《2013高考化學(xué) 易錯(cuò)題查漏補(bǔ)缺 易錯(cuò)題集錦分析二 化學(xué)計(jì)算部分》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013高考化學(xué) 易錯(cuò)題查漏補(bǔ)缺 易錯(cuò)題集錦分析二 化學(xué)計(jì)算部分(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二
化學(xué)計(jì)算部分
一、基本概念計(jì)算
1、溶液濃度
例題1:密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全為止,已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等,則原硫酸溶液的濃度為( ?。?
A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L
2、溶解度計(jì)算
例題2: t℃時(shí),將某硝酸鉀溶液,第一次蒸發(fā)掉10g水,冷卻到原溫度無(wú)晶體析出;第二次蒸發(fā)掉10g水,冷卻到原溫度析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水,冷卻到原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為( ?。?
A、等于3g B、大于或等
2、于3g C、小于或等于3g D、無(wú)法確定
3、溶液稀釋
例題3:密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度( ?。?
A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、無(wú)法確定
例題4:將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ?。?
A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、無(wú)法確定
例題5:質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液,各取等體積分別與等體積水混合,所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3、b%,問(wèn)a與b關(guān)系。
二、化學(xué)計(jì)算方法
?。ㄒ唬┦睾惴?
例題6:體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,溶液中Cl-濃度比是( ?。?
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:3
例題7:在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反應(yīng)中,若有32g S被還原,則被S氧化的C質(zhì)量是( ?。?
A、36g B、24g C、12g D、6g
例題8:在150℃時(shí),加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng):2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(
4、?。?
A、40.75 B、29.375 C、14.69 D、無(wú)法計(jì)算
例題9:將Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物5.38g,溶于水制成100mL溶液,其中Na+的濃度為0.4mol/L,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重,計(jì)算所得固體的質(zhì)量為 。
例題10: 某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,另一種離子為SO42-,則SO42-為( ?。?
A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol
例題11:現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品,測(cè)得其含KOH為90%,
5、K2CO3為8%,H2O為2%,現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng),問(wèn)把溶液蒸干可得晶體多少g?
例題12:
有某種濃度的鹽酸,將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋,往B中滴加少許AgNO3溶液,過(guò)濾后保留原溶液,C保持原樣,現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性,消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC,則它們的大小關(guān)系正確的是( ?。?
A、VA=VC>VB B、VAVC>VB D、VA=VB=VC
(二)、極限法
例題13:向10g
6、不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一種)中,加入過(guò)量的稀鹽酸,充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集,體積為2.22L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則這種雜質(zhì)可能是( ?。?
A、② B、④ C、①或③ D、①或④
例題14:常溫下,向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數(shù),且a≤5,b≤5)。反應(yīng)(2H2S+SO2=3S+H2O)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是( )
A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L
?。ㄈ?、差量法
例題15:二硫化碳(C
7、S2,液態(tài))能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,若將0.228g CS2在448mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒后,所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL
例題16:將過(guò)量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中,充分反應(yīng)后把溶液過(guò)濾,稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等,求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。
例題17:
一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化,發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等,求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例題18:
88.5
8、gNa和K混合物投入水中,完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅,反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g,求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。
?。ㄋ模?、觀察法:
例題19:
由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?,則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是( ?。?
A、29:8:13 B、21:1:14 C、13:8:29 D、26:16:17
例題20: 120℃時(shí),將0.2gH2和2.8gCO的混合氣體與足量O2充分燃燒后,立即將所得混合氣體通過(guò)足量Na2O2粉末,固體質(zhì)量將增加( )
A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、無(wú)法確定
9、
高中化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二答案
化學(xué)計(jì)算部分
例題1: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)=m(H2SO4)/m(BaSO4)=98/233=0.421
C=1000ρw/M=1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol=6.22 mol/L
答案:BD
例題2: 第二步溶液由不飽和(也可能飽和)蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g晶體,說(shuō)明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。
答案:B
例題3、4、5
這三道題均為溶液稀釋問(wèn)題中的等體積混合與等質(zhì)量混合
10、所得溶液濃度比較問(wèn)題。
需要明確以下幾點(diǎn):
①若溶液密度>1(水的密度),如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等,則濃度越大,密度越大;
若溶液密度<1,如氨水,則濃度越大,密度越?。?
