 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液 4．下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是(　　) A．Cu和稀HNO3反應 B．Fe的導電 C．Na2CO3溶液與鹽酸反應 D．CaCO3高溫分解 5．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(　　)

2、 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 6．圖K13－1是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于(　　) 圖K13－1 A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2 B．用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2 C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 D．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3 圖K13－2 7．在如圖K13－2所示的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　) A．CO2(NaHCO

3、3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C．SO2(NaOH溶液)/無色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 8．下列實驗裝置或操作正確的是(　　) 圖K13－3 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．稱量NaOH固體 D．石油的分餾 9．[2013·上高模擬] 2012年6月24日午間，神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3—NH—NH—CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是(

4、　　) A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會對環(huán)境有任何影響 B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物 D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA 10．在如圖K13－4所示裝置中加入一定的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的HNO3，加熱并打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，下列微粒在該裝置中一定大量存在的是(　　) ①NO?、贔e3＋　③H＋?、躈O?、軳O2 圖K13－4 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 11．(雙選)常溫下，下列物質可以用鋁制容器盛裝的是(　　) A

5、．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸 12．[2012·中山模擬] 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(　　) 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 13.氮氣及其化合物是中學化學的基礎知識，請你回答下列含氮化合物的

6、有關問題。 (1)汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴重污染大氣。NO和NO2是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是________； (2)一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。該反應的化學方程式為__________________________； (3)實驗室常用NH3做“噴泉實驗”，該實驗說明NH3的溶解性是________溶于水(填“極易”或“極難”)。 14．用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質。 　 圖K13－5 (1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是___________________________________________

7、_____________________________， 燒瓶中預先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是________________________________________________________________________。 (2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是__________(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是________________________________________________________________________。 (3)裝置E的作用是吸收尾氣

8、，吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下，請將其補充完整。 ＫNaOH＋ＫNO2===Ｋ____________＋ＫNaNO2＋ＫH2O。 (4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是________(選填“F”或“G”)。 15．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 圖K13－6 【實驗探究】 (1)A中的反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。 (2)A裝置還可用于制取氣體__________________________

9、______________________________________________(只填一種) (3)若有10.7 g NH4Cl固體，最多可制取NH3(標準狀況)體積的計算表達式是__________________________，計算結果是__________ L (保留三位有效數(shù)字，NH4Cl的摩爾質量為53.5 g·mol－1)。 (4)實驗室收集氨氣的方法是________________________________________________________________________。 (5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或

10、“D”)。 (6)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是____________________。 (7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是________(填“F”或“G”)。 【知識拓展】 (8)生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量[化學方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列________物質代替(填序號)。 A．堿石灰(NaOH與CaO的固體混合物) B．NaOH 固體 C．硫酸溶液 D．

11、石灰石(含CaCO3) 【知識應用】 (9)某冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救方法？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1．A　[解析] B、C、D屬于大氣污染物。 2．A　[解析] B、C、D屬于酸性氣體，不可以用堿石灰干燥。 3．B　[解析] 氨水與稀鹽酸生成氯化氨，加熱蒸干后氯化氨分解為氨氣和氯化氫兩

12、種氣體。 4．A　[解析] Cu和稀HNO3反應，化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應。 5．B　[解析] A項溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；B項因鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，故不會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象；C項會先產(chǎn)生沉淀，NH3過量后沉淀溶解；D項會產(chǎn)生白色沉淀。 6．C 7．A　[解析] 該題考查噴泉的形成。分析題給選項，A項，CO2在NaHCO3溶液中，溶解度很小，氣體體積基本沒有改變，燒瓶內氣體壓強不變，所以不會形成噴泉；B項，NH3易溶于水形成NH3·H2O，且能發(fā)生：NH3·H2ONH＋OH－，溶液呈堿性，所以形成紅色噴泉；C項，SO2和NaOH溶液可發(fā)生反應：2NaOH＋SO2===N

13、a2SO3＋H2O，使燒瓶內氣體壓強減小，故能形成無色噴泉；D項，HCl和AgNO3溶液可發(fā)生反應：HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，生成的AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉。 8．A　[解析] B項，氨氣易與濃硫酸反應；C項，NaOH易潮解，應置于燒杯中稱量；D項，溫度計水銀球應測蒸氣溫度。 9．B　[解析] 燃燒過程中生成CO2，會產(chǎn)生溫室效應，選項A不正確；N2O4中氮元素的化合價從＋4價降低0價，得到電子，作氧化劑，而偏二甲肼中氮元素的化合價從－2價升高到0價，碳元素的化合價從－2價升高到＋4價，所以偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，氮氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，所

14、以選項B正確，C不正確；每有3 mol N2生成，轉移電子數(shù)目為16NA，則有0.6 mol N2生成轉移3.2NA的電子，選項D不正確，答案選B。 10．B　[解析] 12 mol·L－1的HNO3屬于濃硝酸，其和金屬鐵反應時，首先生成NO2、Fe(NO3)3和H2O，故此①⑤一定存在，由于鐵粉的量不確定，其他物質可能存在，也可能不存在，B項正確。 11．CD　[解析] 濃硝酸能鈍化鋁。 12．B　[解析] A項使淀粉變藍的是Cl2置換出的I2；C項溶液中還可能有SO離子；D項是因濃H2SO4與Cu常溫下不反應。 13．(1)NO2　(2)2NO＋O2===2NO2　(3)極易 [

15、解析] (1)一氧化氮是無色有毒氣體，二氧化氮是紅棕色有毒氣體。 14．(1)濃硝酸　鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應 (2)無水氯化鈣或五氧化二磷　防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶 (3)2　2　1　NaNO3　1　1　(4)G [解析] (1)鐵在濃硝酸中鈍化，故使用銅屑與濃硝酸反應制備二氧化氮。(3)根據(jù)提供的反應物，NaOH中各元素化合價不可能發(fā)生變化，而NO2中N的化合價由＋4降低為反應物NaNO2中的＋3價，則另外一種產(chǎn)物含有N，且N的化合價升高為＋5，該物質是NaNO3，根據(jù)氧化還原反應化學方程式的配平方法可以配平該化學方程式。(4)二氧化氮溶解于水生成NO，故用排水法可以收集

16、到NO。 15．(1)不是 (2)O2(或氧氣，其他合理答案也可) (3)××22.4 L·mol－1　 4.48 (4)向下排空氣法　 (5)D (6)有白煙生成　(7)F　 (8)AB (9)①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離。②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離。③逆風奔跑，迅速撤離。④戴上防毒面具，迅速撤離。(以上任選其一或其他合理答案也可) [解析] (1)該反應是復分解反應，無元素化合價變化，不是氧化還原反應；(2)裝置A適合固體和固體混合加熱制氣體，如氧氣等；(3)先求氯化銨的物質的量，再由化學計量數(shù)比求氨氣的物質的量，最后求氨氣的體積，即××22.4 L·mol－1＝4.48 L；(4)根據(jù)氨氣的性質，常用向下排空氣法收集；(5)干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，只能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；(6)氨氣遇濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氣體時，二者易化合生成銨鹽，產(chǎn)生白煙；(7)氨氣極易溶于水，多余氨氣不能直接通入水中，必須連有防倒吸裝置；(8)生石灰、氫氧化鈉溶解時都能放出大量的熱，且都不能與氨氣反應，而濃硫酸與氨氣易反應，石灰石難溶于水。