?、谌羧芤好芏?1,則(與水或與同種溶液)混合所得溶液濃度:等體積>等質(zhì)量;
若溶液密度<1,則(與水或與同種溶液)混合所得溶液濃度:等體積<等質(zhì)量;
?、蹖?duì)于同種溶液,物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少,所以物質(zhì)的量濃度越大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。
答案:C、A、b>a
例題6:
三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,則Cl-的濃度之比為1:2:
11、3,與溶液體積無(wú)關(guān)。
答案:B
例題7:
根據(jù)電子守恒,1 mol S 被還原必有0.5 molC被S氧化,即32g S 能氧化6gC。
答案:D
注意:該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。
例題8: M=m總/n總
假設(shè)有2mol NH4ClO4分解,根據(jù)質(zhì)量守恒
m總=2×M (NH4ClO4)=2×117.5g=235g
n總=8 mol
∴M=235g/8mol =29.375 g/mol
答案:B
注意:本題分析時(shí)要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手,根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物,善用假設(shè),再利用質(zhì)
12、量守恒從而將題解出。
例題9:該混合物加熱至恒重后為Na2CO3,根據(jù)原子守恒,Na原子物質(zhì)的量等于0.04mol,所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即2.12g。
答案:2.12g
例題10:根據(jù)電荷守恒,n(正電荷總數(shù))=n(負(fù)電荷總數(shù))
0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+2x
Na+ Mg2+ Cl- SO42-
x=0.15mol
答案:D
例題11:本題看似復(fù)雜,計(jì)算量大,實(shí)際只要抓住最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒:
n(NaCl)=n(HCl)=100 g×14.6%/
13、36.5 g/mol=0.4mol
m(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol=23.4g
答案:23.4g
例題12:根據(jù)H+守恒,消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。
答案:D
例題13:本題利用平均值的思想,采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3,與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L>2.22L;假設(shè)10g均為雜質(zhì),與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于2.22L,則①③滿足題意。
答案:C
例題14:由于容器體積固定,氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大,即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。
假設(shè)H2S剩余:
2H2S+SO2=3S
14、+H2O
2b b
n(H2S)剩余=(a-2b)mol
ρ= m/V=〔(a-2b)×34 〕/20 g/L
a=5、b=1時(shí)ρ達(dá)到最大值5.1g/L
假設(shè)SO2剩余:
2H2S + SO2 = 3S+H2O
a 0.5a
n(SO2)剩余=(b-0.5a)mol
ρ=m/V=〔(b-0.5a)×64 〕/20 g/L
a=1、b=5時(shí)ρ達(dá)到最大值14.4g/L
答案:B
例題15: CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)
該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的
15、反應(yīng),根據(jù)阿伏加得羅定律,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以最后混合氣體的體積仍為448mL。
答案:D
例題16:設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為a mol ,與CuSO4溶液反應(yīng)的Fe為b mol。
濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等,則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等,即:
m(Cu)=m(Fe)
64b=56(a+b)
a:b=1:7
根據(jù)題意:
Fe ~2H+ Fe ~ Cu
a 2a b b
C(H+):C(CuSO4)=n(H+):n(Cu2+)=2a:b=2:7
例題17:設(shè)混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為a,Cu物
16、質(zhì)的量為b。
2NaHCO3~H2O~CO2 △m=m(CO2+H2O)
Cu~CuO △m=m(O)
根據(jù)題意:m(CO2+H2O)=m(O)
31a=16b
NaHCO3%=84a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38%
例題18:
CuO ~ Cu ~ H2 ~ 2M
1mol 1mol 2mol △m= 16g
xmol △m= 24g
∴x=3mol
混合金屬平均式量=88.5g/3mol=29.5g/mol
設(shè)混合金屬中Na物質(zhì)的量為a
17、 mol,K物質(zhì)的量為bmol,
23a+39b=29.5(a+b)
a:b=19:13
例題19:
CO與N2的式量相等,所以同溫同壓下混合氣體中CO的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡(jiǎn)化為CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論,CO2和H2的平均式量為28,利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO2與H2的體積比為13:8,CO為任意比。
答案:CD
注意:三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系,解題時(shí)要注意觀察化學(xué)式的組成、式量、化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)等信息,找出聯(lián)系,簡(jiǎn)化解題步驟。
例題20:
根據(jù)關(guān)系式,H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的過(guò)程中先得氧,再失去等量的氧,所以固體增加的就是H2和CO的質(zhì)量。
答案:B